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1、辽宁省本溪市哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol 下列说正确的是（ ）A . 断开1 mol O=O键比断开1 mol NN键所需能量多448 kJB . 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJC . 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D . 由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱2. （2分） 下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（ ） A . 区别晶体与非晶体最可靠的
2、科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B . 非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性C . 晶体有自范性D . 非晶体无固定熔点3. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . NH4+4. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ） A . Na2O2B . Na2OC . NaOHD . CaCl25. （2分） 已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A . X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B . 第一
3、电离能X可能小于YC . X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D . 原子序数X一定大于Y6. （2分） 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A . 质子数：cdB . 离子的还原性：Y2ZC . 氢化物的稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW7. （2分） 用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（ ）A . A是极性分子，B是非极性分子B . A是非极性分子，B是极性分子C . A、B都是极性分子D . A、B都是非极性分子8. （2分） 下列关于反应速率的说
4、法错误的是（ ）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质D . 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率9. （2分） 一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且H=H1+H2 则A、C可能是（ ） Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO3Na2CO3、CO2 A . B . C . D . 10. （2分） 下列五种烃异戊烷新戊烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） 下列关于粒子半径的
5、说法中，正确的是（ ）A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B . 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C . 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D . 原子序数越大，原子半径越大12. （2分） (2016高二上海南期末) 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ） A . H2OB . NH3C . P4D . CO213. （2分） (2016高二上屯溪期中) 有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2 ， 发生如下反应A2+3B222 ， 一段时间后都
6、达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（ ） A . 甲乙丙B . 乙甲丙C . 丙甲乙D . 甲丙乙14. （2分） (2017高二上绵阳期中) 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ） A . 观察外观是否规则B . 测定是否有固定的熔点C . 验证是否有各向异性D . 进行X射线衍射实验15. （2分） (2019高一下珠海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ） A . 离子半径XYB . 原子半径XYC . 原子序数XYD . 原子最外层电子数XY16. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 电离能最小的电
7、子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量17. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H018. （2分） 下列物质中含有化学键类型完全相同的是（ ）A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、HCl、SO2C . HBr、CO2、H2O、CS2D .
8、 Na2O2、H2O2、H2O、O319. （2分） (2018高二上温州期中) 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1= +571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2= +131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3= +206.1kJmol1A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的H= +74.8kJmol120.
9、（2分） (2017高二上达州期末) 已知：HCl和HI键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（ ） A . 稳定性：HIHClB . 熔、沸点：HIHClC . 同浓度的HI和HCl的酸性：HIHClD . 还原性：HIHCl二、 填空题 (共3题；共22分)21. （8分） (2012海南) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830
10、时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_； （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）： a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ 22. （6分） 已知尿素（结构简式： ）可用于制
11、有机铁肥三硝酸六尿素合铁（），化学式为Fe（H2NCONH2）6（NO3）3 回答下列问题 （1） 基态Fe3+的核外电子排布式为_ （2） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_NH3分子的形状是_尿素易溶于水，主要原因是_ （3） 和NO3互为等电子体的一种阴离子是_ （4） 如图所示为铁的某种氧化物晶胞示意图，该氧化物的化学式为_ 23. （8分） (2015高三上广州期中) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用： （1） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0（ I）该反应的平衡常数表达式K=_；若K
12、=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为_（2） 如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1_T2（填“”“”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是_ （3） 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_ （4） 25C时，将a molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（
13、NH4+）_c（Cl）；a_b（填“”、“”或“=”） 三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2016高二上泰州期中) 教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一和表： 实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1kMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液
14、（1） 用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因_; （2） 该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填“”“”“=”） （3） 若实验在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4）=_ （4） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率 （5） 该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热、_ 四、 综合题 (共1题；共10分)25. （10分） 氮化硅是一种新型无机非金属材料，主要有氮化硅和氮化硅
15、两种晶型，它们都是由SiN4正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构，氮化硅的结构如图所示：用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素CO（NH2）2作为燃料，硝酸铵（NH4NO3）为氧化剂，原硅酸为硅源，蔗糖为碳源，进行反应制备氮化硅回答下列问题：（1） 1mol甘氨酸分子中含有键的数目为_，组成该物质的各元素第一电离能由小到大的顺序为_（2） 尿素分子中碳的杂化方式为_，尿素作配体时能作为配位原子的是_（3） NH4NO3中阴离子的空间构型为_，由第1、2周期元素能成的与该阴离子互为等电子体的离子是_（4） 原硅酸的结构为，若去掉氢原子后的剩余部分即Si44（原硅酸根）为硅氧四面体结构，顶角
16、上的4个氧原子称作“角氧”3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成离子的化学式为_n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后形成的物质的化学式是_（5） 氮化硅晶体类型为_，判断的理由是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共22分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 实验题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、 综合题 (共1题；共10分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
辽宁省本溪市哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷D卷
