三亚市高一上学期期末化学模拟试卷

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1、三亚市高一上学期期末化学模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WXYB . 非金属性：YZXC . Y与Z组成的化合物一定有漂白性D . W与X组成的化合物中只有极性键2. （2分） 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混

2、合物分离操作分别是（ ）A . 蒸馏、蒸发、分液、升华B . 蒸馏、洗气、分液、蒸发C . 蒸馏、分液、过滤、升华D . 蒸发、分液、过滤、蒸馏3. （2分） 化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法正确的是（ ）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒C . 工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度D . 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果4. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 将一块铁片放入500mL， 的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取

3、出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（ ） A . 0.9mol/LB . 0.85mol/LC . 0.8mol/LD . 0.75mol/L5. （2分） 实验室需用到900mL0.1mol/L的稀盐酸，拟用量筒取用9mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制下列有关说法正确的是（ ） A . 应量取的浓盐酸的体积是10.0mLB . 若开始时洁净的容量瓶中有少许蒸馏水，对实验没有影响C . 量取浓盐酸时，因浓盐酸有挥发性，所以要多量取lmL浓盐酸D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应立即加少量蒸馏水补至刻度线6. （2分） (2018高一上桓

4、台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA7. （2分） 氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A . 若管道漏气遇氨会产生白烟B . 该反应利用了氯气的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移8. （2分） (2017高一上玉溪期末) 为了检

5、验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . KSCN溶液C . 铁片D . 石蕊试液9. （2分） (2018成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是（ ）A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种C . 充电时锂离子由右向左移动D . 放电时,正极质量增加10. （2分） (2019高三上通榆月考) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

6、（ ） A . 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =110-13 molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-11. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细

7、口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ A . B . C . D . 12. （2分） 下列制品与材料类别不对应的是（ ） ABCD玻璃氮化硅陶瓷不锈钢氧化铝制品无机非金属材料有机高分子材料金属材料耐火材料A . AB . BC . CD . D13. （2分） 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1 ， 沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发14. （2分） (20

8、16高二下淄川月考) 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（ ） A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀15. （2分） 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A . CO2通入澄清石灰水中B . Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C . 铁与硝酸反应D . 铁丝在氯气中燃烧16. （2分） (2017高一上远安期中) 设阿伏伽德罗

9、常数的数值为，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 molL1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA17. （2分） (2018高一上太原期末) 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、SO42-、Cl-B . Na+、H+、Cl-、CO32-C . H+、Ba2+、Cl-、NO3-D . K+、Fe2+、OH-、NO3-18. （2分） (2016高三上长沙期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A .

10、 NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH =2 Al（OH）3+3BaSO4C . 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2O19. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2

11、+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl因为氧化性：HClO稀H2SO4 ， 所以非金属性：ClS酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3+5I+3H2O=3I2+6OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3+H2OH3O+CO32元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱A . 全部B . C . D . 20. （2分） (2017高一上金华期末) 下列物质属于碱的是（ ） A . KClB . Cu2（OH）2CO3C . Na2CO3D . NaOH21. （2分） 下列实验操作不正确的是（ ）A . 做“钠与水的反

12、应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B . 进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出C . 蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干D . 过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体22. （2分） 已知25时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3、

13、OH、I中的几种，并且水 电离出的c（H+）=11013 mol/L当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色 变为黄色下列有关分析正确的是（ ）A . 溶液的pH=1或13B . 溶液中一定没有Fe3+ ， Na+C . 溶液中阴离子有I ， 不能确定HCO3D . 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐23. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAB . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的M

14、gCl2溶液中，含有Cl个数为1NA24. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL125. （2分） 能在水溶液中大量共存的一组离子是A . H+、I-、NO3-、SiO32B . Ag、Fe3、Cl-、SO42-C . K、SO42-、Cu2、NO3-D . NH4、OH-、Cl-、HCO3-二、 填空题 (共4题；共25分)26. （12分） (2016高一上运城期中) Mn2+、Bi3+、BiO3

15、、MnO4、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3Bi3+的反应过程，据此回答下列问题： 将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式_+_+_+_+H2O27. （6分） (2016六安模拟) 磷及部分重要化合物的相互转化如图所示步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是_；不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为_28. （6分） 有一失去标签的试剂瓶中放有金属片，它是镁或铝中的一种，请从

16、下列试剂和实验仪器中选择适当的试剂和仪器，用简单的化学方法检验该试剂瓶中的金属片是镁还是铝供选用的试剂：A、氢氧化钠溶液B、稀盐酸C、水供选用的仪器：a、试管b、胶头滴管c、玻璃棒d、酒精灯e、镊子（1）实验目的：检验试剂瓶中的金属片是镁还是铝（2）选用的试剂和仪器（填编号）试剂：_；仪器：_；（3）实验步骤：_（4）实验现象记录和结论：实验中，如果现象为_ ， 可判断该金属是镁；实验中，如果现象为_，可判断该金属是铝；（5）实验过程中发生反应的化学方程式为：_29. （1分） (2016高一上涞水期中) 含有相同分子个数的SO2和SO3 ， 其质量比为_，物质的量比为_，其中所含氧原子个数比

17、为_ 三、 实验探究题 (共1题；共17分)30. （17分） (2016高二上屯溪开学考) ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究 （1） 仪器C的名称是_安装F中导管时，应选用图2中的_ （2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”） （3） 关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色

18、不变，则装置C的作用是_ （4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_; （5） 已吸收ClO2气体的稳定剂和，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_ 四、 综合题 (共1题；共8分)31. （8分） 图甲是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题（1） 序号为和的仪器的名称分别为_（2） 在过滤操作中，必须用到上述仪器中的_（填序号），次外，图甲中还缺少的玻璃仪器_（填名称）（3） 能作反应容器且可直接加

19、热的仪器是上述中的_（填名称）（4） 仪器上标有温度的是_（填序号）（5） 如图乙是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是_A是量筒，读数为2.5mLB是量筒，读数为2.5mLC是滴定管，读数为2.5mLD是温度计，读数是2.5（6） 丙同学想用如图丙装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费该同学选用了上述中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题请你把该仪器画在图中合适的位置_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共25分)26-1、27-1、28-1、29-1、三、 实验探究题 (共1题；共17分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、四、 综合题 (共1题；共8分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、