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1、考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 名称、化学式 俗称及 主要成分 物理性质 主要用途 生活中作调味品;医疗上配制白色固体 生理盐水;工业上制纯碱、易 溶于氢氧化钠、氯气和盐酸等化工水 产品;农业上可以用来选种;交通上用来消除公路积雪 氯化钠 NaCl 食盐 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 名称、化学式 俗称及 物理性质 主要成分 白色固体 纯碱或苏碳酸钠 易 溶于Na2CO3 打 水 主要用途 工业上用于生产 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 白色固体 焙制糕点的发酵粉 的主要成碳酸氢钠 小苏打 易 溶于分;医疗上治疗胃酸 过多的
2、药NaHCO3 水 剂 石灰石、白色固体 石灰石、大理石用作建筑 材碳酸钙 大理石的 不 溶于料及实验室制取二氧化碳,碳酸CaCO3 主要成分 水 钙也可用作补钙 剂 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 常见盐的化学性质常见盐的化学性质 1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐,如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸,如:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱,如:2NaOH+CuSO
3、4=Na2SO4+Cu(OH)2。4.与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐,如:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 复分解反应复分解反应 1.定义 由两种化合物 互相交换成分,生成另外两种叫复分解反应。2.特点 互换成分,化合价不变。3.发生条件 生成物中有沉淀、气体 或水 生成。的反应,化合物 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 4.类型(1)盐1+盐2盐3+盐4。发生的条件:反应物必须可溶或微溶。生成物至少一种为沉淀。例如:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3(2)盐
4、+某些碱新盐+新碱。发生的条件:反应物必须可溶或微溶。例如:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CaCl2+2NaOH=2NaCl+Ca(OH)2 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6(3)盐+某些酸新盐+新酸。发生的条件:反应物必须可溶或微溶。生成物至少一种为沉淀、气体或水。例如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(4)酸+碱盐+水。(5)酸+某些金属氧化物盐+水。考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 5.酸、碱、盐的溶解性 (1)酸:大多数都可溶。(2)碱:只有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡
5、可溶于水,氢氧化钙 微溶于水,其余均不溶。(3)盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 都可溶;盐酸盐(或氯化物)中除氯化银外,多数可溶;硫酸盐中除硫酸钡 不溶,硫酸钙、硫酸银 微溶外,其余多数可溶;碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 化肥的种类及作用化肥的种类及作用 种类 常用化肥 作用 尿素CO(NH2)2、氨水、氯化铵(NH4Cl)、促进作物茎、叶的生长茂盛、硝酸铵(NH4NO3)、叶色浓绿 碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵(NH4)2SO4 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷促进根系 发达,酸钙 增强抗寒、抗旱 能力 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾
6、(KCl)硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)促进作物生长健壮,茎秆粗硬 同时供给几种养分,有效成分高 氮肥 磷肥 钾肥 复合 肥 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别 1.区分铵态氮肥、钾肥、磷肥 铵态氮肥 钾肥 磷肥 灰白 色粉状 大多不溶 于水或部分溶于水 无具有刺激性气 味的氨气 放出 看外观 白 色晶体 加水 全部 溶于水 加熟石 有具有刺激性气灰研磨 味的氨气 放出 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 2.氮肥的简易鉴别 NH3H2O、NH4Cl、NH4HCO3、(NH
7、4)2SO4、尿素与NH4NO3的鉴别:(1)NH3H2O 是液态,NH4HCO3 有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。(2)对于氮肥,首先加碱 研磨,没有气味的是尿素。(3)加硝酸钡 溶液,有白色沉淀 生成的是硫酸铵。(4)加硝酸银 溶液,有白色沉淀 生成的是氯化铵,否则是硫酸铵。考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6+3.NH4的检验方法 方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液加热,如果闻到 刺激性 气味,说明有铵根 离子。试写出NH4Cl与烧碱溶液共热时反应的化学方程式:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。方法二:取样,加熟石灰 研磨,如果闻到刺激性气
8、味,说明有铵根离子。试写出NH4Cl与熟石灰共同研磨时反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 粗盐的提纯粗盐的提纯 1.除去不溶性杂质 原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。步骤:实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、过滤 引流 玻璃棒 铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒使液体受热均匀,防蒸发 精灯、玻璃棒 止液体飞溅 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 考点6 2.除去可溶性杂质 (1)先向粗盐溶液中依次加入过量的N
9、aOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。(2)氢氧化钠除去氯化镁,氯化钡除去硫酸钠,碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)过滤除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡不溶性沉淀。(4)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的 NaOH、Na2CO3,将它们转化为NaCl,然后蒸发结晶即可得到氯化钠。考法1 考法2 考法3 碳酸钙、生石灰、熟石灰的化学性质碳酸钙、生石灰、熟石灰的化学性质 典例1工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答下列问题。(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列物质中的 (填字母)发生化学反应。A.水 B.盐酸 C.二氧化碳(2)步骤发生反应的化学方程式是
10、 。(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 (填一种物质的化学式)。考法1 考法2 考法3 答案(1)B (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3)CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2 解析(1)能与盐、金属氧化物、碱发生化学反应的物质是酸,所以选B。(2)石灰水中的溶质是氢氧化钙,纯碱溶液的溶质是碳酸钠,所以反应的化学方程式是 Ca(O
11、H)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。(3)2-CO3,检验烧碱溶液中是否含有纯碱,就是检验溶液中是否含有 ,因此从复分解反应发生的条件进行考虑,可以加酸或加入含有 Ca2+或Ba2+的化合物的溶液,因此丙同学所选溶液中的溶质可能是 CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2。考法1 考法2 考法3 粗盐提纯粗盐提纯 典例2实验室有如图所示装置,回答下列问题:(1)填写仪器名称:X ;Y 。(2)可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 ,可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 (填编号)。答案(1)漏斗 蒸发皿(2)b a 解析蒸发溶剂可得到食盐固体,过滤可把难溶性物质与可溶性物质
12、分离。考法1 考法2 考法3 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 典例3观察下图并回答问题:由上图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此反应可表示为H+OH-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。考法1 考法2 考法3 练习按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。HCl溶液与AgNO3溶液反应:。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:。归纳复分解反应的实质是阴、阳离子结合生成 的反应。应用判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。2-A.Na、H、Cl、CO3 2-+2+-B.H、Ba、Cl、SO4-2+C.Cu、Na、NO3、OH-2-+-D.H、K、Cl、SO4+-答案练习 Ag+ClAgCl 2H归纳沉淀、气体或水 应用D +-+2-+CO3CO2+H2O
中考化学总复习课件第十一单元盐化肥共张
