三亚市高二上学期开学化学试卷

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1、三亚市高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一上泉州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA2. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（ ） ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3

2、CuH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D3. （2分） 可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（ ）A . 新制碱性Cu(OH)2悬浊液B . FeCl3溶液C . BaCl2溶液D . 酸性KMnO4溶液4. （2分） (2019高一上南山期中) 下列除去杂质方法正确的是（ ） A . 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B . 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C . 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤5. （2分

3、） (2016崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ， 实验测知该物质熔融状态下能导电下列有关分析正确的是（ ） A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体6. （2分） (2016高一上福州期中) 关于2molL1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ） A . 溶液中含有2mol K2SO4B . 可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C . 溶液中c（K+ ）=4 mol

4、L1D . 1L 溶液中含4molK+ ， 4molSO427. （2分） (2016高一上上高月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B . 能透过半透膜C . 分散质颗粒直径都在1100 nm之间D . 颜色都呈红褐色8. （2分） (2016高二下盐城期中) 下列反应中，属于放热反应的是（ ） A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵晶体与Ba（OH）28H2O的反应C . 氯酸钾的分解反应D . 盐类的水解反应9. （2分） (2018高一上太原期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 4.6g Na与

5、足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB . 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NAC . 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NAD . 22.4L O2中含有2NA个氧原子10. （2分） (2018高二上长春期中) 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL1s1 ， 则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol11. （2分） (2017高一上上海期末) 在常温下，分

6、别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为： 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）A . 8：5B . 6：5C . 2：1D . 1：112. （3分） 下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正价依次升高C . N、O、F原子半径依次增大D . Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大13. （2分） 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO

7、3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A . 1:1:4B . 1:3:1C . 3:3:8D . 1:1:114. （2分） FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A . 1：6B . 2：15C . 2：11D . 1：715. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列各式中属于正确的水

8、解反应的离子方程式的是（ ） A . CH3COOH+OHCH3COO+H2OB . S2+2H2OH2S+2OHC . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+D . NH4+H2ONH3H2O+H+二、 解答题 (共9题；共63分)16. （8分） (2018文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_。 （

9、2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 （4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 （5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。 17. （11分） (2018高二下盐城期末) 回答下列相关问题： （1） 用“”或“”填写下表：电负性第一电离能熔点沸点(同压)在水

10、中溶解性C_HS_PNaF_KClPH3_NH3CH3OH_CH3SH（2） 某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。X位于周期表第_周期_族；该半导体材料的化学式为_。 （3） 由极性共价键构成的非极性分子是_（填序号）。aP4b.COSc.CH3OCH3d.BCl3（4） 雷氏盐（Reineckes salt）结构式如下图所示：配离子中Cr3+的配体为_（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为_。18. （6分） (2016高二下于都月考) 恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器

11、中发生如下反应：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L （1） 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ （2） x=_ （3） A的转化率与B的转化率之比为_ （4） 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 A . 压强不再变化B . 气体的平均相对分子质量不再变化C . 气体密度不再变化D . A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：119. （1分） (2016镇海模拟) 因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4 转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐现有足量的BaSO4

12、 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4 转化成BaCO3 ， 写出该反应的离子方程式：_ 20. （11分） (2015扶沟模拟) 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：45，沸点：155，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31 ）回答下列问题：（1） 仪器A的名称是_（2） 在反应开始的5m

13、in，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有_、_（3） 加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是_（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是_（4） 为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 A . 稀盐酸B . 无水碳酸钠C . 浓硫酸D . 氢氧化钠固体（5） 调节pH后还需加入精制食盐，其目的是_，“取有机层”时使用的主要仪器是_（填图3对应的字母）（6） 实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定具体方法是：用移液管取10.0

14、0mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6则该NaClO溶液的浓度是_21. （7分） (2017高二上荆门期末) 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 ， 将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线

15、）图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol （1） a点正反应速率_（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率 （2） 下列时间段平均反应速率最大的是 A . O1minB . 13minC . 38minD . 811min（3） 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数_（填“增大”“不变”或“减小”） （4） 若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的

16、压强与起始压强之比为_ 22. （7分） 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1） Z在元素周期表中位于_族（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是_（填元素符号）（3） 下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_ （填序号）a自然界中的含量b相应氯化物水溶液的pHc单质与水反应的难易程度d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度

17、解释X的金属性强于Y的原因：_，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY，失电子能力XY（4） W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（5） Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数能确定混合物中Y的质量分数的数据有_（填序号）am、nbm、ycn、y23. （5分） (2016高一下昆明期中) 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 写出和两种元素原子按1：

18、1组成的常见化合物的电子式_; （2） 用电子式表示和形成化合物的过程：_; （3） 、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_（用化学式表示） （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如与在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的氢氧化物反应的化学方程式_ （5） 、的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示） 24. （7分） (2016高二下铅山期中) 立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点下面是立方烷衍生物的一种合成路线： 回答下列问题：（1） C的结构简式为_，E

19、的结构简式为_ （2） 的反应类型为_; （3） 化合物A可由环戊烷经三步反应合成： 反应1的试剂与条件为_；反应2的化学方程式为_；反应3可用的试剂为_（4） 在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_（填化合物代号） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共9题；共63分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、