苏教版高一下学期期中化学模拟试卷

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1、期中试卷一、选择题（每题只有1个正确选项，1-10题每小题1分，11-30题每小题2分，共50分。）1、“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述不正确的是（ ）A汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放B工业上常用裂化的方法提高汽油的质量和产量C乙醇汽油是多种烃的混合物D用玉米、高梁发酵可以制得乙醇2、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ）ANaF BNaClCMgI2 DKBr 3、下列说法错误的是 （ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

2、4、2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘131、铯137和钚239等。其中，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是 （ ）A钚239的质子数为239 B氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C碘元素的相对原子质量为131 D硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱5、已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可

3、能成立的是 （ ）Anm+16 Bnm+6 Cnm+30Dnm+106、下列递变规律正确的是 （ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DN、O、F原子半径逐渐增大。7、下列电子式书写正确的是： （ ）A B. C. D.8、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。它属于（ ）A原子晶体 B离子晶体C分子晶体 D金属晶体9、短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙

4、述正确的是 （ ）A原子半径：ABC BC将B和金属铜用导线连接作为两极插入浓硝酸中，B做负极D等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多10、煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中 （ ）A只含有碳氢两种元素B所含的有机物是CH4，CnHm，COCCO体积分数小于CH4体积分数D氢气体积分数最大11、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是（ ）AM为A元素BZ可以表示为M2YCZ一定溶于水DM形成+2价阳离子12、关于如右图所示装置的叙述，正确的是 （

5、）A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B氢离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片 D铜片质量逐渐减少13、下列说法不正确的是： （ ）A需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的14、根据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2；Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2+2e = W，Y2e=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是 （ ）AXZYWBZWXY CZXYWDZYX

6、W15、下列说法正确的是 （ ）A分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质 B不带支链的烃，其分子都是直线型的 C甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃 D常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态16、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是 （ ） AK3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电B1molK3C60中含有的离子键 的数目为631023CK3C60的摩尔质量是837D该物质的化学式也可

7、定成KC2017、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水：2H4SiO4=H6Si2O7+H2O 原硅酸结构为（见右图） 则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目为 （ ）A5 B6 C7 D818、已知： 下列说法正确的是 （ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的沸点高于异丁烷的原因是两种物质的化学键能大小不同C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多19、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是 （ ）A手机中的使

8、用的电池是一级能源 B热水器使用的太阳能是二级能源C家用气灶使用的天然气是一级能源 D水电站发电利用的水能是二级能源20、下列条件一定能使反应速率加快的是 （）增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2ABC全部D21、下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是 （ ） AO2、S、Br2 BCO2、KCl、SiO2 CNa、W、NaCl DH2O、H2S、H2Se22、与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的 （ ）A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应24分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2

9、min到第4min间生成的平均反应速率最大23、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 （ ）A B C D全部24、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。下列对于反应2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是： （ ）A只要选择适宜的条

10、件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2中18O含量减少，SO3中18O含量增多D在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题25、化学用语是学习化学的重要工具。下列表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ） A亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na+ + HSO3一 B少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3C表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmo

11、l1D钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一26、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 （ ）AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 C 、C3H6 C3H8 D C2H4 C4H827、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组洗气瓶 （ ） A澄清石灰水，浓H2SO4 B溴水，浓H2SO4C酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液28、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为11，由此可得出结论是 （ ） A该有机物分子中碳、氢、氧原子

12、个数比为123 C该有机物中必含氧元素B该有机物分子中碳、氢原子个数比为12 D该有机物中必定不含氧元素29、关于如图所示的装置的叙述，正确的是： （ ） A电流从锌片经导线流向铜片 B一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减少 C铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少D一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变30、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能:P-P： 198kJmol-1、P-O： 360 kJmol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ

13、mol-1。估算P4+3O2 =P4O6的反应热H为 （）A+1638 kJmol-1 B-1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-1123456789101112131415161718192021222324252627282930二、非选择题（本题共有6题，共50分）31、（8分）下图中各物质均由短周期元素组成，其中只有D、F、G为单质，A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，一定条件下D、G和海水为原料可制成海洋电池。按要求填空：（1）写出电子式A _； B_；（2）写出下列化学方程式 ； ；（3）写出D、G和海水制成海洋电池的负极反应式 。32、（8

14、 分）N2H4（肼）常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂，在生产生活中有着重要的应用。（1）写出N2H4的电子式 ；（2）在锅炉水中加入肼，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，肼被氧化成氮气，写出此反应的化学方程式 ；（3）肼完全燃烧生成氮气和液态水，放出31.09kJ的热量，写出肼燃烧的热化学方程式： ；（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g)H+kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H534kJmol-1，写出气态肼和NO2反应的热化学方程式 。

15、33、（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：（1）该反应的化学方程式为： （2）反应开始至10s末,X的平均反应速率为： （3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。34、（8分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32。（1）该电池正极反应式为： ；（2）甲醇在 极发生反应（填正或负），电池在放电过程中

16、溶液的pH将 （填降低或上升、不变）；（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的正极反应式为_。放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向_极移动（填正或负）。正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 。35、（10分）按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ；（2）铜极为 极，电极反

17、应式为 ；（3）石墨棒C1为 极，电极反应式为 ；（4）石墨棒C2附近发生的实验现象为 ； （5）要使B池电解后溶液恢复到电解前的状态，则需通入 气体。36、（10分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。 （1）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。A升高 B降低 C不变 D无法确定（2）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。（3）在生成物中：常用作有机溶剂的是 ，常用作灭火剂的是 ，_分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是 结构而非平面正

18、方形结构。（4）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式 氢原子数为十二 ，一氯取代物只有一种结构 【参考答案】一、选择题12345678910CCABDCDADC11121314151617181920DBCCCADACA21222324252627282930BAADDDBBCB二、填空题31、（1）A为过氧化钠，B为水，电子式略（2）写出化学方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Al+2 NaOH +2H2O =_2Al+2 NaOH +2H2（3）Al-3e-= Al 3+。32、（1）略 （2）.（3）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)Jmol-

19、1（4）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H kJmol-133、（1） X（g）+Y（g）2Z（g） （2） 0.04mol/（Ls ） （3）增大34、（1）、2H2O+O2+ 4e-= 4OH（2）、负 下降（3）、O2+4e=2O2 负 13：235、（每小题2分，共10分）（1）原电池；电解池。 （2）正，Cu2+ + 2e =Cu （3）阳极 2Cl2e=Cl2 （4）有气泡，溶液由无色变成红色（5）HCl气体36、（1）试管内气体颜色变浅；试管壁上有油状物质出现；试管内液面上升；B（2）U型管左端氯气参与反应，气压下降，大气压将右侧玻璃管中水压入U型管（3）CHCl3、CCl4；CCl4；CH2Cl2；正四面体（4）略