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1、盐类的水解 (1)学习任务单青海一中 李清【学习目标】1. 通过测定一组盐溶液的 pH，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐类水解的微 观原理，认识盐的类型与溶液酸碱性之间的规律性联系。2. 能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。3. 通过化学平衡移动原理分析影响盐类水解程度的主要因素，并通过实验探究 认识外界因素（如温度、盐的浓度、溶液酸碱性）对水解平衡移动的影响，进 一步证明盐溶液中存在的水解平衡。4. 通过泡沫灭火器的工作原理及其使用注意事项的初步探讨，初步了解盐类水 解反应的应用，知道水解平衡可以相互促进，形成解决实际问题的思路和方 法。【课前预习任务】阅读人教版选修
2、 4化学反应原理54-57 页，思考：1. 盐溶液为什么有的呈酸性，有的呈碱性或中性？盐类的酸碱性与其组成有何 关系？2. 盐类的水解程度受到哪些因素的影响？【课上学习任务】任务 1：测定不同盐溶液的酸碱性，初步从微观角度分析氯化铵、醋酸钠和氯 化钠溶液显酸性、碱性和中性的原因，建立盐类水解的概念。任务 2：通过分析盐的组成与溶液酸碱性的关系，认识盐类水解的基本规律。 任务 3：通过书写几种常见盐的水解反应方程式，掌握水解方程式的书写方 法。任务 4：通过定量分析，认识盐类水解反应的特点，能够预测盐溶液的酸碱 性。任务 5：通过实验设计与分析，以 FeCl3 溶液为例认识盐溶液水解程度的影响
3、因素。任务 6：了解泡沫灭火器的工作原理，认识盐类水解反应的初步应用，形成实 际解决问题的思路和方法。 【课后作业】一、选择题1下列有关盐类水解的说法不正确的是 （ ）A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解2 下列离子方程式中属于正确的水解反应的是 （ ）ANH4+H2OCHS-+ H2ONH3H2O+H+ BS2-+2H2O H2S+2OH- S2- + H3O+ DCH3COOH+OH-CH3COO-+H2O3将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分 别加入 H2O 中，基本
4、上不影响水的电离平衡的离子是 （ ）A B C D 4常温下，某溶液中水电离出的 c 是 （ ）(H)11012 mol/L，则该溶液不可能ANaOH 溶液 BNaHSO4 溶液 CNH4Cl 溶液 D盐 酸5 物质的量浓度相的三种盐 NaX、Na 和 NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、 10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZC. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX6把 NaHCO3 作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 （ ） A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 C明矾受热分解放出气体 D铝
5、盐在水中能起到酸的作用二、填空题7常温时，下列水溶液的浓度均为 0.1 mol/L，请你按溶液 pH 由大到小的顺 序将它们排列起来为 。（1）Na2CO3 溶液 （2）NaOH 溶液 （3）NaHSO4 溶液 （4）NH4Cl 溶液（5）NaNO3 溶液8写出下列盐发生水解反应的离子方程式，并说明其溶液的酸碱性。盐名称硝酸铵硫酸铁氯化铝硫酸铜乙酸钾碳酸钠碳酸氢钠水解的离子方程式溶液的酸碱 性9有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 Na2CO3 溶液、NH4Cl 溶液、盐酸 和 Na2SO4 溶液中的一种。（1）已知 A、B 的溶质在水溶液中均发生水解，A、C 溶液的 pH 相同。则
6、A 是_，B 是_，C 是_，D 是 _。（2）B 溶液中离子浓度大小的关系：_。（3）1 L 0.1 mol/L 的 B 溶液中，物质的量之和为 0.1 mol 的三种粒子是 _。（4） pH 相同的 A、C 两溶液各稀释至原体积的 10 倍后，pH 大小的关系： A_C（填“”、“”或“”）。【课后作业参考答案】1. D解析：钾盐、钠盐中若含有弱酸根离子，如碳酸钠、碳酸钾等也可以发生水解 反应显碱性，硝酸盐中若含有弱碱阳离子，如硝酸铵也可以发生水解反应显酸 性。2. A解析：B 中多元弱酸的酸根离子水解要分步写，所以硫离子的水解要分步，第一步水解生成硫氢根离子；C 中是硫氢根离子的电离方程
7、式，只是将氢离子写 成了水合氢离子形式；D 中是醋酸与强碱的酸碱中和反应离子方程式。 3. D解析：外加酸、碱（H+或 OH-）会抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动。 外加可水解的离子则促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，强酸的酸根离 子和强碱的阳离子不能发生水解，不影响水的电离平衡。4. C解析：由题干中“常温下，某溶液中水电离出的 c(H)11012 mol/L”可以看出，水的电离平衡受到抑制，当向水中外加酸、碱或强酸的酸式盐如 NaHSO4 时，其电离出的氢离子或氢氧根离子会抑制水的电离，而 C 中氯化铵电 离产生的铵根离子会发生水解反应，促进水的电离，因此不可能是氯化铵。 5.B解
8、析：根据盐类水解的规律：越弱越水解，此三种盐均为强碱弱酸盐，pH 依次 增大，则其水解程度依次增大，因此弱酸根离子所对应酸的酸性依次减弱。所 以，酸性由强到弱的顺序为：HX，HY，HZ。6.D解析：明矾为 KAl(SO4)212H2O，在水中可电离出铝离子，铝离子发生水解反 应显酸性，更加有利于碳酸氢钠产生二氧化碳气体。7（2）、（1）、（5）、（4）、（3）解析：先对所给的 5 种物质进行分类，2 中 NaOH 为强碱，在水溶液中完全电 离，氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，其余 4 中物质均为可溶盐，进入水中可发生 完成电离，其中硫酸氢钠是强酸的酸式盐，可认为在水中完全产生 0.1mol
9、/L 的 氢离子，溶液酸性很强。而硝酸钠为强酸强碱盐，不发生水解，常温时 pH 约为 7，碳酸钠中碳酸根离子水解显碱性，但由于水解是微弱的过程，所以碱性不如 NaOH 溶液强，而氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，酸性也不如硫酸氢钠强。 因此，这五种盐溶液的 pH 由大到小排序应为：2、1、5、4、3。8.盐名称水解的离子方程式溶液的酸碱 性硝酸铵硫酸铁氯化铝硫酸铜NH4+H2OFe 3+3H2OA13+3H2OCu2+2H2ONH3H2O+H+Fe(OH)3+3H+A1(OH)3+3H+Cu(OH)2+2H+酸性酸性酸性酸性乙酸钾CH3COO+H2O OH+ CH3COOH碱性碳酸钠碳酸氢钠CO
10、32+H2OHCO3+H2OOH+HCO3OH+H2CO3碱性碱性9（1）NH4Cl 溶液、Na2CO3 溶液、盐酸、Na2SO4 溶液 （2）c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H+) （3）H2CO3 HCO3- CO32-（4）【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。预测未来的醉好方法，旧是创 造未来。坚志而勇为，谓之刚。刚，生人之德也。美好的生命应该充满期待、 惊喜和感激。 人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得 不过。感谢摘这样的时候，我遇见的世界上最美的心灵，我接受的最温暖的帮 助。经历过这些，我将带着一颗感恩和勇敢的心继续走上梦想的道路，无论是 风雨还是荆棘。
人教版高二化学选修4 盐类的水解-3学习任务单
