云南省曲靖市高一下学期期中化学试卷

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1、云南省曲靖市高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下市北月考) 下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下汉台期中) 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能3. （2分） (2017高二上涡阳期末) 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2

2、速率最快的是（ ） 金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL1硝酸10mL60BMg0.13molL1盐酸10mL60CFe0.13molL1盐酸10mL60DMg0.13molL1硫酸10mL60A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下长春期中) 与OH有相同电子数和质子数的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . H2O5. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，NaH+H2O=NaOH+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2F2+2H2O=4HF+O2 ， 有关上

3、述反应叙述不正确的是（ ）A . 离子半径： N3FNa+B . 上述反应除外都是氧化还原反应C . 反应中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ， 转移的电子数为2NAD . 反应中的水是还原剂6. （2分） (2018高二下桂林开学考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . A的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量不再变化7. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 形成离子键的阴

4、阳离子间只存在静电吸引力B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8. （2分） (2016高一下成都期末) 如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜是负极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 锌是正极D . 氢离子被还原9. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ） 6和8 12和17 20和9 11和17A . B . C . D . 10. （2分） (20

5、18高三上黑龙江期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYC . 气态氢化物的稳定性：XYD . Z和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12.

6、（2分） (2016高一下天水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . F的结构示意图： C . 中子数为20氯原子：2017ClD . 次氯酸的结构式：HOCl13. （2分） (2019高一下诸暨期中) 已知空气锌电池的电极反应如下： 锌片电极：Zn2OH2e=ZnOH2O，石墨电极： O2H2O2e=2OH ， 可以判断石墨电极是（ ） A . 负极，发生还原反应B . 正极，发生氧化反应C . 负极，发生氧化反应D . 正极，发生还原反应14. （2分） (2019高二上太原期末) 在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用V

7、A、V B、VC 表示，三者之间有以下关系：VB3VA ， 3VC 2VB ， 则此反应的化学方程式为（ ）A . A(g)+B(g) C(g)B . 6A(g)+2B(g) 3C(g)C . 3A(g)+B(g) 2C(g)D . A(g)+3B(g) 2C(g)15. （2分） 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温下，与水反应，A浮于水面而B却沉于水底C . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能D . 等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多16. （2分） (2017高一下惠来期末) 放热的氧

8、化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应17. （2分） 下列各组物质的分类正确的是（ ） A . 同位素： H2O、 H2O、 H2OB . 同系物：CH4、C2H6、C8H18C . 同素异形体：H2、D2、T2D . 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶18. （2分） (2018高三上成都开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物

9、在标准状况下的密度为076g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXMB . 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠C . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D . CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:219. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ） A . 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B . 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C . 当达到化学平衡时，反应混合物中各成

10、分的浓度相等D . 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止20. （2分） (2016高一下射洪期中) 根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（ ） 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价2313A . 元素和的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3B . 元素和的最高价氧化物的水化物中，只有的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应C . 元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的21. （2分）

11、(2016高二下疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式：C2H4乙醇的结构简式：C2H6O乙烷的结构式：CH3CH3四氯化碳的电子式： 乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . D . 22. （2分） (2016高三下浉河月考) 已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均是由同周期主族元素形成的简单离子下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：CDABB . 原子序数：CDBAC . 离子半径：DCBAD . 单质的还原性：BACD二、 非选择题 (共4题；共27分)23. （5分） (2017高一下湖北期中) X、Y、Z、M、Q、

12、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，2+22+1（1） Q在元素周期表中的位置是_ （2） 周期表中有些处于对角（左上右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是_ （3） Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂甲中所含共价键类型是_ （4） Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_ 24. （10分） (2017高二下广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示

13、的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为实验室制氯气发生装置；试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的NaOH溶液为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1） 实验前首先必须对整套装置进行的操作是_；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液（3） 写出装置中发生的离子反应方程式_； （4） 实验中可观察到试管的

14、实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：_。（5） 实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式_。精制饱和食盐水从图中_位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN)_c(OH)（填“”、“”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程式

15、为_。25. （8分） (2018高二上大理期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题： （1） 在“图2”中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的H=_。 （2） 从反应开始到建立平衡，v(CO)=_；达到平衡时，c(H2)=_，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(

16、g)的化学平衡常数为_。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （3） 恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_ a升高温度b充入He气c再充入2molH2d使用催化剂 （4） 已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。 26. （4分） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现

17、象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_（2）装置乙中正极的电极反应式是_（3）装置丙中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 非选择题 (共4题；共27分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、