广西河池市高三上学期期中化学试卷

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1、广西河池市高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 在下列物质：K2SO4、甲醛、MgSO4、NH4Cl、KOH、Hg（NO3）2中，能使蛋白质变性的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0

2、.3 NA个氧原子3. （2分） (2018厦门模拟) 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是（ ） A . 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大B . 矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4. （2分） “纳米材料”（1nm=109m）已广泛应用于催化及军事科学中“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中有以下叙述：所得

3、物质一定是溶液，能全部透过半透膜，有丁达尔现象，所得液体可以全部透过滤纸对所得分散系的上述叙述正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上西安期中) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项实验现象结论ACO2通入Na2SiO3溶液中白色浑浊C的非金属性强于SiB常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象常温下Al与浓硝酸不反应C将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性DBaSO4悬浊液静置后，取上层清液滴入Na2CO3浓溶液有白色沉淀生成KSP （BaSO4）KSP （BaCO3）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高

4、一下霍邱期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性：H2SO4H3PO4B . 碱性：NaOHMg（OH）2C . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3D . 非金属性：ClBr7. （2分） (2018高三上临川期末) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案A测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比较碳和硫两种元素非金属性的强弱B证明氧化性：H2O2强于Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色C证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑D证明醋酸的电离过程吸热测定稀醋酸和稀NaOH反应的

5、中和热数据，数值小于57.3kJ/molA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上赤峰期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ） A . 水电离的c(H+）=110-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-9. （2分） (2016高二上南昌期末) 在25时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在

6、阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） A . 100%B . 100%C . 100%D . 100%10. （2分） 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下就这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A . 实验B . 假设C . 观察D . 做结论11. （2分） (2016高一下大同期中) 下列理解不正确的是（ ） A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学

7、反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言12. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+Fe3+H2B . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBa SO4+H2O13. （2分） 对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示下列叙述

8、正确的是（ ） A . 点c处于正反应速率和逆反应速率相等B . 点a的正反应速率比点b的大C . 点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不同D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率14. （2分） (2017高二下湖北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性下列有关说法正确的是（ ） A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O4e=O2+4H+B . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H3PO2D . H3PO2与

9、过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH=PO23+3H2O15. （2分） (2017高二上双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L16. （2分） (2018高一上天津期末) 下到关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原

10、溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B . 灼烧白色粉未中火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+C . 某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-D . 某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，则原混合气体中一定有NO 和CO2二、 填空题 (共7题；共44分)17. （6分） (2017高一上六合期末) 下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质B为红色固体氧化物，X为常见无色液体L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问

11、题：（1） 含碳量在0.04%2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是A . 铝合金B . 青铜C . 生铁D . 钢（2） 检验上述黄色溶液中阳离子的方法是_（3） I与氯气反应的离子方程式为_（4） A与B应生成C和D的化学方程式为_（5） D与L反应的化学方程式为_18. （10分） 葡萄糖酸锌（M=455gmol1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140150开始分解可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+Ca

12、SO4 ， 其实验流程为：试回答下列问题：（1） 制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？_，原因为_（2） 在“反应”时须控温90，可以采用加热方式为_；反应控温在90的原因为_（3） 在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为_（4） 粗产品的提纯方法为_，选择的试剂及添加顺序都正确的是_A.95%乙醇、冷水B冷水、95%乙醇C.95%乙醇、90热水；D.90热水、95%乙醇（5） 提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：Zn2+与RET作用形成酒红色微粒ZnRET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：ZnRET（酒红色）+EDTA（无色）Z

13、nEDTA（无色）+BET（纯蓝色）其步骤如下：步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂步骤2：在25.00mL溶液中加入c molL1EDTAVmL（过量）步骤3：用c1molL1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V1mL步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？_滴定终点判断依据为_该产品的纯度为_19. （7分） (2019高二上拉萨期末) （1） 常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出

14、的c(H)。(填“”“”或“”)，该混合溶液的物料守恒式为_。 （2） 常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”) （3） 常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”) （4） 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与p

15、Hb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，求Va Vb =_。 20. （5分） (2019高二上内蒙古期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：（1） 从组情况分析， HA是_酸（选填“强”、“弱”）。 （2） 组情况表明，c_0.2 (填“”、“”或“”)。 （3） 从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“”、“”或“”)，该混合溶液中离子浓度由

16、大到小的顺序是_。 （4） 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。 21. （3分） (2016高二上蕲春期中) 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；若

17、同时选择溶液变浑浊的时间，探究_对化学反应速率的影响22. （6分） (2015高二上赣州期末) 某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下： （i）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，（ii）用 0.2000molL1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测定 的溶液润洗碱式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管

18、是否漏水F另取锥形瓶，再重复 操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度（1） 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：_ 该滴定操作中应选用的指示剂是：_在G操作中如何确定终点？_（2） 数据处理 实验次数编号盐酸溶液体积V（mL）氢氧化钠溶液体积 V（mL）122.410.00222.6010.00326.0010.00422.5010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱 的纯度为_（3） 下列操作，会导致实验结果偏低的是_（填序号） 碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 终点读

19、数时俯视（滴定前读数准确） 酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗23. （7分） (2016靖安模拟) 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验（1） 仪器B的名称是_ （2） 实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则中的试剂为_，中发生反应的化学方程式为_，中的试剂为_ （3） 乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_ （4） 经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共7题；共44分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、