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1、陕西省宝鸡市拉萨市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LH2SO4溶液0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液A . B . C . D . 2. （2分） (2018浙江选考) 下列说法不正确的是（ ） A . 纯碱可用于去除物品表面的油污B . 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C . 植物秸秆可用于制造酒精D . 氢氧化铁胶体可用作净水剂3. （2分） (2015高二上宜春期末) 常温下，将0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀释
2、至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ） A . CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B . CH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C . CH3COO与H+的浓度之积减小为原来的0.1D . CH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的0.14. （2分） (2017高二上西安期末) 已知20C时AgBr的溶解度为8.4106AgCl的溶解度为1.5104将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（ ） A . AgCl沉淀多于AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀少于AgBr沉淀D .
3、只有AgBr沉淀生成5. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S06. （2分） (2018南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（ ）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加B
4、aCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ， 集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05molL-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)v(Y)逆C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大9. （2分） (2017天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶
5、液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能10. （2分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。 400、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）A . 点a的正反应速率比b点的大B . 点c处反应还未达到平衡C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D . 其他条件不变，500下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大11. （2分） (2017高一下邯郸期中) 在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反
6、应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1 ， 当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ） A . 生成SO3 2 molB . SO2和SO3共2 molC . 放出197 kJ热量D . 含氧原子共8 mol12. （2分） (2018高三下泰州开学考) 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PHc(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)16. （2分） (2018高一上攀枝花期末)
7、 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论或解释A用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮切口处呈银白色，很快变暗常温下，钠与O2反应生成了Na2O2B用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿铝箔熔化，但并不滴落铝的熔点比Al2O3更高C做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些同浓度的Na2CO3溶液
8、碱性更强A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共5题；共38分)17. （9分） (2017西城模拟) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法： 方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2方法用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2（1） 工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是_ （2） 己知：2Cu（s）+ O2（g）=Cu2O（s）H=akJmol1C（s）+ O2（g）=CO（s）H=bkJmol1Cu（s）+ O2（g）=CuO（s）H=ckJmol1则方法I发生的反应：2
9、CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=_kJmol1（3） 方法II采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_ （4） 方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为_ （5） 在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）H0水蒸气的浓度随时间t变化如表所示序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.0
10、4840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母代号）A . 实验温度：T1T2B . 实验前20min的平均反应速率v（O2）=7105mol/（Lmin）C . 实验比实验所用的催化剂效率高（6） 25时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀若已知Ksp（AgCl）=1.81010，则此时溶液中的c（Ag+）=_（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_（填“是”或“否”） 18. （6分） (
11、2017高一下龙岩期中) 某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）（1） 实验的主要步骤如下： 点燃酒精喷灯 检查装置的气密性 通入N2一段时间向A的硬质玻璃管中装入焦炭（过量）与二氧化硅混合物共m g则正确的操作顺序是_（2） 实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_ （3） 装置D中所盛试剂为 （填序号） A . NaOH溶液B . Ca（OH）2溶液C . PdCl2溶液D . 稀H2SO4溶液（4） 若装置C、D中溶液均变浑
12、浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A中反应的化学方程式为_实验结束后，C装置增重ng，求m g混合物中SiO2的质量分数_ 19. （8分） (2016高三上黑龙江期末) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深 回答下列问题：（1） 反应的H_0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_ （2） 100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s
13、又达到平衡 T_100（填“大于”或“小于”），判断理由是_列式计算温度T时反应的平衡常数K2_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_ 20. （6分） 现有甲、乙两种溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸,请根据下列操作回答问题：（1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c
14、(CH3COOH)的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)_c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ） A . 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B . 乙酸（CH3COOH）是共价化合物C . 常温下，0.1 mol
15、/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D . 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应21. （9分） (2018高三上安平期中) 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1） 如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。（2） 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的
16、价态。”如果3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式_。 （3） 如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为_；乙装置中石墨(1)为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_。（4） 观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_、_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共38分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、
陕西省宝鸡市拉萨市高二上学期化学期末考试试卷A卷
