高考化学全国版大一轮复习配套课件专题八第38讲分子结构与性质共98张

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1、第1 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航专题八物质结构与性质(选考)第38讲分子结构与性质第2 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航目 标 导 航 复习目标 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的形成、极性、类型(键和键)。了解配位键的含义。3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。6.分子间作用力与物质

2、的性质。了解范德华力的含义及对物质性质的影响。了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。第3 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航知识体系 第4 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航课前思考问题1：怎样书写物质对应的等电子体？答案 方法一：同族元素上下交换，用相同主族的其他元素去替换，不改变价电子总数，即可得到相应的等电子体。如CO2与CS2。方法二：相邻元素左右移动，将同周期元素向左移动，价电子数减少1，将同周期元素向右移动，价电子数增加1，如果同时移动，则价电子

3、数不变。如N2与CO。方法三：分子、离子变换，可以将分子变换为离子，也可以将离子变换为分子，变换过程中注意电荷改变时，伴有元素种类的改变。如CH4与NH4、CO与CN。第5 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航课前思考问题2：键的极性和分子的极性有怎样的关系？答案 分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr。b.以非极性键结合成的双原子分子是非极性分子。如：O2、H2。c.以极性键或非极性键结合成的多原子分子，有的是极性分子，也有的是非极性分子。d.多原子分子的极性

4、，应由键的极性和分子的空间构型共同来决定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时(结构对称)，是非极性分子，如CO2、BF3、CCl4；当分子中各个键的极性向量和不等于零时(结构不对称)，是极性分子，如SO2、NH3、H2O。第6 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航课前8 min栏目导航考点透视质量验收第7 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 课前8 min第8 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航1.(1)(2017山东淄

5、博一模)硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3OB(OH)FB(OH)F3，该物质中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。与BH4互为等电子体的分子是_(填化学式)。(2)(2017山东济南一模)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成如下图所示配离子。三角锥形sp3CH4(或SiH4)第9 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航Cu2与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_(填字母)。a.配位键 b.极性键 c.离子键

6、d.非极性键 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_，乙二胺和三甲胺N(CHN(CH3)3均 属 于 胺。但 乙 二 胺 比 三 甲 胺 的 沸 点 高 很 多，原 因 是_。csp3乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键第10 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析(1)H3O中O原子价层电子对数312(6131)4，且含有一对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子B原子形成4个键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式。BH4中有5个原子，价电子数为8，所以与BH4互为等电子体的分子为CH4、SiH4。(2)铜离子提供空轨道，乙二胺

7、中氮原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中CH键、NH键、CN键为极性键，乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2与乙二胺所形成的配离子内部不含有离子键。氮原子形成3个键和一对孤电子对，乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3。第11 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航2.(2017广东韶关二模)A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：(1)B、C中第一电离能较大的是_(填元素符号)，基态D原子价

8、电子 的轨道表达式为_。(2)DA2分子的VSEPR模型是_。H2A比H2D熔、沸点高得多的原因是_。Mg平面三角形H2O分子间存在氢键第12 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如右图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。C2Cl6属于_(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。C(OH)4中存在的化学键有_。分子sp3(极性)共价键、配位键第13 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析

9、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，则A是O，D是S；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C是Al；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，则B是Mg，E是Zn。(1)镁的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，第一电离能大于Al。(2)SO2分子中S原子的价层电子对数212(622)3，所以VSEPR模型是平面三角形。(3)受热易升华，说明Al2Cl6属于分子晶体；分子中Al形成4个共价键，则Al原子的杂化轨道类型为sp3杂化。第14 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案

10、 化学化学栏目导航3.(2017广东惠州模拟)铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应：Cu(NHCu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。(1)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_，与CO互为等电子体的分子的电子式为_。分子晶体N?N 第15 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(2)硝酸钾中NO3的空间构型为_，与NO3互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_。(3)配合

11、物Cu(NHCu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配位体中提供孤对电子的原子是_。(4)用Cu(NHCu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_(填字母)形成。a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.键 平面正三角形BF3(或SO3等)sp2、sp3 Nbd第16 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析(1)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，说明 Fe(CO)5熔点低，则Fe(CO)5是分子晶体；CO中有2个原子、10个价电子，与CO互为等电子体的分子是N2。(2)NO3价层电子对数为312(5132)3，硝酸钾中

