河北省承德市重庆市高三上学期期中化学试卷B卷

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1、河北省承德市重庆市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（ ）A . 活性炭B . 天然气C . 酒精D . 白磷2. （2分） (2019高一下长春期末) 下列化学用语或模型正确的是（ ） A . 氮分子的电子式： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . Na2O2的电子式： D . 二氧化碳的比例模型： 3. （2分） 化学与社会、生产、生活紧密相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产玻璃B . 从海水提取物质不一定要通过化学反应才

2、能实现C . 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D . 为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用4. （2分） 发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：其钠盐化学式为Na2R，其最高价氧化物的水化物是强酸，R是金属元素，R是非金属元素，其最高价氧化物化学式为RO3 （ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上长沙期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使

3、SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH =2 Al（OH）3+3BaSO4C . 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2O6. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（ ） A . 将茶叶灼烧灰化，选用、和B . 过滤得到滤液，选用、和C . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和D . 检验滤液中的Fe3+ ， 选用、和7. （2分） (2017高二上黄陵期末) 25时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH

4、=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（ ） A . 此时a+b的值是大于14B . 反应后溶液呈中性C . 反应后溶液中由水电离的c（H+）小于107mol/LD . 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样8. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+H2OC . 氯气与水反应：Cl2+H2O=H+ Cl-+ HClOD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO49. （2分） (2017高一下惠州期中) 为了使Al

5、Cl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al（OH）3沉淀，最合适的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 氨水10. （2分） 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ）A . 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：MnH2O=M(OH)n H2B . 金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn ， 电子直接转移给氧化剂C . 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2017高二上宿迁期末) 中药狼巴草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构简式如图所示： ，下列叙

6、述正确的是（ ） A . M的分子式为C9H6O4B . 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C . 1 molM最多能与4 mol氢氧化钠反应D . M既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体12. （3分） 在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（ ）A . BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B . Cl2通入NaOH溶液中C . NaOH溶液与CuSO4溶液反应D . Cl2通入NaI溶液中13. （2分） (2016高二上定州开学考) 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ） A . 图1装置可制取氨气B

7、. 图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液C . 图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D . 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性14. （3分） 常温下，用 0.1molL HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 当V=0时：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）B . 当V=5时：c（Na+ ）c（HCO3）c（CO32 ）c（Cl ）C . 当V=a时：c（Na +）c（Cl ）c（H+ ）=c（OH ）D . 当V=10时：c（

8、H+ ）+c（H2CO3）=c（OH ）+c（CO32）15. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 现有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反应放热从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ） A . 增大X或Y的浓度B . 增大压强C . 增大Z的浓度D . 升高温度三、 非选择题 (共5题；共34分)16. （4分） (2017高二上岐山期末) 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4（s）+4C（s）

9、4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1（1） 气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为_ （2） 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =_ Ksp（AgBr）=5.41013，Ksp（AgCl）=2.01010（3） 反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的H2=_kJmol1 （4） 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_ 17. （8分） (2016高二下临沂期末) 乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构

10、简式如图1所示 （1） 以下推测正确的是_（填代号） a该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体b该物质在一定条件下能还原新制氢氧化铜c1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应d从分子结构上看，乙基香兰素属于能溶于水的芳香烃（2） 物质R属于乙基香兰素的同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，其性质如图2： 试写出符合上述条件的物质R的结构简式：_，符合上述条件的R分子核磁共振氢谱有_组峰（3） 物质X（图3）也是乙基香兰素的同分异构体，可以通过一步不同的反应制得下列物质 请回答下列问题：（）物质X的结构简式为_；物质X中官能团的名称为_（）反应的化学方程式为_反应的反应类型_请设计合理

11、方案，完成从 到 的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）：_提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：18. （8分） (2016高三上黑龙江开学考) 铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途 请回答以下问题：（1） 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1： Cu2+的价电子排布图_； NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_（填元素符号）SO42的空间构型为_，SO32离子中心原子的杂化方式为_（2） 请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_; （3）

12、某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4H2O晶体 下列说法正确的是_a氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键bNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角cCu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素请解释加入乙醇后析出晶体的原因_（4） Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为，晶体的空间利用率为_（列式） 19. （7分） (201

13、6高二下扬州开学考) PAFC聚合碱式氯化铝铁，通式：FeaAlb（OH）xClyn是一种新型的无机高分子絮凝剂以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3 ， 杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下： （1） 为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有_（举一例） （2） “酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为_，滤渣1的主要成分为_（写化学式） （3） “氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl，该反应的离子方程式为_ （4） “聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是_ （5） 是衡量PAFC净水效果的重要

14、参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中 的比值 步骤1准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体步骤2另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g通式FeaAlb（OH）xClyn中，a、b、x、y的代数关系式为_产品中n（Al）/n（Fe）的比值为_20. （7分） (2016高一下唐山期中) 按如图所示装置进行探究实验：电解CuCl2溶液（1） 实验现象：阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层_；阳极：石墨棒上有_产生，湿润的KI淀粉试纸变成_（2） 电解过

15、程分析：通电前：CuCl2在水溶液中电离，电离方程式：_，通电时：Cu2+趋向_极（填“阳”或“阴”）电极反应式：阳极：_，电解的总方程式：_四、 【选做题A】物质结构与性质 (共1题；共7分)21. （7分） 生物质能是一种洁净、可再生能源生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一（1） 根据等电子原理，写出CO分子的结构式_（2） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液共热生成Cu2O沉淀写出甲醇催化氧化制甲醛的化学方程式_；已知乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH3CHO+Cu（OH）2Cu2O+CH3COO

16、H+H2O（未配平），试写出甲醛与过量新制Cu（OH）2反应的化学方程式，并配平_甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_，甲醛分子的空间构型是_如图是Cu2O的晶胞结构示意图，其中，黑球代表_（填Cu或O）原子五、 【选做题B】实验化学 (共1题；共8分)22. （8分） (2015高二下电白期中) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，

17、有白色烟雾产生，是因为生成了_气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是_（2） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是_；（3） 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）；A . 重结晶B . 过滤C . 蒸馏D . 萃取（4） 在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL

18、（5） 写出a中反应的主要有机化学方程式_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共5题；共34分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、四、 【选做题A】物质结构与性质 (共1题；共7分)21-1、21-2、五、 【选做题B】实验化学 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、