化学反应速率和化学平衡测试题与答案

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1、 .wd.化学反响速率和化学平衡测试题一、选择题。1反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是 A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls)C(B)=0.6 mol / (Ls)D(A)=0.15 mol / (Ls)2某化学反响其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，那么此反响在以下哪种情况下可自发进展 A在任何温度下都能自发进展 B在任何温度下都不能自发进展C仅在高温下自发进展 D仅在低温下自发进展3可逆反响N2+3H22NH3的正逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下

2、关系中能说明反响已到达平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4以下说法正确的选项是 A增大压强，活化分子百分数增大，化学反响速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反响速率可能增大C参加反响物，使活化分子百分数增大，化学反响速率增大D一般使用催化剂可降低反响的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反响速率5在2L密闭容器中参加4molA和6molB，发生以下反响：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。假设经5s后，剩下的A是2.5mol，那么B的反响速率是 A0.45 mol / (Ls)B

3、0.15 mol / (Ls)C0.225 mol / (Ls)D0.9mol / (Ls)6有一处于平衡状态的反响：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 别离出ZAB CD7同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是 反响条件：锌粒锌片锌粉5%盐酸10%盐酸15%盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置 A BCD8某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再

4、充入A、B、C，那么 A平衡不移动B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反响速率增大，逆反响速率减小9从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在以下平衡：HIn溶液，红色H溶液，无色In溶液，黄色而用作酸碱指示剂。往该溶液中参加Na2O2粉末，那么溶液颜色为 A红色变深B黄色变浅C黄色变深D褪为无色10向Cr2(SO4) 3的水溶液中，参加NaOH溶液，当pH=4.6时，开场出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子CrO2。其平衡关系如下：Cr3+3OHCr(

5、OH) 3CrO2+H+H2O紫色 灰绿色 亮绿色向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，参加1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反响后，溶液中可观察到的现象为 A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D无法判断11某温度下，在密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)，假设开场时充入2mol C气体，到达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开场时只充入2molA和1mol B 的混合气体，到达平衡时A的转化率为 A20%B40%C60%D80%12双选接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反响生成SO

6、3。2SO2(g)O2(g) 错误！未找到引用源。2SO3(g) ；H 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是局部兴旺国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是 A兴旺国家电能过量，以此消耗大量能源 B高压将使平衡向正反响方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D高压有利于加快反响速率，可以提高生产效率13双选反响A+BC的反响速率方程式为：vkc(A)c(B)，v为反响速率，k为速率常数。当c(A)c(B)1 molL时，反响速率在数值上等于速率常数。以下说法正确的选项是 Ac(A)增大时，v也增大 Bc(B)增大时，

7、k也增大C升高温度时，k值不变 D升高温度时，v值增大14在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反响：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，到达平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，以下判断正确的选项是 Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50mol/LD到达平衡时，在一样温度下容器内混合气体的压强是反响前的85%15双选用来表示可逆反响2A(g)+B(g)2C(g)；H 0的正确的图象为 16双选某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反响：A+3B2C，假设维持温度和压强不变，当到达平衡时

8、，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，以下推断正确的选项是 A原混合气体的体积分数为1.2VLB原混合气体的体积为1.1VLC反响到达平衡时，气体A消耗0.05VLD反响到达平衡时，气体B消耗掉0.05VL17现有反响X(g)+Y(g)2Z(g)，H0。右图表示从反响开场到t1 s时到达平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。那么在图中t2 s时改变的条件可能是 A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY18双选在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积一样的密闭容器和中，使其发生反响，t0时容

9、器中到达化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如以下列图。那么以下有关推断正确的选项是 A该反响的化学方程式为：3X+2Y 2ZB假设两容器中均到达平衡时，两容器的体积V()V()，那么容器到达平衡所需时间大于t0C假设两容器中均到达平衡时，两容器中Z的物质的量分数一样，那么Y为固态或液态D假设达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反响为吸热反响三、填空题此题包括3小题。19对于A+2B(g)nC(g)，H、=或；在图3中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5107%，其目的是_。四、填空题此题包括1小题。2

