2020版高一上学期期中化学试卷A卷

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1、2020版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共26题；共75分)1. （2分） 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在水溶液或熔融状态下能导电的物质C . 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D . 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物2. （2分） 下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（ ） 实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银

2、氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . B . C . D . 3. （2分） 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . Na2O、MgO、Fe3O4均为金属氧化物，并且都是碱性氧化物B . CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电，并且都是强电解质C . 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素，并且都是常见的铁矿石D . HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸4. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列有关叙述正确的是（ ）

3、 A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 胶体是一种纯净物C . 胶体属于介稳体系D . 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体5. （2分） 区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）A . 丁达尔现象B . 能否透过滤纸C . 布朗运动D . 体系是否透明6. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（ ） A . NaOH溶液B . 溴水C . CCl4D . H27. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 水浴加热一

4、段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解8. （2分） 下列物质露置在空气中易变质的是（ ）漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠胆矾硬化油VcA . 除外B . 除外C . 除外D . 全部易变质9. （2分） (2018高一上福州期中) 某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

5、（ ） 滴加Ba(NO3)2溶液； 过滤；滴加Mg(NO3)2溶液；滴加AgNO3溶液A . B . C . D . 10. （2分） 在下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）A . 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B . 用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C . 在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子11. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+B向C

6、6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高一上丰县月考) R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4 ， 若反应中R2O8n变为RO42 ， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分） (2018新乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数

7、值。下列叙述正确的是（ ） A . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10 NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NAD . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NA14. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . c（H+）=1014mol/L的溶液中：Na+、A1O2、S2、SO32B . 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC . 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42

8、、Cl、H+D . 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+15. （2分） (2016高二上巴彦期中) 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（ ） A . 320gB . 160gC . 64gD . 32g16. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 2Mn2+ 5R2O8X+8H2O=16H+10RO42+2MnO4在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则R2O8x-中x的值是（ ） A . 4B . 3C . 2D . 117. （2分） 下列各组中两溶液间的反应，不

9、可用同一离子方程式表示的是（ ） A . HClZn，ZnNaHSO4B . Cu（OH）2H2SO4 ， Cu（OH）2HNO3C . CaOHCl，CaOHNO3D . BaCl2NaHSO4 ， Ba（OH）2NaHSO418. （2分） (2018高三上南宁月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NAB . 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NAC . 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3的数目为 0.1 NAD

10、. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA19. （2分） (2016高一上集宁期中) 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L20. （2分） (2016高二下正定期末) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/LB . 1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气C . 配制250 mL 1.0 m

11、ol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mLD . 该硫酸溶液可作H2S的干燥剂21. （3分） 写出Na2SO4的电离方程式_ 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式_OH+H+H2O改写为化学方程式_22. （8分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性（1）已知：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=_的溶液（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

12、湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4 ， 再与KOH溶液反应干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4 ， 此反应的离子方程式：_制备中间产物Na2FeO4 ， 可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为_（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极附近pH变化_，正极反应为：_（4）25时，CaFeO4的

13、Ksp=4.54l09 ， 若要使1000L含有2.0l04 molLlK2FeO4的废水中的c（FeO42）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为_mol23. （6分） (2018高一下桂林开学考) 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题 （1） 写出操作、的名称：_、_、_ （2） 写出B物质与盐酸反应的离子方程式_。 （3） 按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是_。 （4） 若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物

14、质是_ 24. （4分） A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质和化合物常温常压下，A为淡黄色固体，B为最常见的无色无味液体，A与B反应产生使带火星木条复燃的无色无味气体D和E的溶液C为银白色金属，切开后表面迅速变暗，C与B反应可得到无色气体F和E的溶液请回答： （1） D的化学式_; （2） C单质在实验室通常保存在_; （3） B余C反应的离子方程式_; （4） A物质可用于潜水艇中作为氧气的来源，原因是_ 25. （5分） (2018高一上定海期中) 某同学欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图：（1） 仪器X的名称是_； （2

15、） 操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_； （3） 配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏小的操作是_ A . 定容时仰视刻度线B . 定容时俯视刻度线C . 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中D . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理26. （9分） 填空： （1） _NH3_O2 _NO_H2O，该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。 （2） 若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是_mol。 （3） 配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 二、 不定项选择题 (共5题；共12分)27. （2分） (2016高一上揭阳期中

16、) 下列叙述正确的是（ ） A . 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程B . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质D . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质28. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NAB . 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAC . 标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NAD . 常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA29. （3分） 实验室配制250ml

17、 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（ ）A . 容量瓶洗净后未干燥B . 移液后烧杯未洗涤C . 定容时俯视读数D . 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线30. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl、HCO3能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42、S2能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na+、Cl、SO32、Mg2+ A . B . C . D . 全都不行31. （3

18、分） (2018高一上薛城期中) 含某物质的溶液，其体积为VmL、密度为 gmL1 ， 物质的量浓度为cmolL1 ， 溶质的质量分数为 ， 其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M ， 则下列表示正确的是（ ） A . c1000/MB . mV/100C . 100m/VD . c1000 m /MV第 14 页 共 14 页参考答案一、 解答题 (共26题；共75分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、二、 不定项选择题 (共5题；共12分)27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、