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1、河北省沧州市高考化学模拟试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与社会、生产、生活紧密相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产玻璃B . 从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C . 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D . 为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用2. （2分） (2016宜丰模拟) 氨水呈弱碱性的原因是（ ） A . 通常状况下，氨气的溶解度较大B . 氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC . 溶于水的氨气生成的少量NH3H2O全部电离生成OHD . 氨气本身的碱性
2、弱3. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列各溶液显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . （NH4）2SO4C . NaClD . CH3COOK4. （2分） 短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体下列说法正确的是（ ）A . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B . W的气态氢化物比X的稳定C . 离子半径的大小顺序：r（W）r（X）r（Y）r（Z）D . WX2与ZY2中的化学键类型相同5. （2分） (2016高
3、二下济南期末) 如图实验不合理的是（ ） A . 证明元素非金属性强弱 SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气6. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是（ ） A . CH2CH2+H2O CH3CH2OHB . C . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl7. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条
4、件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 使用催化剂D . 缩小体积二、 综合题： (共4题；共41分)8. （13分） (2016高二下丰城期中) 如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息： A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为： 能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；球棍模型为： C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成；E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为： 根据表中信息回答下列问题：（1） A与溴的四氯化碳溶
5、液反应的生成物的名称叫做_；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_ （2） A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2当n=_时，这类有机物开始出现同分异构体 （3） B具有的性质是_（填序号）：无色无味液体、有毒、不溶于水、密度比水大、与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_ （4） C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_；其化学反应方程式为_ （5） 写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_ 9. （9分） (
6、2016高二下莆田期末) 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一（1） 一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=_；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率_0%（填“”、“”或“=”）（2） 在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2H0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示请回答：依曲线
7、A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为_若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是_（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）（3） 一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）2NO2（g）2NO（g）+O2（g）若达平衡时，c（NO2）=0.4molL1，c（O2）=1.3molL1，则反应中NO2的转化率为_，N2O5（g）的起始浓度应不低于_molL110. （7分） (2016高二下沈阳期中) 环己酮是一种重要的有机化工原料实验室合成环己酮的反应如图1：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质
8、量沸点（）密度（gcm3、20）溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯其主要步骤有（未排序）：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1） 上述分离提纯步骤的正确顺序是_ （2） b中水层用乙醚萃取的目的是_ （3） 以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确
9、的是 A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4） 在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为_ （5） 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_ （6） 恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是_（保留两位有效数字） 11. （12分） (2018高一下宁波期末) 实验
10、室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。 请回答下列问题：（1） 步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_。 （2） 分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_。 A . P2O5B . 无水Na2SO4C . 碱石灰D . NaOH固体（3） 为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_。理由是：_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题： (共4题；共41分)8-1、8-2、答案：略8-3、8-4、答案：略8-5、答案：略9-1、答案：略9-2、9-3、答案：略10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、
河北省沧州市高考化学模拟试卷（3月份）
