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1、氧化性 酸性酸性酸性稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有氧化性稀硫酸具有氧化性H2SO4+1H2SO4 2H+SO42-酸性 颜色颜色:形状形状:沸点沸点:密度密度(与水相比与水相比):在水中的溶解性在水中的溶解性:一、硫酸的物理性质一、硫酸的物理性质 现有体积一样的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；翻开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；翻开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；翻开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。翻开试剂瓶，无刺激性气味的
2、是浓硫酸。请总结浓硫酸的物理性质：请总结浓硫酸的物理性质：无色、无味、粘稠的油状无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水恣意比互溶。液体，密度大，沸点高，难挥发，与水恣意比互溶。性质性质吸水性吸水性脱水性脱水性（炭化）（炭化）吸收对象吸收对象本质本质浓硫酸浓硫酸气体气体 气体枯燥剂气体枯燥剂 1 1、吸水性、吸水性2 2、脱水性、脱水性蔗糖、木屑、纸屑和棉花等有机物 景象：景象：固体由蓝色固体由蓝色灰白色，灰白色，反响：反响：CuSO45H2O+H2SO4(浓浓)CuSO4+H2SO45H2O结论：结论：浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性实实 验验 二二在点滴板中放入在点滴板中放入少
3、量胆矾，再加少量胆矾，再加入少量浓硫酸入少量浓硫酸 在烧杯中放在烧杯中放入少量蔗糖，入少量蔗糖，用少量水调成用少量水调成糊状，注入浓糊状，注入浓硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒 搅拌搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，放出大蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，有刺激性气味的气体。量热，有刺激性气味的气体。C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸浓硫酸有脱水性浓硫酸有脱水性实实 验一验一 性质性质吸水性吸水性脱水性脱水性（炭化）（炭化）吸收对象吸收对象游离水游离水有机物中的氢和氧有机物中的氢和氧与水发生水协作用，与水发生水协作用，放出热量放出热量夺取有机物的氢和氧，生成水夺取有机物的氢和氧，生成水本质本质浓硫
4、酸浓硫酸气体气体 气体枯燥剂气体枯燥剂 1 1、吸水性、吸水性2 2、脱水性、脱水性蔗糖、木屑、纸屑和棉花等有机物 加热时才干反响，产生的气体能加热时才干反响，产生的气体能使的品红溶液褪色，溶液成绿色，假使的品红溶液褪色，溶液成绿色，假设稀释后呈蓝色。设稀释后呈蓝色。浓硫酸的氧化性稀硫酸浓硫酸的氧化性稀硫酸Cu+H2SO4(浓浓)景象：景象：反响：反响：结论：结论：Cu浓为绿色浓为绿色Cu稀为蓝色稀为蓝色 CuSO4+SO2 +2H2O2Cu+2H2SO4浓浓 CuSO4+SO2 +2H2O 3浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性1与金属反响与金属反响不生成不生成H2绝大多数金属(铂、金除外)+浓
5、硫酸 硫酸盐+SO2+H2O强氧化性强氧化性酸性酸性 想想看：想想看：工业上为何能用铝槽车盛放、工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？运输浓硫酸？常温下，浓硫酸能使铁、铝等金常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属外表生成一层致密的氧化物维护膜，属外表生成一层致密的氧化物维护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反响。此阻止内部金属继续跟硫酸起反响。此景象称景象称“钝化。钝化。把铁片放把铁片放入盛有浓硫酸入盛有浓硫酸的试管中，加的试管中，加热。热。实实 验验景象：景象：常温无明显变化，加热常温无明显变化，加热后能后能反响。反响。解释：解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属外表生成一层致密
6、的氧化物维护膜，属外表生成一层致密的氧化物维护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反响。此阻止内部金属继续跟硫酸起反响。此景象称景象称“钝化。钝化。氧化物能被热的浓硫酸氧化。氧化物能被热的浓硫酸氧化。3浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性Cu+2H2SO4浓浓 CuSO4+SO2 +2H2O 1与金属反响与金属反响不生成不生成H2绝大多数金属(铂、金除外)+浓硫酸 硫酸盐+SO2+H2O强氧化性强氧化性酸性酸性(2)与非金属反响：与非金属反响：C+2H2SO4(C+2H2SO4(浓浓)CO2+2SO2+2H2O CO2+2SO2+2H2O 问：设计一个实验检验反响产生的气体成分？问：设计一个实验检验反响产
7、生的气体成分？蔗糖变黑，体积膨胀，放出大蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，有刺激性气味的气体。量热，有刺激性气味的气体。C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸浓硫酸有脱水性浓硫酸有脱水性提供以下试剂与安装提供以下试剂与安装(安装可多次运用安装可多次运用)：品红品红KMnO4KMnO4溶液溶液饱和饱和NaHCO3NaHCO3廓清石灰水廓清石灰水思索：思索：无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红 KMnO4KMnO4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验SO2 除去SO2检验CO2(3)与化合物反响：与化合物反响：HIH2SH2S+H2SO4 浓浓S+SO2 +2H2O S+SO2 +2H2
8、O 3浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性Cu+2H2SO4浓浓 CuSO4+SO2 +2H2O 1与金属反响与金属反响不生成不生成H2绝大多数金属(铂、金除外)+浓硫酸 硫酸盐+SO2+H2O强氧化性强氧化性酸性酸性(2)与非金属反响：与非金属反响：C+2H2SO4(C+2H2SO4(浓浓)CO2+2SO2+2H2O CO2+2SO2+2H2O 总结浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反响，但不生成氢气。加热时浓硫酸能与大多数金属反响，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化常温下使铁铝钝化 脱水性脱水性Cu+2H2SO4 浓浓 CuSO4+SO2 +2H2
9、O 与某些非金属反响与某些非金属反响C+2H2SO4 浓浓 CO2 +SO2 +2H2O 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等复原剂反响与硫化氢、溴化氢、碘化氢等复原剂反响H2S+H2SO4 浓浓 S +SO2 +2H2O 在实验室中常用浓硫酸作气体在实验室中常用浓硫酸作气体的枯燥剂。以下气体中，哪些不能的枯燥剂。以下气体中，哪些不能用浓硫酸枯燥？用浓硫酸枯燥？(1)O2 (2)HCl (3)HBr (4)HI (5)SO2 (6)H2S (7)NH3不能枯燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，由于：不能枯燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，由于：2HBr+H2SO4 浓浓=Br2 +SO2 +2H2O 2HI+
10、H2SO4 浓浓=I2+SO2 +2H2O H2S+H2SO4 浓浓=S+SO2 +2H2O 2NH3+H2SO4 浓浓=(NH4)2 SO4 稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸 在实验室中硫酸可制取哪些气体？在实验室中硫酸可制取哪些气体？Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 NaCl+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HCl Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O HClSO2SO2H2H2SCO2硫酸工业用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油，制炸药、农药、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO40+6+6+4+2复原剂复原剂氧化剂氧化剂2e注意 参与氧化复原反响的硫酸被复原参与氧化复原反响的硫酸被复原 在与铜的反响中，浓硫酸表现出在与铜的反响中，浓硫酸表现出 Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2 +2H2O分析请标出电子的转移情况请标出电子的转移情况单线桥单线桥SS+6
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