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1、人教化学2019高考一轮优题小狂练（3）李仕才一、选择题1、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf915 、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个B3个C2个 D1个解析：同温下，增大压强，平衡逆向移动，平衡时G的体积分数变小，故可知54.0ab，因75.0a，故升温平衡正向移动，从而可知f75.0，所以正确；在915 、2.0 MPa下，设E的起始物质的量为a mol，转化率为x，则平衡时G的物质的量为2ax mol，由题意
2、得2ax/(aax2ax)100%75.0%，解得x0.6，正确；该反应是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，正确。答案：A2碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq)I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液解析：由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；加入苯后能将溶液的
3、碘单质萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移动，B项错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C项正确；配制碘水时，加入KI溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D项正确。答案：B3、某有机物A的结构为CH3CH=CHCH2OH，它不可能发生的反应是()A与氢氧化钠溶液反应B使溴的四氯化碳溶液褪色C与金属钠反应放出氢气D使高锰酸钾溶液褪色解析：A项，分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反应，A错误；B项，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；C项，羟基能与金属钠反应放出氢气，C正确；D项，羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色，D正确。答案：A4、下列无机
4、含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2BH2SO3CHClO3 DHClO4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2HO3；H2O3H2O4；HO3HO4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl元素为7价，是Cl元素的最高价，使HOClO3中O原子的电子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H，酸性最强。答案：D5、以下判断，结构正确的是()选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水
5、反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种解析：A项，CH2=CHCH3中CH3所有原子不可能在同一平面，CH2=CHCl所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误；B项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，错误；C项，乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水层褪色，原理是萃取，二者原理不同；D项，氯原子的位置有4种，即C4H9Cl的同分异构体有4种，正确。答案：D二、非选择题1、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：
6、.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550630 K、1 MPa的原因是_。答案(1)在其他条件不变时，温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使ln K减小(2)催化剂此
7、条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析(1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。2、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用
8、原子结构的知识解释发光的原因：_。(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：元素电离能/kJmol1opI1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_(填图1中的序号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是_(填元素符号)。解析：(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o元素为Mn，其基态原子电子
9、排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而Fe2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。(4)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为A族元素，应为Al。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(3)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2(5)Al
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