《2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率2. （2分） (2016高三上大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照
2、条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含NH键数目为6NA3. （2分） 室温时，关于溶液的下列说法正确的是（ ）A . c（H+）：c（OH）=1：102的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B . 水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D .
3、等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3NH4HCO3中c（CO32）的大小关系为：4. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量20gNaOH来配制0.5 molL1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线5. （2分） 某澄清透明溶液中只可能含有Al3+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Fe2+ ， H+ ， CO32 ， NO3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶
4、液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4molL1 ， 硫酸的物质的量浓度为0.2molL1 向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0.225 molL1D . 无法计算7. （2分） (2016高一下广东期中) X,Y,Z,M,N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X,M同主族，Y在同周
5、期主族元素中原子半径最大Z和N可以形成ZN2型化合物下列有关说法正确的是（ ） A . X与Y只能形成一种化合物B . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC . 气态氢化物的热稳定性：MND . 单质的氧化性：XM二、 解答题 (共4题；共21分)8. （6分） (2016高二下成都期末) 水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施 （1） 水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是_； （2） 生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理
6、的正确顺序是_； （3） 下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_（填字母） a福尔马林b漂白粉c氯气d臭氧（4） Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下： 工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因_（用必要的离子方程式和文字描述）写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式_；（5） 石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时Ksp（CaCO3）=2.8109，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶
7、液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6105molL1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为_ 9. （2分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、NO3、Cl、I ， 取该溶液进行以下实验： 用pH试纸试验，溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能
8、使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_10. （5分） 无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6，沸点100.8化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO+H2O，制备时先加热浓硫酸至8090，控制温度，再逐滴滴入甲酸（1） 请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂
9、的名称或化学式（划横线部分不需要填写）选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D证明有一氧化碳生成的现象是_（2） 实验室可用甲酸制备甲酸铜其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2OCu（OH）2CuCO3+4HCOOH+5H2O2Cu（HCOO）24H2O+CO2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的
10、是_步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到_（填写实验现象），说明温度过高、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是_用无水乙醇洗涤晶体的目的是_11. （8分） (2018高三上黑龙江期中) 邻苯二甲酸二丁酯DBP是一种常见的塑化剂，可以乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示： 请回答下列问题：（1） DBP的分子式为_，C的顺式结构为_。 （2） B中含有的官能团名称为_，反应的类型为_反应。 （3） 写出下列反应的化学方程式 反应_反应_;（4） E的一种同分异构体F，苯环上含有两个取代基，能与NaOH溶液反应，且1 mol F完全反应消耗3 mol NaOH，写出F所有可能的结构简式：_。 （5） 检验C中碳碳双键的方法_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共21分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）
