贵州省黔西南布依族苗族自治州郑州市高二上学期化学期中考试试卷B卷

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1、贵州省黔西南布依族苗族自治州郑州市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，用98浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉2. （2分） 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A . 1s2s3sB . 2p3p4pC . 3s3p3d3p3. （2分） 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3 反应达到

2、平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA1.001.0B002.0C0.20.11.8D1.50.751.0A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ） A . 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B . 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C . 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D . 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止5. （2分） 常温下，下列四种溶液：pH=0的盐酸，0.1molL1的盐酸，0.01molL

3、1的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：10：100：1000B . 0：1：12：11C . 14：13：12：11D . 14：13：2：16. （2分） (2018安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.010-8 ， HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C . a点时，若都加入相同大小的锌粒，此

4、时与氢氟酸反应的速率大D . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小7. （2分） (2019高二上辽源期末) 准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是（ ） A . 25mL量筒B . 25mL酸式滴定管C . 25mL碱式滴定管D . 有刻度的50mL烧杯8. （2分） 下列关于中和热测定的实验描述正确的是（ ） A . 需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B . 中和热测定可以是所有的酸和碱C . 环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D . 实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高9. （3分） (2017高二上成都期中)

5、 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上浦东期末) 溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（ ） A . 物理过程，吸收热量B . 化学过程，吸收热量C . 物理过程，放出热量D . 化学过程，放出热量11. （2分） 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（ ）A . H2 （g）+X2（g）2H（g）+2X（g）H20B . 生成HX的反应热与途径有关，所以H1H2+H3C . 若X分别表示Cl，Br

6、，I，则过程吸收的热量依次增多D . Cl2 ， Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1K212. （2分） (2017合肥模拟) 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）H0下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数a%的是（ ）A . 1molY，1molZB . 2mol X，1

7、molY，1molN2C . 1molY和3molZD . 2molZ14. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D . 氮原子的价电子排布图： 15. （2分） (2016高一下大庆期中) 已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲

8、所示则下列说法正确的是（ ） A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T116. （3分） (2017高二上宜宾期中) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存C . 1.0103mol/L盐酸

9、溶液的pH=3，则1.0108mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.01012 ， 若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） (2016上栗模拟) 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A . Ba2+、NO 、NH 、ClB . Ba2+、HCO 、NH 、NO C . K+、Cu2+、Cl、OHD . Na+、CO 、SO 、K+18. （3分） (2017高二上成都期中) 25时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH3H2O 溶

10、液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（ ） A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl）=2c（NH4+）19. （2分） (2018高二下长沙期末) 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 曲线代表滴

11、定CH3COOH溶液的曲线B . A、C两点对应溶液均呈中性C . B点溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)D . A点溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L20. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC . 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释二、 填空题 (共6题；共40分)21. （7分） (2016高三上江西期末)

12、尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料工业合成尿素反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为_（2） 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：

13、温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎

14、不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为_（3） 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：_ 22. （7分） (2017西安模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要 （1） 在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1C和C0的燃烧热（H）分别为393.5kJmol1和

15、283kJmol1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=_kJmol1（2） 将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示 CO在09min内的平均反应速率v（CO）=_molL1min1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_A升高温度B加入NOC加催化剂D降低温度该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）（3） 烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中

16、c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示） （4） 通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2已知常温下0.1molL1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=_ 23. （4分） 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相

17、同大小的铝片（纯度99.5%）实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显（1） 写出铝与酸反应的离子方程式

18、_; （2） 反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_ （3） 根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_假设二：_24. （9分） (2015河北模拟) 硼元素在自然界主要以硼酸硼酸盐和硼硅酸盐存在请回答下列问题：（1） 硼元素是A族的第一个元素，原子结构示意图为_，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为_（2） 硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：不同

19、温度下硼酸的溶解度见下表：温度/020406080溶解度/g2.75.08.714.823.8写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式_上述流程中获得粗硼酸晶体的操作为_、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是_25时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为_（3） 硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示硼酸从开始加热到107时，发生反应的化学方程式为_硼酸加热到160得到的固体的化学式为_（B元素的相对原子质量按11计算）（4） NaBH4由于H元素显1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2

20、H2O=2O2+NaBH4，则阴极反应式为_25. （8分） (2016高二上成都期中) 雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关 （1） 可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_A2正（NO）=逆（CO2）B在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变C在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含

21、量将_（填“增大”、“减小”、“不变”）（2） 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g） 若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=_；实验c中NO2的平衡转化率为_与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b_，c_M点的逆反应速率 v（逆）_N点的正反应速率v（正） （填“”、“”或“=”）若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3，请在图中画出逆反应速率在

22、t1后随时间t的变化曲线图2_26. （5分） (2017高一下温州期中) 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至2min，气体Z的反应速率为_ （3） 若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的_倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热H=_ （4） 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应

23、中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差已知： 化学键HHHClClCl键能/KJmol1436431242工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共6题；共40分)21、答案：略22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、