12、NO3的空间构型为平面正三角形；NO3中含4个原子、24个价电子，与NO3互为等电子体的一种非极性分子为BF3、SO3等。(3)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中CH3中C是sp3杂化，酯基中的碳是sp2杂化。第17 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航4.(2017安徽合肥三模)黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2OCu2S=高温6CuSO2。回答下列问题：(1)Cu的价电子轨道表示式为_；Cu2O与Cu2S比较，晶格能较大的是_。(2)新制的Cu(OH)2能够溶于过量浓碱

13、溶液中，反应的离子方程式为_。(3)SO2中心原子的价层电子对数目为_，SO2分子构型为_。Cu2O Cu(OH)22OH=Cu(OH)=Cu(OH)42 3V形第18 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(4)将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_；该结构中SO键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为_(填图中字母)。sp3a第19 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解

14、析(1)晶格能与离子所带电荷和离子半径有关，Cu2O、Cu2S中离子所带电荷相同，半径S2O2，故晶格能较大的是Cu2O。(3)SO2分子中S原子的价层电子对数212(622)3，含有1对孤电子对，分子构型为V形。(4)该固态SO3中S原子形成4个键，为sp3杂化；存在S=O键和SO键，S=O键键长较短，即a较短。第20 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 考点透视第21 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航考点1 共价键和配位键 1.共价键(1)它在原子间形成_。共价键的特征：_；共价键根据

15、键的极性与否可分为：极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。其中极性共价键指_形成的共价键；非极性共价键指_形成的共价键。共用电子对饱和性、方向性不同种原子间同种原子间第22 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(2)键与键的比较 键型 键 键 成键方向 沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状 轴对称 镜像对称 牢固程度 键强度较大，不易断裂 键强度较小，容易断裂 旋转 键_旋转 键_旋转 成键判断规律 共价单键全是键，共价双键中一个是键、另一个是键，共价三键中一个是键、另两个为键 可以不可以第23 页专题

16、八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航键 H2的键形成：HCl的键形成：Cl2的键形成：第24 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航键 大键 苯分子中的6个碳原子都以键与氢原子结合，每个碳原子再以2个键与其他碳原子结合，形成了一个以6个碳原子为中心的大键，这种结构使任意两个相邻碳原子间共价键的键能和核间距离完全相同 第25 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航2.键参数 共价键的键参数主要包括_、_、_。键能是指气态基态原子形成1 mol

17、化学键所释放的最低能量；键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距；键角是指在原子个数超过2个的分子中，两个共价键之间的夹角。一般来说，键能越_，键长越_，分子越稳定。键能键长键角大短第26 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航3.配位键(1)一方原子(或离子)提供_，另一方中心原子(或离子)有能够接受孤对电子的_，两者之间形成的“化学键”叫配位键。一般，配体的数目称为配位数，配离子和另一带相反电荷的离子(称为外界离子)通过离子键组成配合物。配位化合物中心原子(或离子)与配体之间的单键也是键。(2)配位键本质上属于共价键。常用“”来表示配位键，箭头指向接受孤电子

18、对的原子，如NH4可表示为(在NH4中，虽然有一个NH键形成过程与其他3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同)。孤对电子空轨道第27 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(3)特殊的配位体形成的配合物 螯合配位体：一个配位体中的几个配位原子能直接和同一个金属离子配位，形成具有环状结构的配合物。如乙二胺四乙酸(EDTA)配体中有6个配位原子。键配位体：CO、环戊二烯基(C5H5)等含有键的配位体，常和过渡金属结合形成配合物。如二茂铁Fe(C5H5)2、金属羰基化合物等。第28 页专题八物质结构与性质(选考选

19、考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航第29 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航 例题1 (1)1 mol HCHO分子中含有键的数目为_。(2)(2017江苏卷)1 mol 丙酮(CH3COCH3)分子中含有键的数目为_。(3)1 mol乙醛分子中含有键的数目为_。(4)1 mol CH3COOH分子中含有键的数目为_。(5)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。(填字母)A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F