10、2某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料：氨气催化氧化为NO的温度在600左右。NO在常压下，温度低于150时，几乎100%氧化成NO2。高于800时，那么大局局部解为N2。NO2在低温时，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反响且能很快建设平衡，在21.3时，混合气体中N2O4占84.1%，在150左右，气体完全由NO2组成。高于500时，那么分解为NO。NO与NO2可发生以下可逆反响：NONO2N2O3，N2O3很不稳定，在液体和蒸气中大局部离解为NO和NO2，所以在NO氧化为NO2过程中，含N2O3只有很少一局部。亚硝酸只有在温度低于3和浓度很小时才稳定。试问：

11、1在NO氧化为NO2的过程中，还可能有哪些气体产生2在工业制硝酸的第一步反响中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为什么主要是NO，而不是NO23为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收五、计算题此题包括1小题。23一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写以下空白：1假设容器体积固定为2L，反响1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反响速率为_；x=_；假设反响经2min到达平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于、“等于或“小于)；平衡混合物中，C的体

12、积分数为22%，那么A的转化率是_；改变起始物质参加的量，欲使反响到达平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始参加的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。2假设维持容器压强不变到达平衡时C的体积分数_22%，(填“大于、“等于或“小于)；改变起始物质参加的量，欲使反响到达平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，那么应参加_molA气体和_molB气体。化学反响速率和化学平衡测试题附参考答案一、选择题每题只有一个选项符合题意1B 将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中(A)=0.2 mol / (Ls)；B项中(A)=0.25 mol / (Ls)；C 项中(A)=0.

13、2mol / (Ls)；D项中(A)=0.15 mol / (Ls)。2C 由公式G= HTS可知：G=122103J/mol231T J/(molK)，要使G0，仅在高温下自发进展。3C 如果对于同一物质的正=逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反响到达平衡状态。显然只有答案C符合题意。4D 在A中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于固体或液体的反响，化学反响速率不会增大；在B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反响速率一定增大；在C中参加反响物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反响速率增大。5C (B)= 2.25 mol/2L

14、5s=0.225 mol / (Ls)。6C 降温平衡可以向吸热反响方向移动，即向生成Z的方向移动；升高压强平衡可以向体积缩小方向移动，即向生成Z的方向移动；别离出Z向生成Z的方向移动。7A 锌粉外表积、，15%盐酸浓度高、加热、不断振荡，都能使反响速率增大。8C 保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，那么平衡要向右移动；但n(A)n(B)n(C) 它不是按221反响的，再达平衡时，n(A)n(B)n(C) 不是为221；再达平衡时，C的体积分数增大；正反响速率与逆反响速率相等。9D 因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气生成，最后溶

15、液变为无色。10C 因为n(Cr3+)/n(OH)= 20.05mol/L0.050L1.0mol/L0.050L=1/10，那么氢氧根离子过量，溶液中存在着大量的CrO2，溶液呈现亮绿色。二、选择题每题有一个或两个选项符合题意11C 在两种情况下，它们是等效平衡，那么：2A(g)+B(g)2C(g)n(g)起始物质的量(mol) 0 0 2 1转化物质的量(mol) 0.80.40.80.4平衡物质的量(mol) 0.80.41.2新起始物质的量(mol) 2 1 0 新转化物质的量(mol) 1.20.6 1.2新平衡物质的量(mol)0.80.41.2到达平衡时A的转化率为1.2 mol

16、/ 2mol100%=60%。12BD 局部兴旺国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是：高压将使平衡向正反响方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率；高压有利于加快反响速率，可以提高生产效率。13AD 由反响速率方程式vkc(A)c(B)可知，反响速率v与c(A)c(B)成正比例关系，速率常数k是温度的函数。那么c(A)增大时，v也增大；升高温度时，v值增大。14B 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)起始物质的量浓度(mol/L) 1.5 1.25 0 0转化物质的量浓度(mol/L) 0.750.250.50.25x=0.5平衡物质的量浓度(mol/L) 0.75 1.00

17、 0.50.5那么x=2；B的转化率为0.25/1.25100%=20%；平衡时A的浓度为0.75mol/L；因为反响前后气体分子总数不变，那么到达平衡时，在一样温度下容器内混合气体的压强是不变的。15AC 运用勒沙特列原理可知：升高温度平衡向逆反响方向进展，那么A项正确；加压平衡平衡向正反响方向进展，那么C项正确。16BC 运用气体差量法可知：A + 3B 2C V 1 3 2 1+32 = 2 0.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL显然原混合气体的体积为1.1VL；反响到达平衡时，气体A消耗0.05VL。17C 在t2 s时由图象看反响速率均增大，且平衡向正反响方向移动；而由反

