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1、广东省江门市贵阳市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）A . CuOCuB . KII2C . H2H2OD . HClCl22. （2分） (2016高三上承德期中) 若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 该氖原子的相对原子质量是12 B . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是10W/a3. （2分） (2016高一上菏泽期末) 下列物质分类正
2、确的是（ ） A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物4. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 萃取操作可在普通漏斗中完成B . 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C . 用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D . 用托盘天平称出25.20g氯化钠5. （2分） (2017高一上上海期末) 下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Mg2+、K+、SO42、CO32B . Na+、
3、NO3、Ac、K+C . Al3+、Na+、Cl、SO42D . Na+、K+、MnO4、Cl6. （2分） (2015潮南模拟) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2+3O2+6H2O4Fe（OH）3B . 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2OC . FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+2H2OH2CO3+2OH7. （2分） (2017高一上潮阳期中) 在反应X+2Y=R+2
4、M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） A . 16：9B . 23：9C . 32：9D . 46：98. （2分） 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A . 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B . 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3被Fe2+还原为NO2C . 将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu
5、（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖9. （2分） 下列除杂方案错误的是（ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一下岳阳月考) 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A . 2NO+O2=2NO2B . CaO+ H2O=Ca(OH)2C . Cl2+2KI=2KCl+I2D .
6、 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O11. （2分） 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ） 选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三上洛阳期中) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（ ）A . 实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B
7、. 实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC . 实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD . 实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）二、 非选择题 (共4题；共23分)13. （4分） (2018高一上宜昌期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3 ， 现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成（1） 根据上述实验现象，则原白色粉末中肯定含有_，可能含有_（2） 写出一定发生
8、的离子方程式：_；_。 14. （7分） (2018高三上兰州期中) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下： 查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42 ， 自身被还原为Bi(OH)3固体。ii.几种金属离子沉淀的pH：物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1）
9、加入过量硫酸之前先要将铬铁矿矿石粉碎，其目的是_。 （2） 操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。 （3） 写出反应的化学方程式_。 （4） 中酸化是使CrO42转化为Cr2O72,写出该反应的离子方程式_。 （5） 将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。 （6） 取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含铁化合物的物质的量为_。 15. （6分） (2018高一下重庆期末) 某工业废水中主
10、要含有Cr3+ ， 同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：_，氧化Cr3+的目的是_。 （2） 选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNa
11、RMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_。 AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3） 还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。 16. （6分） 工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3 ， 工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1） 中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_(填化学式)。（2） 中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。（3） 母液进行
12、转化时加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液b转入结晶操作c转入转化液d转入结晶操作（4） 若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 非选择题 (共4题；共23分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、
广东省江门市贵阳市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