20、.CaCl2 G.NH4Cl 3 mol9 mol6 mol7 molBCGCEABD第30 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(6)(2017福建毕业班质检)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时具有如下图所示的链状结构(c)。b的结构式为_(标出配位键)。(7)(2017新课标卷)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的局部结构如下图。R中阴离子N5中的键总数为_个。分子中的大键可用符号nm表示，其中

21、m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66)，则N5中的大键应表示为_。65 5第31 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航第32 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航变式(2017各地模考题汇编)(1)AlCl3在178 时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式 为_(标明配位键)。(2)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物 Zn(NHZn(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。(3)1

22、mol CO2中含有的键数目为_。16 mol2 mol第33 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航(4)1 mol C2H2中含有键的数目为_。(5)LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中键数目之比为_。(6)有机物丁二酮肟常用于检验Ni2，在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。3 mol78第34 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_。该结构中，氧

23、氢之间除共价键外还存在_。1个键、1个键配位键氢键解析(2)Zn(NH3)4Cl2中Zn与N原子之间、N原子与H原子之间均为键，则1 mol Zn(NH3)4Cl2中键的数目为16 mol。第35 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航共价键的分类共价键的分类(1)按键的极性分为非极性共价键和极性共价键。(2)按电子云的重叠方式分为键和键。(3)按两原子间成键的数目分为单键(单键全是键)、双键(一个是键，另一个是键)、三键(一个是键，另两个是键)。第36 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航考

24、点2 分子的空间结构与极性 1.分子的空间结构(1)杂化轨道与分子空间构型的关系 杂化轨 道类型 参与杂化 的轨道 形成杂化 轨道数目 杂化轨道 间夹角 空间构型 实例 sp 1个s轨道、1个p轨道 2 180 _ C2H2、BeCl2、CO2、HCN 直线形第37 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航120 平面正 三角形 SO3、BF3 sp2 1个s轨道、2个p轨道 3 约120 平面形 C2H4、苯、HCHO 10928 _ CH4 107 _ NH3 sp3 1个s轨道、3个p轨道 4 105 _ H2O 正四面体形三角锥形V形第38 页专题八物

25、质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(2)价层电子对互斥理论(VSEPR模型)对ABm型分子或离子的价层电子对数 n中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数m2 当中心原子无孤对电子时，电子立体构型与分子立体构型一致。当中心原子有孤对电子时，电子立体构型与分子立体构型不一致(即去掉孤对电子时即与分子立体构型一致)。第39 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航价层电子对互斥理论(VSEPR)模型与分子空间构型的关系如下：电子 对数 成键 对数 孤电子 对数 VSEPR 模

26、型名称 分子空 间构型 实例 2 0 直线形 直线形 BeCl2、CO2、CS2 2 3 0 三角形 BF3、SO3、NO3、CO23 3 2 1 三角形 V形 SO2、O3、NO2 第40 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航4 0 四面体形 CH4、NH4、CCl4、ClO4、SO24、PO34、SiO44 3 1 三角锥形 NH3、H3O 4 2 2 四面体 V形 H2O 第41 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航2.分子的极性(分子的正、负电荷_)(1)对于ABn型分子：A为中心原

27、子，若A上无未成键电子对(孤对电子)，则ABn分子为非极性分子，如CH4、CO2、BF3中C、C、B上均无孤对电子；若A上有未成键电子对(孤对电子)，由于电子对之间的排斥作用，使得ABn分子为极性分子，如H2O、NH3中O、N上分别有2对、1对孤对电子。中心是否重合第42 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(2)多原子分子中，若中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时，该分子为非极性分子。极性分子 非极性分子 分子类型 典型分子 键的极性 分子构型 典型分子 键的极性 分子构型 三原子分子 H2O、SO2 极

28、性键 _ CS2、CO2 极性键 _ V形直线形第43 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航四原子分子 NH3 极性键 _ BF3 极性键 _ 五原子分子 CH3Cl 极性键 _ CH4、CCl4 极性键 _ 三角锥形平面正三角形四面体形正四面体形第44 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航【典型分子结构】【典型分子结构】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况；分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。

29、分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 电子 式 HOH 第45 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航结构式 O=C=O HOH 原子总数 3 3 4 4 5 孤对电子数 0 2 1 0 0 空间结构 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 正四面体 第46 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航 例题2(1)(2017安徽宣城第二次调研)砷烷AsH3的空间结构为_；砷烷中心原子杂化方式为_。(2)(2011新课标卷)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量Na

