年级用-实验专题2(新)

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1、 三轮复习- 工业流程专题1含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法： . 中和含酸废水工业常用的试剂x是 。 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的离子方程式 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。 已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l) H= 632.8 kJ/mol SO2 (g) = S(s) + O2(g) H= +269.8kJ/mol H2S与O2反应生成SO2和H

2、2O的热化学方程式为 。氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe2 7.0 9.0 Fe3 1.9 3.2 Cr3 6.0 8.0 2. 含铬废水的处理如下图所示 （1）初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)324H2O，用离子方程式表示其反应原理是 。反应池中发生主要反应的离子方程式为： 根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-的废水。实验室利用上图模拟处理，阳极反应式为 ， Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式

3、是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是 g。（3）含铬和含氰废水还可以用以下方法来处理根据要求所学知识和题给信息写出所发生的离子方程式若中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。若中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。III取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其

4、原因 _ 3.工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。请回答： （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_。 （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是_。 （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是_，过程中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是_。（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3H2O(s)脱水反应的热化学方程式是_。 （5）产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼

5、烧，得bg固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是_。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_。4.某蓄电池的反应为NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_(填下列字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是_。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_极(填“正”或“负”)相连。(3)以该蓄电池作电源，用如图K197所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，

6、发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)_。(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的_极(填“正”或“负”)相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案： 已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是_。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。5.工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表所

7、示主要成分CuAgAuSeTe百分含量/%23.412.10.96.73.1温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示固定浸出温度固定H2SO4浓度H2SO4浓度/molL-1浸出率/%浸出温度/浸出率/%CuAgAuSeTeCuAgAuSeTe495.14.670.20.838.933087.14.580.20.086.83394.54.650.20.286.904094.54.650.20.286.90278.12.650.20.052.855096.15.900.20.648.73（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为 ，分析表2数据，可知步骤I最

8、适合的条件为 （2）步骤中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为 （3）步骤的操作方法为 （4）步骤中，反应温度为75加入H2O2溶液的作用为 ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为 （5）步骤中所发生反应的化学方程式为 （6）步骤中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 （7）步骤中得到的Au和Ag混合物可以用 进行分离（填选项字母）A稀硝酸 B浓盐酸 C浓氢氡化钠溶液 D王水6.锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池

9、负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源（部分条件未给出）回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。（2）写出“正极碱浸”中发生的离子方程式 。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5）充电给出中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （

10、填化学式）。7. 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答下列问题(1)操作搅拌的目的是： 。(2) 操作与操作相同，该操作名称是：_。(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _。(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_。（计算结果保留一位小数） (5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为 。8. 工业上回收利用某合金废料

11、（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为 ，操作1为 。（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。（3）由CoC2O42H2O转化为Co2 O3的化学方程式是 。（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。参

12、考答案1. 石灰水 H2S + 2OH -= S2- + 2H2O SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) H= 1172.4kJ/mol 2. （1）Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Cr2O72-+ 3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42- +4H2O。 Cr3+ 3OH- =Cr(OH)3、H+ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3+沉淀完全。（2） Fe-2e-=Fe2+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打

13、破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48(3) CN-+ClO-=CNO-+Cl- 26H+4Cr2O72-+ 3S2O32-=6SO42- +8Cr3+13H2O Cu (OH) 2+S2-=CuS+2OH-3（1）CaCO3、Mg(OH)2（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O（3）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（4）Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73kJ/mol（5）106(ba)/11a （6）CH48e+4CO32=5CO2+2H2O4. (1)C

14、0.4NA或2.4081023(2)负(3)Al3e=Al3，Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)正将Fe2氧化为Fe3不正确因同时会使Cu2生成沉淀而除去5（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；硫酸浓度3molL1、浸出温度40（2）除去滤液中的Ag+ （3） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（4）氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；增加硒和碲的浸出率、H2O2会有部分分解（5）Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O （6）TeO32+4e+3H2O=Te+6OH （7）A6（1）+3 （2）2Al+2OH+6H2O=2Al(O

15、H)4+3H2 （3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 2H2O22H2O+O2 有氯气生成，污染较大 （4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 （5）Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C （6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 7.（1）为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。（2分）（2）过滤（2分）(3)2Fe3+ + 3ClO + 10OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O（3分）(4)3.6mol/L（2分）； (5) Fe + 8OH 6e = FeO42 + 4H2O（3分）8.（1）Cu；过滤；（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；（3）4CoC2O42H2O+3O2 = 2Co2O3+8 H2O+8CO2；（4）减少Li2CO3的溶解损失；4.010-3；（5）2CO32-4e-=O2+CO2