18、响式可知正反响是放热反响，所以降低温度有利于平衡向正反响方向移动。18BC 由图象可知：该反响的化学方程式为：3Z3X +2Y；容器是恒温恒容的，而容器是恒温恒压的，正反响是分子数增大的反响，假设两容器中均到达平衡时，两容器的体积V()V()，容器对容器相当于减压，平衡向正反响方向移动，那么容器到达平衡所需时间大于t0；假设两容器中均到达平衡时，两容器中Z的物质的量分数一样，必须气体分子总数不变，那么Y为固态或液态；假设达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，无法说明Z发生的反响为吸热反响。三、填空题此题包括3小题19(1) 固；(2) 固或液；气。(3)n2或n3。(4) 放。200.2 mo

19、l SO2、NO2 1.9。21 K=；正反响是吸热反响，那么升高温度，平衡向正反响移动平衡常数K增大；平衡常数K是温度的函数，那么降低反响的水碳比，平衡常数K不变；当恒压时，由t1到t2，CH4平衡含量降低，说明t1t2；因为在恒温下，压强增大，平衡向逆反响方向移动。CH4平衡含量增大，那么图象如右：(4)防止催化剂中毒。四、填空题此题包括1小题2211N2O3、N2O4。2高于500时，NO2分解为NO。3假设用水吸收，生成的亚硝酸在常温下不稳定。五、计算题此题包括1小题231 3A(g)+B (g)xC(g)起始物质的量浓度mol/L 1.5 0.5 0转化物质的量浓度mol/L 0.6

20、 0.2 0.2x=0.4平衡物质的量浓度mol/L 0.9 0.3 0.4 二、 1min内，B的平均反响速率为0.2 mol/L1min=0.2 mol/(Lmin)，x=2。三、 随着反响的不断进展浓度不断下降，反响速率不断减少，那么答：小于。四、 同理列式可解得：3A(g)+B (g)2C(g)起始物质的量mol 3 1 0转化物质的量mol 3a a 2a平衡物质的量mol 33a1a 2a平衡总物质的量mol 33a+1a+2a=42a2a /42a100%=22%，a=36%，那么A的转化率是36%。五、 在同温同体积的密闭容器中，反响前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，那么采

21、用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。2假设维持容器压强不变：因为正反响是一个气体分子数减少的反响，那么平衡向正反响方向进展，那么到达平衡时C的体积分数大于22%。在同温同压下，欲使反响到达平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，那么应参加6molA气体和2molB气体。遇到失意伤心事，多想有一个懂你的人来指点迷津，因他懂你，会以我心，换你心，站在你的位置上思虑，为你排优解难。一个人，来这世间，必须懂得一些人情事理，才能不断成长。就像躬耕于陇亩的农人，必须懂得土地与种子的情怀，才能有所收获。一个女子，一生所求，莫过于找到一个懂她的人，执手白头，相伴终老。即使

22、芦花暖鞋，菊花枕头，也觉温暖；即使粗食布衣，陋室简静，也觉舒适，一句“懂你,叫人无怨无悔，愿以自己的一生来交付。懂得是彼此的欣赏，是灵魂的轻唤，是惺惺相惜，是爱，是暖，是彼此的融化；是走一段很远的路，蓦然回首却发现，我依然在你的视线里；是回眸相视一笑的无言；是一条偏僻幽静的小路，不显山，不露水，路边长满你喜爱的花草，静默无语却馨香盈怀，而路的尽头，便是通达你心灵的小屋瑟瑟严冬，窗外雪飘，絮絮自语说了这多，你可懂我了吗假设你知晓，无需说话，只报一声心灵的轻叹，那，便是我的花开春暖。你相不相信，人生有一种念想，不求奢华不求结果，不求你在我身边，只愿有一种陪伴暖在心灵，那，便是懂得。有人懂得是一种幸福，懂得别人是一种襟怀，互为懂得是一种境界。懂得，真好！