30、F作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_。(3)(2012新课标卷)气态SeO3分子的立体构型为_，SO23的立体构型为_。三角锥形sp3杂化120sp2正四面体三角锥形平面三角形第47 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(4)(2013新课标卷)在硅酸盐中，SiO44四面体 如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_。图(a)sp3 13 SiOSiO32nn(或SiO23)第48

31、页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 图(b)(5)(2016广东湛江二模)在CO23中，中心原子价层电子对数是_，故为_杂化；在SO24中，中心原子价层电子对数是_，故为_杂化。3sp24sp3第49 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(6)(2017湖南怀化三模)由铝和氯元素组成的化合物熔点为190，在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分 子的结构式：_(如有配位键，请用“”表示)。第50 页专题八物质结构与

32、性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析(1)砷烷的结构与氨气类似，空间结构为三角锥形，中心原子为sp3杂化。(2)BF3分子为平面正三角形结构，FBF 的键角是120，杂化轨道类型为sp2；在BF4中中心原子的孤电子对数12(3141)0，所以BF4的结构为正四面体。(3)Se原子孤对电子对数为62320，键个数为3，所以SeO3为平面三角形；S原子孤对电子对数为622321，键个数为3，所以SO23为三角锥形。(4)1个硅原子与4个氧原子通过共价键形成立体网状结构，故硅原子采取sp3 杂化，根据图(b)一个结构单元中含有1个硅、3个氧，Si与O的原子数之比为13，故多硅

33、酸根的化学式为SiO32 nn(或SiO23)。(6)蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍，该气体的相对分子质量为133.52267，故其分子式为Al2Cl6。第51 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航题组1 1.用VSEPR理论预测H2S和BF3的立体结构，两个分子的结构预测都正确的是()A.直线形，三角锥形 B.V形，三角锥形 C.直线形，正四面体形 D.V形，平面三角形 D解析 H2S分子中S原子的孤电子对数为62122，键个数为2，采取sp3杂化，H2S分子呈V形；BF3分子中B原子的孤电子对数为33120，键个数为3，采取sp2杂化，BF3为

34、平面三角形。第52 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航2.(高考试题汇集)(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(3)在硫的氢化物(H2S)分子中，S原子轨道的杂化类型是_；SO24的空间构型为_(用文字描述)。(4)NO3的空间构型是_(用文字描述)；H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。sp3和sp2 sp2和sp3 sp3杂化 正四面体 平面正三角形 sp3杂化 第53 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目

35、导航(5)C2H2分子中，中心原子轨道的杂化类型为_。(6)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(7)X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I3。I3的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。(8)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。(9)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_。sp杂化 sp3和sp V形 sp3 sp sp3 sp3 第54 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析(1)CH3COOH中C原子分别形成4个、3个键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化。(2)CH3中的碳是sp3杂化，羰基中碳

36、原子形成碳氧双键，轨道杂化类型是sp2。(3)在H2S分子中形成两个共价键，还有两对孤对电子，所以S原子杂化类型是sp3(与水分子相似)；SO24中没有孤对电子，形成四个共价键，所以S原子采用sp3杂化，形成正四面体结构。(4)NO3中心原子的孤电子对数12(5123)0，空间构型为平面三角形；H2O分子含有两个键、两对孤电子对，所以中心原子O杂化形式是sp3。(5)C2H2分子(HCCH)中含有三键，所 第55 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航以中心碳原子为sp杂化。(6)氰基中含碳氮三键，碳原子为sp杂化。(7)I3中心

37、原子的孤电子对数12(7112)2，含有两个键，中心原子的杂化形式为sp3，几何构型为V形。(8)CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为212(422)2和412(4131)4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。(9)Ge单晶具有金刚石型结构，每个Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，采取sp3杂化。第56 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航考点3 等电子体 1.等电子原理 _总数相同、_总数相同的分子或离子互称为等电子体。等电子体结构相似，如NH4、CH4互为等电子体，其结构皆为_形。常利用等电子原理判断

