河南省信阳市高一上学期化学期末考试试卷

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1、河南省信阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上白城月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO32. （2分） (2018高一上九江期中)

2、下面关于电解质的叙述中正确的是（ ） A . 电解质在水中一定能导电B . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质C . 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴3. （2分） (2017高二上宁波期中) 下列各栏对应关系全部正确的是（ ）选项俗称主要成分化学式类别A纯碱NaOH碱B小苏打NaHCO3酸C磁铁矿Fe2O3金属氧化物D铝土矿Al2O3两性氧化物A . AB . BC . CD . D4. （2分） 中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（ ）A . 铁B . 碳C . 铜D

3、. 铝5. （2分） (2016高二上洛阳期中) 用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的 （ ） A . Na2SO3溶液B . KI溶液C . NaOH溶液D . H2O6. （2分） (2019漳州模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol氧气与2.3g金

4、属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAB . 加热时， 6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAC . 将0.1mol乙烷和0.1molCL2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD . 0.2mol/L的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA7. （2分） (2018高一上和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色用稀盐酸酸化Fe(NO3)2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红Fe(OH)3胶体通

5、电一段时间正极附近颜色加深A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上福州期中) 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ） A . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B . 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -C . 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -D . 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+9. （2分） 现有等体积混合而成的4组气体：NO2NO、NO2O2、H

6、ClN2、Cl2SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ， 则高度关系是 （ ）A . h4h2h3h1B . h4h3h2h1C . h2h3h1h4D . h3h2h1h410. （2分） (2016高一上桐乡期中) 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗11. （2分） (2018高二上北京期末) 有关下列化学实验的叙述中，错误的是（ ） A

7、 . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B . 制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类12. （2分） (2018辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（ ） A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯13. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ）A . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才

8、能停止加热C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上14. （2分） (2018高三上宝坻期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ） A . 1molC4H8中含有共用电子对数是12NAB . 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NAC . 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NAD . 常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA15. （2分） 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（ ）A . OHB . AgC . NaD . Ca216. （2分） (

9、2016高一下包头期中) 下列离子方程式中，错误的是（ ） A . 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB . 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+OHNH3H2OC . 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H217. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

10、， 涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:118. （2分） (2016高一上河北期中) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ） A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl219. （2分） 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加

11、入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（ ）A . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3D . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g20. （2分） 下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（ ） A . 盐酸滴入NaAlO2溶液中B . CO2气体通入漂白粉溶液

12、中C . NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D . Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中21. （2分） (2018高一上北京期末) 下列事实与解释不相符的为（ ） ABCD事实工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含有环境污染物NO漂白粉在空气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaSO4常温下，浓硫酸使铁发生钝化高温条件下，空气中N2与O2反应生成NOCa（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClOA . AB . BC . CD . D22. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者

13、滴入前者，反应现象都相同的是（ ） A . Na2CO3溶液与HCl溶液B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . KAlO2 溶液与HCl溶液D . Na2SiO3溶液和HCl溶液二、 推断题 (共1题；共4分)23. （4分） 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学 （1） 大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_ （2） 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫

14、酸盐和Cl2若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是_ （3） 三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1L1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1L1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为_（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260gmol1） 三、 实验题 (共1题；共8分)24.

15、 （8分） (2016高一下夷陵月考) 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ， 该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO3假设二：溶液中溶解的O2；（1） 验证假设一 该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_假设一成立实验2：在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_（2） 为深入研究该反应，该小组还测

16、得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图： 实验1中溶液pH变小的原因是_；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是_（用离子方程式表示）（3） 该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤 实验步骤实验现象结论实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_实验4：_四、 综合题 (共2题；共15分)25. （6分） (2018高一下重庆期末) 某工业废水中主要含有Cr3+ ， 同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温

17、下沉淀时的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：_，氧化Cr3+的目的是_。 （2） 选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_。 AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3） 还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_

18、。 26. （9分） (2018高三上成都开学考) I.回答下列问题：（1） 欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是_。 （2） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。 （3） 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行_次。 （4） II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。（5） 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：研究性

19、学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取该红色固体沉

20、淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（6） 研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量。（7） 研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化

21、学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 推断题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共1题；共8分)24-1、24-2、24-3、四、 综合题 (共2题；共15分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、