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1、整理日期整理人2011年2月24日星期四小蚌埠二中2011届高三年级第一次质检（暑期）化学试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分命题人 陆晓萍注意：本试卷共分、两卷，所有答案必须写在答题卷及答题卡的相应位置上，答写在试卷上不予记分。可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl ：35.5Cu：64 Ag：108第卷（选择题 共60分）一、单项选择（每小题3分，共20小题）1在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆逊 D.玻尔2某元素基态原子失去3个电子后，3d的轨道半充满，其原子序数为（ ）A.24 B.2
2、5 C.26 D.273观察ls轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（ ）A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少4下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A.2s22p2 和2s22p4 B.3s2和3s23p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s23p4 和2s22p45已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对
3、应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX6以下有关说法正确的是（ ）A.金属元素的基态原子最外层电子数一定不超过4个B.基态原子最外电子层只有1个电子的元素，一定是IA族元素C.基态原子最外电子层只有2个电子的元素，一定是金属元素D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.温度过高对合成氨不利 B.合成氨在高压下进行是有利的C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量8反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 mi
4、n后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）A. v(H2)= 0.3 mol/（Lmin） B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin）C. v(NH3)=0.2 mol/（Ls） D.v(H2)= 1.67mol/（Lmin）9在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量 混合气体总体积A. B. C. D.10可逆反应aA(s)+
5、bB(g)cC(g)+dD(g)；H=Q kJmol-1。当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，以下判断正确的是（ ）A.T10 B.p1T2，Q0 D.p1p2，a+b=c+d11在恒温时，一固定容积的容器内发生反应2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断1225 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0,下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B. 向水中加
6、入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变13若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A.Al3+、Na+、NO、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NOC.K+、Na+、Cl-、AlO D.K+、NH、SO、NO14下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能
7、用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. B. C. D.15在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是（ ）A.c1c2c3 C.c1c2c3 D.无法判断16取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A. 0.05 mol/L B.0.017 mol/L C. 0.01 mol/L D.0.50 mol/L17用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的
8、是（ ）A.CuCl2CuSO4 B.NaOHNaOH C.NaClHCl D.CuSO4Cu(OH)218某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是19高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）A.放电时锌做负极 B.充电时氢氧化铁被氧化C.充电时电池的正极和电源的正极相连 D.放电时每转移3 mol e-，有2 mol FeO被还原20用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，
9、电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为A.阳极100 g，阴极128 g B.阳极93.6 g，阴极121.6 gC.阳极91.0 g，阴极119.0 g D.阳极86.0 g，阴极114.0 g第卷（非选择题 共40分）二非选择题21第四周期元素中，4p轨道半充满的是_，3d轨道半充满的是_，4s轨道半充满的是_。（以上均填元素符号）22氧是人们熟知的生命元素之一，氧的研究对于化学科学的发展起到了重大的推动作用。（1）氧元素在元素周期表中的位置是_。请在下图中标出基态氧原子的核外电子排布情况。（2）在化合物中氧元素一般显示-2价，有时也显示-1价。某A2B2型离子化
10、合物含有-1价O，1mol该化合物含有54mol电子，请写出其电子式_。氧只能与元素周期表中的某一种元素反应生成含+2价氧的化合物。该化合物的化学式为_。23反应2A(g)+B(g) 3C(g)，起始时按52的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。求：（1）A、B的转化率分别为：A= ,B= 。（2）平衡混合气体的平均相对分子质量（设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB）：= 。（3）平衡时压强与起始相比，有何变化？ （填“增大”“不变”或“减小”）。24已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、
11、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）上述关系中不可能成立的是 （填序号），你判断的理由是 。25燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造
12、了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2-。试回答下列问题：（1）该电池放电时的化学反应方程式为： 。（2）该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2+52e-26O2-负极：2C4H10+26O2-52e-8CO2+10H2O则固体电解质中的O2-向 极移动（填“正”或“负”）。（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，在该实验中，若不考虑能量的
13、损失，电池中消耗丁烷的质量最少是 g（结果精确至0.01 g）。蚌埠二中2010学年度高三摸底考试化学试题参考答案一、选择题（每题3分，共60分）1、C 2、C 3、D 4、B 5、C 6、D 7、C 8、A 9、B 10、B 11、C 12、A 13、B 14、D 15、B 16、A 17、C 18、C 19、D 20、B二、非选择题（每空2分，共40分）21As； Cr和Mn； K、Cu和Cr （各2分）22（1）第二周期第VIA族（2分）（2分）（2）K+ 2-K+ （2分）， OF2 （2分）23（1）56% 70% （2）= （3）不变24（1）CH3COONa (2)CH3COOH和CH3COONa （3） 电荷不守恒25（1）2C4H10+13O28CO2+10H2O （2）负 (3)+3 1.34()
安徽省蚌埠二中2011届高三第一次质检(化学)