38、一些简单分子或离子的轨道杂化方式，如CO2、N2O、OCN、SCN为等电子体，结构相似，为_形，中心原子轨道杂化方式为_杂化。原子价电子正四面体直线sp第57 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航2.常见的等电子体及空间构型 等电子类型 常见等电子体 空间构型 2原子10电子 N2，CN，C22，NO 直线形 2原子14电子 F2，O22，Cl2 直线形 3原子16电子 CO2，N2O，CNO，N3，NO2，SCN，HgCl2，BeCl2(g)直线形 第58 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目

39、导航3原子18电子 O3，SO2，NO2 折线形 4原子8电子 NH3，PH3，CH3，H3O 三角锥形 4原子24电子 SO3(g)，CO23，NO3，BO33，BF3 平面三角形 4原子26电子 SO23，ClO3，BrO3，IO3，XeO3 三角锥形 5原子8电子 CH4，SiH4，NH4，PH4，BH4 正四面体形 5原子32电子 CCl4，SiF4，SiO44，SO24，ClO4 正四面体形 7原子48电子 AlF36，SiF26，PF6，SF6 八面体形 12原子30电子 C6H6，N3B3H6(俗称无机苯)平面六边形 第59 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习

40、导学案 化学栏目导航3.怎样书写物质对应的等电子体？序号 方法 示例 1 同族元素上下交换，用相同主族的其他元素去替换，不改变价电子总数，即可得到相应的等电子体 CO2与CS2 2 相邻元素左右移动，将同周期元素向左移动，价电子数减少1，将同周期元素向右移动，价电子数增加1，如果同时移动，则价电子数不变 N2与CO 3 分子、离子变换，可以将分子变换为离子，也可以将离子变换为分子，变换过程中注意电荷改变时，伴有元素种类的改变 CH4与NH4，CO与CN 第60 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航 例题3(近年高考题组合)(1)与H2O互为等电子体的一种阳离子

41、为_(填化学式)。(2)与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)NO3的空间构型是_(用文字描述)；根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。(4)CaC2中C22与O22互为等电子体，O22的电子式可表示为_。H2F HF平面正三角形COO?O2 第61 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(5)作为晶体硅的等电子体，GaN中Ga与N杂化方式分别为_、_。作 为N2的 等 电 子 体，NO电 子 式 为_，结 构 式 为_。作 为CO2的 等 电 子 体，COS的 结 构 式 为_，电 子 式 为_。sp3 sp3

42、N?O NNO S=C=O 第62 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(6)CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。(7)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。(8)与H2O分子互为等电子体的阴离子为_；写出一种与NO3互为等电子体的分子的化学式：_。12 NH2 BF3 第63 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航题组2 1.(1)(2017广东惠州三模)已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为_；与CO2互为等电子体的一种离子为_(填化学式

43、)。(2)ClO3 中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个与CN互为等电子体的分子的化学式：_。sp2杂化 CNO(或SCN、NO2)sp3杂化 N2(或CO)第64 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(3)(2017广东揭阳期末调研)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如下图所示。此物质中碳原子的杂化方式是_。sp3、sp2 第65 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为_。已知(CN)2是直线形分子，并

44、具有对称性，则(CN)2中键和键的个数比为_。CO(或N2)43解析(3)(CN)2是直线形分子，并有对称性，结构式为NCCN，(CN)2中键和键的个数比为43。第66 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航2.(2017安徽黄山二模)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO24的空间构型为_形，其中硫原子的杂化方式为_，写出与SO24互为等电子体的一种分子的化学式：_。正四面体sp3 CCl4(或SiCl4或SO2Cl2)第67 页专题八物质结构与性质(选考)高考

45、总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航3.(2017河 南 新 乡 三 模)锰 的 一 种 配 合 物 的 化 学 式 为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如右图所示。(1)与Mn2形成配位键的原子为_(填元素符号)。(2)BH4的空 间 构 型 为_，其 中B原 子 的 杂 化轨 道 类 型为_。(3)写 出 两 种 与BH4互 为 等 电 子 体 的 分 子 或 离 子：_。O正四面体sp3 CH4、SiH4、NH4(任写两种)第68 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析(1)与Mn2形成配位键的原子应该有孤对电子，O上有孤对电子。(

