广东省东莞市高二11月月考化学试卷

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1、广东省东莞市高二11月月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜2. （2分） (2019高二上温州期中) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . 盐酸B . 水玻璃C . 铜D . 碳酸钙3. （2分） (2018高一下抚顺期末) 为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)

2、的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S04. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害下列有关说法不正确的是（ ）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被C

3、O还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O5. （2分） (2018高一下南宁期末) 关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（ ） A . 锌为负极，锌发生氧化反应B . .铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C . 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D . 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极6. （2分） 在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H0下列有关该反应描述正确的是（ ） A . 容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态B . 降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C . 其他条件一定时

4、，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低D . 在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态7. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C . c（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）D . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）8. （2分） 反应CH2=CH2+H2CH3CH3 ， 有关化学键的键能如下： 化学键CHC=CCCHH键能（kJmol1）414

5、.4615.3347.4435.5则该反应的反应热H为（ ）A . +288.8kJ/mo1B . 703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . 125.4 kJ/mo19. （2分） 在相同的条件下测得NaHCO3CH3COONaNaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下江阴期中) 在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体的密度不再发生变化B . 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C . N2、H2、N

6、H3的浓度不再发生变化D . N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：211. （2分） (2017高三上河北期中) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A . 随着稀盐酸的加入，溶液中 保持不变B . 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3C . B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D . 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体12. （2分

7、） 下列电离方程式中，正确的是A . H2SO4 =H2+ +SO42-B . NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3- C . Na2CO3 =2Na+CO32-D . Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一13. （2分） 催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是（ ） A . 加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变B . 催化剂能降低反应所需活化能C . 任何化学反应都需要活化能的推动D . 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例14. （2分） 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

8、A . 在溴水中存在如下平衡：Br2H2O HBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B . 对2H2O2 2H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C . 反应CONO2 CO2NO H0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 合成氨反应：N23H2 2NH3 Hc(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)D . d 点溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)20. （2分） (2018高三上承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年科学杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A .

9、图中能量转化的方式只有1种B . 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C . X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D . 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子二、 填空题 (共3题；共18分)21. （6分） 某研究小组对铁生锈进行研究（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是_（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了_（填“氧化”或“还原”）反应（3）铁生锈的外部条件是_（4）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是_A锡B铜C锌22. （4分

10、） 写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：_23. （8分） 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1（a0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示能说明该反应已达平衡状态的是_ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2 ， 同时生成0.4mol H2OD反应中H2O

11、与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变下列措施中能使增大的是_（选填编号）A升高温度B恒温恒容下充入He（g）C将H2O（g）从体系中分离D恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2计算该温度下此反应的平衡常数K=_若改变条件_（填选项），可使K=1A增大压强B增大反应物浓度C降低温度D升高温度E加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示M区发生反应的电极反应式为_用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：_假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）

12、（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1；CH3OH（g）=CH3OH（l）H=b kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=c kJmol1；H2O（g）=H2O（l）H=d kJmol1 ， 则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_三、 解答题 (共3题；共13分)24. （4分） (2017高二上岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（）在三支试管中

13、各放入一根无锈铁钉并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）请回答：（1） 三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为_;由此可以得出铁钉锈蚀的条件有_和_若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？_若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？_25. （6分） (2016高一下吉林期中) 某反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，它的化学反应速率是多少？ 26. （3分） (2015高二下芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2

14、H2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比四、 综合题 (共2题；共28分)27. （8分） 按要求回答下列问题：（1） 实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（

15、2） 常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 减小（3） 常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不询常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是_A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V

16、2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4） 常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3 DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN+H

17、2O+CO228. （20分） (2019高二上大足期末) 根据要求完成下列各小题。 （1） 由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答： 负极是_（填“锌”或“铜”），发生_反应（填“氧化”或“还原”）。假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为_（用对数表示）。（2） 如图是某燃料电池的示意图，请回答： 在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。该燃料电池的负极反应式为_。（3） 如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。 Fe电极叫做_极，C电极的反应式为_。当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成_（包括成分和体积）。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共18分)21-1、22-1、23-1、三、 解答题 (共3题；共13分)24-1、25-1、26-1、四、 综合题 (共2题；共28分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、