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1、专题4溶液的计算及配制 总课时授课教师授课班级学生姓名主 编参与人康振兴王 智 牛 犇 马永富 楚文涛 王高飞学习目标：1掌握溶质的质量分数的含义。2学会配制一定溶质质量分数的溶液。3进一步加深对溶液各项参数的认识。考点知识梳理：化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。1公式：溶质质量分数100%变式：溶质的质量 溶液的质量2溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液a%m稀溶液b%。3饱和溶液。可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数100%。1配制步骤： 、 、 、装瓶、存放。2浓缩或稀释溶液的过程中， 的质量不变。专题训练4 溶液的计算及配制(训练时间：60分钟分值：1
2、00分)一、选择题(每题3分，共27分) 1(2010广东)下列有关溶液的说法正确的是()A将植物油与水混合，得到的是溶液B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%。D将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%2(2010丽水)在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是()A溶质的质量 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D蔗糖的溶解度3(2010桂林)用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是()A玻璃棒 B石棉网 C烧杯
3、 D量筒4(2010海南)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是()5(2010桂林)t 时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足右图，a、b两个变量的变化关系是()Aa溶解度，b溶质质量Ba溶质的质量分数，b溶质质量Ca溶质质量，b溶剂质量Da溶质的质量分数，b溶剂质量6(2010常德)稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为()A436.8 mL B453.7 mLC456.0 mL D458.3 mL7(2010兰州)实验室用密度为1.84
4、 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？()A100 mL54.35 mL B100 mL55.5 mLC250 mL54.35 mL D250 mL55.5 mL8(2011中考预测题)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2 时的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是()A甲乙丙 B甲乙丙C甲乙丙 D丙甲乙9(2011中考预测题)实验室欲用氯化钠配制500 g的溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：量取蒸馏水；溶解；计算；称取氯化钠固体。正确的操作顺序
5、是()A BC D二、填空题(共39分)1(16分)(2010烟台)海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。(1)目前海水淡化普遍采用的方法是 ，证明得到的水是淡水的方法是 。(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是 ，被科学家誉为“21世纪能源”。(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。t1 时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ，将t1 的MgCl2、KCl和MgSO4三
6、种物质的饱和溶液加热到t2 以上时，会析出 晶体(填名称)。将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100 g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有 (答出前三种即可)。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是 (任写一个)。2(9分)(2010江西)欲配制10%的氯化钠溶液70 g。(1)甲同学用氯化钠固体配制，需称取氯化钠7 g；(2)乙同学用25%的氯化钠溶液配制，需用25%的氯化钠溶液 g。配制时应选用 mL(选填“20”、“50”或“100”)的量筒量取蒸馏水。3.（8分）(2010邵阳)实验室配制溶质质量分数
7、一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量；B.计算；C.溶解；D.装瓶贴标签。回答下列问题：(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g 6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_(填序号)。(2)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和_，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是_。4.（6分）(2010海南)右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：(1)该浓盐酸的溶质是_(填化学式)；(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸_g；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_； 四、计算题(共34分)1(10分)(2010山西)某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数
8、，取该溶液20 g，加入二氧化锰0.5 g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7 g。请回答下列问题：(1)二氧化锰在该反应中的作用是_。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(3)利用上述溶液配制100 g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_ g。(结果保留一位小数) 2(14分)(2010苏州)根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？ (1)编题范例配制10%的氯化钾溶液50 g，分别需氯化钾固体和水各多少？(2)配制该溶液的操作步骤计算：称量：用托盘天平称取所需固体，再用 mL的量
9、筒量取所需的水；溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，计算反应后溶液的溶质质量分数。(1)编写题目 。 (2)计算过程3(10分)(2010中考变式题)在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混匀后注入水电解装置。(1)H2SO4的相对分子质量是 。(2)若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100 g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6 g。(已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计)此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为 。
专题4溶液的计算及配制
