浙江省宁波市高三上学期化学期中考试试卷

《浙江省宁波市高三上学期化学期中考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市高三上学期化学期中考试试卷（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、浙江省宁波市高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2015高一上永新月考) 现有四组溶液：碘的饱和水溶液 汽油和氯化钠溶液 碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 萃取、分液、过滤B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、过滤D . 蒸馏、萃取、过滤2. （2分） (2018高一上天津期末) 下列反应过程，不能实现的是（ ） A . Cu放入稀H2SO4中无明显现象，向其中加入KNO3 ， 则Cu溶解并有气体产生B . CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸，证明次氯酸是弱酸。C . NO2通入Fe

2、Cl2溶液中得到黄色溶液D . 除去CO2中HCl气体，可以将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶中3. （2分） 下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是（ ） A . 用煮面汤洗涤餐具上的油污B . 用碘水检测土豆中含有淀粉C . 用料酒清洗热水瓶中的水垢D . 利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水4. （2分） (2019高一下宁波期中) 仪器的名称为“锥形瓶”的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . (NH4)2SO4C . CH3COONH4D . CH3COO

3、K6. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 所有不锈钢都只含有金属元素B . 我国流通的硬币材质是金属单质C . 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁7. （2分） 最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（ ） A . 第A族B . 第A族C . 第A族D . 第A族8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度

4、积常数大9. （2分） (2018高二上成都期末) 辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 曲线b代表加入催化剂时的能量变化B . 反应物的总能量小于生成物的总能量C . 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5152.6kJ/molD . 反应a、b的活化能不同10. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出

5、15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL11. （2分） (2018高二上九江开学考) 反应4NH35O2 4NO6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ） A . V（O2）=0.01mol L-1 s-1B . V（NO）=0.008mol L-1 s-1 C . V（H2O）=0.015mol L-1 s-1D . V（NH3）=0.002mol L-1 s-112. （2分） 下列离子能大量共存于同一溶液中的是A . Na、HCO3、Cl、NO3

6、B . K、Fe3、SCN、SO42C . K、H、ClO、ClD . K、Na、S2、Al313. （2分） (2015高一上襄城期末) 用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A . 将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14. （2分） (2018江津模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 已知N2(g)

7、+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4 kJmol1 ， 当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB . 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NAC . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAD . 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA15. （2分） (2016高一上安庆期中) 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（ ） A . 110gB . 110g/molC . 55g

8、/molD . 5516. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . NO2溶于水：3NO2+H2O=H+NO3+2NOB . NaClO溶液中ClO的水解：ClO+H2O=HClO+OHC . 酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O2+2I+2H+=I2+2H2OD . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O17. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（ ）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确

9、的是A . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . Cu2S既是氧化产物又是还原产物D . FeS2只作还原剂18. （2分） (2018高一上北京期末) 以下实验现象判断正确的是（ ） ABCD操作将盛满NO2的试管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高二上清远期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A

10、. 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过20. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（ ）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 46.421. （2分） (2018高三上邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（ ）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B .

11、图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸乙酸C . 25时，图丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080molL-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率：aA(H2)aB(H2)二、 综合题 (共4题；共21分)22. （6分） (2016高三上吉安期中) 硫酸铁铵aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵

12、 请回答下列问题：（1） 硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_; （2） 下列物质中最适合的氧化剂B是_ aNaClObH2O2cKMnO4dK2Cr2O7（3） 操作甲的名称是：甲_ （4） 上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量_（填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化_； （5） 称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应则该硫酸铁铵的化学式为_ 23. （5分） (2017高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅

13、蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： （1） 铅蓄电池放电时，PbO2作1极。 （2） 过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 根据图1写出过程I的离子方程式：1。 生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低；ii2（请你提出一种合理解释）。（3） 过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2

14、，通过实验证实了这一推测。实验方案是1。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体） （4） 过程，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_。24. （6分） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。（1） 阴影部分元素在元素周期表中的位置为_族。 （2） 根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？_。 （3） C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_。

15、（4） O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_。 （5） 试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：_(填元素符号)。 25. （4分） (2018高二上汕头月考) 现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0在850时，K1。（1） 若升高温度到950时，达到平衡时K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应

16、开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3） 在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共4题；共21分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、