46、2)BH4中的B原子价层电子对数为4311424，采取sp3杂化，没有孤电子对，其空间构型为正四面体。(3)BH4含5个原子、8个价电子，与其互为等电子体的分子或离子有CH4、SiH4、NH4。第69 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航4.(2017广东韶关模拟)H2SeO3的中心原子杂化类型是_；SeO23的立体构型 是_。与SeO23互为等 电体的分子 有(写一种 物质的化学 式即可)_。H2Se属于_(填“极性”或“非极性”)分子。解析 H2SeO3的中心原子的价层电子对数为12(62)4，所以Se的杂化方式为sp3杂化；SeO23的中心原子Se的价层

47、电子对数为12(62)4，有一对孤电子对，所以SeO23的立体构型是三角锥形；SeO23中含有4个原子、26个价电子，与SeO23互为等电体的分子有PCl3；H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于极性分子。sp3三角锥形PCl3极性第70 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航等电子体的运用等电子体的运用 等电子体具有相同的结构特征，则等电子体的中心原子的杂化类型、电子式、空间构型均相同。用此方法将陌生的分子、离子转化成熟悉的等电子体，然后进行确定。氮气的等电子体：CN电子式为 C?N、CN结构式为CCN；CO电子式为C?O、

48、CO结构式为CO。二氧化碳的等电子体：CNO结构式为N=C=ON=C=O，N3结构式为N=N=NN=N=N，二硫化碳结构式为S=C=S、电子式为。第71 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航考点4 分子间作用力 氢键 1.分子间作用力(范德华力)分子间普遍存在的作用力称为范德华力。分子的_越大，范德华力越大。结构相似时，分子的_越大，范德华力越大。2.氢键(1)定义：半径小、吸引电子能力强的原子与_核之间的相互作用叫氢键。通常我们可以把氢键看作一种比较强的_，它比范德华力强，但比化学键弱。极性相对分子质量H分子间作用力第72 页专题八物质结构与性质(选考)高考

49、总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航(2)形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子(F、O、N)与H核。(3)表示方法：XHY(X、Y 可以相同，也可以不同)。(4)存在：可以在分子_形成，也可以在分子_形成。(5)氢键对物质物理性质的影响 使物质有较高的熔、沸点。例如，沸点NH3PH3(NH3分子间形成氢键)，沸点H2OH2S(H2O分子间形成氢键)，沸点HFHCl(HF分子间形成氢键)，C2H5OH沸点高于CH3OCH3(C2H5OH分子间形成氢键)。KHF2 中，FHF氢键是目前所发现的最强的氢键。之间内部第73 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一

50、轮复习导学案 化学化学栏目导航第74 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航使物质易溶于水：如NH3、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、H2O2等易溶于水(该分子与水分子间形成氢键)。解释一些特殊现象：例如水结冰体积膨胀(水分子间形成氢键数目增多，体积大，密度小)。3.分子的手性异构 若碳原子的四个键分别连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫做_，含有手性碳原子的分子叫做_。手性碳原子手性分子第75 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航 例题4(1)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分

51、子外，还因为_。(2)(2016新课标卷)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_ _。GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/49.5 26 146 沸点/83.1 186 约400 H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分 子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 第76 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(3)(2016新课标卷)氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_。氨是_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)已

52、知HCO3在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚 体的结构式：_。(5)(2017江苏卷)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。高于NH3分子间可形成氢键 极性乙醇分子间形成氢键第77 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航题组3 1.(1)H2O在 乙 醇 中 的 溶 解 度 大 于H2S，其 原 因 是_。(2)甘 油(丙 三 醇)具 有 保 持 水 分 的 功 效，其 主 要 原 因 是_。(3)乙酸熔、沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(八元环结构)，请画出这种二聚体的结构：_。水分子与乙醇分子之间形成氢键与水分子间可形成氢键第7

53、8 页专题八物质结构与性质(选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.1 1010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_(填“”或“”)Ka(苯酚)，其原因是_。NH3H2O 第97 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航(3)Z、W元素构成的微粒WZ24的立体构型是_，与WZ24互为等电子体的一种分子为_(填化学式，任写一种)。(4)每个XY中含有_个键。正四面体CCl4(或SiCl4、SiF4等)2解析 由题意可推知，X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、S、Cu。(2)氢化物分别是CH4、NH3、H2O，含有孤电子对数分别是0、1、2，孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此键角的大小是CH4NH3H2O。第98 页专题八物质结构与性质(选考选考)高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航Thank you for watching