2021年高二上学期期中化学试卷A卷

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1、2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高二下南充月考) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率2. （2分） 等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（ ）A . 前者多B . 后者多C . 一样多D . 无法判断3. （2分） (2016高三上黑龙

2、江期中) 对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（ ） A . 加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4B . 加水稀释，溶液中 不变，n（OH）增大C . 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7D . 加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOHCH3COO+H+逆向移动，K变小4. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三下河北开学考)

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-B . pH1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-C . 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D . 01mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-6. （2分） (2017沧州模拟) 已知：25时Ksp（BaSO4）=1.01010 该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42）的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同

4、B . a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C . 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D . 反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=91047. （2分） (2019高二上大足期末) 物质的量浓度均为1mol/L的NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转

5、化率最接近于（ ） A . 66.6%B . 42%C . 50%D . 33.3%9. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，

6、使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）10. （2分） 可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体11. （3分） 在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0t1时刻

7、达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图下列说法中错误的是（ ）A . 0t2时，v正v逆B . t2时刻改变的条件可能是加催化剂C . 、两过程达到平衡时，A的体积分数D . 、两过程达到平衡时，平衡常数I12. （2分） (2018高二上北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D . 氨水应密闭保存，放置低温处13. （2分） 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A . 稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B

8、. pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D . 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多14. （2分） (2016高二上湖北期中) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A . 均减半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均减少1mol15. （2分） 下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正

9、确的是（ ） 化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.8105Ka1=4.1107Ka2=5.61011Ksp=1.81010Ksp=2.01012A . 常温下，相同浓度CH3COONH4NH4HCO3（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO）C . AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD . 向浓度均为1103molL1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103molL1 的AgNO3溶液，Cr

10、O42先形成沉淀16. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min117. （2分） (2016高二上吉林期中) 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的

11、是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍19. （2分） (2017高一上江津期中) 向0.1molL1 NaOH溶液中加入0.1molL1的盐酸

12、若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（ ）A . 自来水B . 0.5 mol/L的盐酸C . 0.5 mol/L的醋酸D . 0.5 mol/L的NaHCO3溶液21. （2分） (2016高二上大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（ ） A . 3

13、0min时降低温度，40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为422. （2分） (2015柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（ ） A . 如图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）3H2（g）+N2（g）

14、，在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处23. （2分） (2015高二上南昌期末) 一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 通入CO2过程中溶液的Kw减小B . 当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c （HCO3）c （CO32）c （ OH）c （H+）C . b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D . 当恰好生成NaHCO3时，溶液中

15、存在：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（ OH）二、 解答题 (共4题；共28分)24. （12分） (2019高二上大足期末) 电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。 （1） 向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3-的电离程度_其水解程度（填“”或“”或“”或“”或“”）。pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na)=c(CH3COO)，则混合后溶液呈_。（4） 现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。 若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_（用a

16、bc表示，下同）。若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_。若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为_。25. （6分） NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况 （1） 此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质写出化学反应方程式：_ （2） 取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0molL1 KI淀粉溶液、1

17、.0molL1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案所加试剂预期现象和结论向试管A中加足量_；试管B中加1%品红溶液；试管C中加_若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；_，则消毒液未变质；_，则消毒液完全变质（3） 测定消毒液中NaClO的浓度实验步骤如下： 量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL1 Na2SO3溶液b mL定量分析使c molL1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4；2

18、KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O计算消毒液中NaClO的浓度为_molL1（用含a、b、c、V的代数式表示）26. （5分） 某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 （1） 反应的化学方程式为1； 010s内，用Z表示的化学反应速率2；X的转化率为3；（2） 已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . 混合气体的压

19、强不再改变27. （5分） (2015高二下乐山期中) 常温下，如果取0.1molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1） 混合溶液的pH=8的原因：_（用离子方程式表示） （2） 混合溶液中由水电离出的c（OH）_（填“”、“”或“=”）0.1molL1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH） （3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH）c（HA）=_molL1 （4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH

20、_7（填“”、“”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是_（填序号） ANH4HSO4BNH4AC（NH4）2SO4DNH4Cl第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 解答题 (共4题；共28分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、