江苏省宿迁市高二上学期期中化学试卷

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1、江苏省宿迁市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上长春月考) 在密闭容器中，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（ ） A . 缩小容器体积B . 降低温度C . 加入催化剂D . 恒压下充入HI气体2. （2分） (2019高一下吉林期中) 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A . 两步反应均为吸热反应B . A与C的能量差为E4C . 三种化合物中的稳定性BACD . AB反应，反应条件一定要加热3.

2、（2分） 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ） A . 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H)约为1102 molL1B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C . 10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢4. （2分） (2015高二上宁波期末) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ） A . 温度升高，三者都增大B . 室温下Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C . 2

3、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关5. （2分） (2017高二上水富期末) 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=57.3kJmol1 ， 则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . +45.2 kJmol1B . 45.2 kJmol1C . 69.4 kJmol1D . +69.4 kJmol16. （2分） (2017高一下宣城期中) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在100kPa时，1mo

4、l石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能试判断在100kPa时，下列结论正确的是（ ） A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C . 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D . 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石7. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列有关水电离情况的说法正确的是（ ） A . 25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B . 其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C . 其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度

5、减小D . 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大8. （2分） (2018广安模拟) 在实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（ ）A . 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B . 石墨电极附近的pH逐渐减小C . 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D . 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA9. （2分） (2019高一下珠海期中) 一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

6、 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是：（ ） A . 010 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1B . 1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C . 该反应在20 min时达到化学平衡状态D . N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等10. （2分） (2015高二上宜春期末) 已知在100的温度下，水的离子积KW=11012 本题涉及的溶液，其温度均为100下列说法中正确的是（ ） A . 0.005 molL1的硫酸溶液，pH=2B . 0.001 molL1的氢氧化钠溶液，

7、pH=11C . 0.005 molL1的硫酸溶液与0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL11. （2分） (2016高二上承德期中) 现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（ ） A . p1p2 ， n3B . p1p2 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n=312. （2分） (2016高二上临川期中) 100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，

8、然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A . B . C . 只有D . 只有13. （2分） (2015高二上宁德期末) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中N

9、O2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应温度：T1T2B . a、b两点的平衡常数：KbKaC . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . b、c两点的反应速率：v（b）v（c）14. （2分） 一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）v（N）B . 平衡常数KMKNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%15.

10、（2分） 下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）A . 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4)B . 0.2mol/LNH4Cl溶液、0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、0.2mol/LNH4HSO4溶液0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4)大小：C . 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)D . 0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K)c(A2)c(HA)c(OH)16. （2分） 为了使

11、Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32）的比值变小，可适量加入（ ） A . KOH溶液B . 盐酸C . NaOH 固体D . NaOH溶液17. （2分） (2018高一下泰州期末) “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是（ ）A . 电极b为电池的负极B . 电子由电极a沿导线流向bC . 电池反应为CCO2=2COD . 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低18. （2分） (2016高二上清远期中) 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（ ）

12、 A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.0二、 填空题 (共8题；共24分)19. （3分） FeCl3的水溶液呈_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_ 20. （5分） 按要求完成下列填空：（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到_（填化学式）（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为_（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是_（4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molH

13、Cl溶于水，配成0.5L混合溶液溶液中共有_种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为_21. （1分） 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（填化学式）22. （1分） (2016高二上温州期中) 家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9105 kJ已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：_ 23. （1分） (2016高三上沈阳期中) 已知：C3H8（g ）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH

14、（g）H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=_kJmol1 24. （2分） 制甲醇所需要的H2 ， 可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）在容积为2L的密闭容器中，充入CO和H2O（g），在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，试样结果如图1所示 下列有关说法正确的是_A该反应为吸热反应B该反应在T2时的平衡常数比T1时的小C选择合适催化剂以提高H2的产率D温度为T2时，反应开始到平衡，生成H2的平均速率为（H2）= molL1min1在T1温度时，将2mol CO和4mol H2O（g）充入

15、该密闭容器中，充分反应达到平衡时，CO与H2的物质的量浓度相等则此条件下该反应的平衡常数K=_25. （7分） (2018广西模拟) 实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_。 （2） 检查虚线框内装置气密性的方法是_。 （3） 若撤去装置B，对实验的影响是_。 （4） 实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。 （5） 已知:CCl3CHO+OH-CH

16、Cl3+HCOO- HCOO-+I2=H+2I-+CO2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的现象是_，测得产品的纯度为_。26. （4分） (2016高二上吉安期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系

17、如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_； （2） 该反应为_反应（选填吸热、放热）； （3） 某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_； （4） 830时，向该容器中加入1L CO2与1L H2，平衡时CO2的体积分数是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共8题；共24分)19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、