2021年高二上学期期中化学试卷

《2021年高二上学期期中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高二上学期期中化学试卷（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2021年高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式： H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（ ）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c2. （2分） 下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（ ）燃烧时发生氧化反应乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热能充分燃烧的产物不污染环境A

2、 . B . C . D . 3. （2分） 可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ， 下列关于平衡体系的说法正确的是（ ）（K为平衡常数，S为熵值） A . S不变，K变大，O2转化率增大B . S不变，K变大，SO2转化率减小C . S变小，K不变，O2转化率减小D . S增大，K不变，SO2转化率增大4. （2分） 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）A . 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B . 反应达平衡状态时：v（CO）正=v（H2O）（逆）C . 保

3、持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D . 其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大5. （2分） (2016高二上保定期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）A . +519.4kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7kJmol1D . 519.4kJmol16. （2分） (2018石家庄模拟) 工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g) C

4、O(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta ， 下列说法错误的是（ ）A . 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025molL-1min-1B . a、b两容器的温度可能相同C . 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D . 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(molL-1)27. （2分） (2019高二上屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) C

5、H3OCH3(g)+3H2O(g) H。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是（ ） A . 该可逆反应的H0B . 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D . d、e两点反应已经达到平衡8. （2分） (2015高一下山东期中) 实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H2的总量，下列措施能达到目的是（ ） A . 向稀盐酸中加

6、NaNO3溶液B . 向稀盐酸中加碳酸钠固体C . 将锌粒制成薄片D . 向稀盐酸中加食盐水9. （2分） (2017高二上湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3K3=x则下列关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2x=xy2B . H3=H1+H2z=x+yC . H3=H1+2H2x=xy2D . H3=H1+H2z= 10. （2分） (2016高二上宜春期中) 某一反应物的浓度是2molL1

7、， 经过4min后，它的浓度变成1.68molL1 ， 则在这4min内它的平均反应速率为（ ） A . 0.2 molL1min1B . 0.1 molL1 min1C . 0.04 molL1 min1D . 0.08 molL1 min111. （2分） (2015高二上宜春期末) 常温下，将0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ） A . CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B . CH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C . CH3COO与H+的浓度之积减小为原来的0.1D . CH3COOH与CH3COO的浓度之和

8、减小为原来的0.112. （2分） (2015高二上西安月考) 下列说法不正确的是（ ） A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+） 则减少10倍D . 25纯水中加入盐酸后，pH7，此时水的离子积常数KW1101413. （2分） (2017高二上芜湖期末) 化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（ ） A . 正反应吸热，m+n+qB . 正反应吸热，m+n+qC

9、. 正反应放热，m+n+qD . 正反应放热：m+n+q14. （2分） 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+ PO43；HPO42-+H2O H2PO4+OH ， 已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+、PO43浓度都减小，可采取的方法是（ ）A . 加石灰水B . 加盐酸C . 加烧碱D . 用水稀释15. （2分） 在下列的各种叙述中，正确的是（ ）A . 在任何条件下，纯水的pH=7B . 在任何条件下，纯水都呈中性C . 在100时，纯水的pH7D . 在100时，纯水中c（H+）107mol/L16. （2分） 下列化学用语书写正确的是A . 乙烯的结构式

10、：C2H4B . 氮气分子的电子式：C . NaCl的电子式：D . 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO317. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快18. （2分） (2015高二上济南期末) 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体C . 在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D . 向AgCl 和水的悬

11、浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体19. （2分） 下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（ ） A . AlCl3B . NaOHC . HClD . Na2CO320. （2分） (2018甘肃模拟) 常温下，向10.0mL 0.10 molL1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是（ ） A . 无法判断H2R是强酸还是弱酸B . 曲线上m点时溶液中c(Na+)c(HR) c(R2)c(H+)C . HR的电离能力大于水解能力D . 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c

12、(R2)+c(OH)二、 非选择题 (共5题；共25分)21. （6分） (2016高二上吉林期中) 一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示请回答：（1） O点导电能力为0的理由是_（2） a、b、c三点处，溶液中c（H+）由小到大的顺序为_（3） a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是_点（4） 若使c点溶液中的c（CH3COO）提高，下列措施中不可行的是 A . 加热B . 加稀盐酸C . 加固体KOHD . 加水E . 加Zn粒F . 加固体CH3COONaG . 加MgOI . 加固体Na2CO322. （6分） (

13、2016高二上鞍山期中) 汽车尾气和燃煤造成空气污染 （1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=+QkJ/mol 反应的平衡常数和温度的关系如表：温度/70080083010001200平衡常数0.40.61.01.11.7写出该反应平衡常数表达式：K=_向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830时测得H2为lmol，此时V （正）_V （逆）：（选填“”、“”）判断该反应在一定温度下，体积恒定的密

14、闭容器中达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变B容器内压强保持不变C平均摩尔质量保持不变Dv（CO2）：v（H2）=1：3E单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚FH不变（2） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示 在T2温度下，02s内的平均反应速率v（N2）=_；当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线（3） 工业上

15、用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g） 现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示下列说法正确的是_a正反应的H0b反应进行到5min时，b容器中v正=v逆c减压可使甲醇的含量由b点变成c点d达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：时间（min）51015202530压强比（p后/p前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率

16、为_23. （8分） (2017银川模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去（1） 在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：_（2） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1经测定不同温度下该反应的平衡常数如

17、下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70则015min，用H2表示的平均反应速率为_，达到平衡时CO的转化率为_（3） 利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染吸收液

18、吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2根据上表判断NaHSO3溶液显_性在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是_;（填字母）ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+（OH）dc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）24. （3分） 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大

19、量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式_（2）已知H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1 ， 则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_25. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知25时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡（HAcH+Ac）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_（填“增大”、“减小”或“不变”） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共25分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、