2015年计算专题

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1、 明士教育集团个性化教学辅导讲学案（2015春季使用） 教学课题计算专题课时计划第（ ）次课授课教师学科授课日期和时段上课学生年级上课形式阶段 基础（ ） 提高（ ） 强化（ ）教学目标知识点：考 点：重点、难点重点：难点：【知识梳理】知识点一：有关化学式的计算 一、化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义：表示某种物质；表示某种物质的组成；表示某种物质的一个分子；表示某种物质的一个分子的构成。3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4个水分子。4、 元素符号

2、右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。5、 化学式的书写：单质：氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： Fe3O4； 氯化镁：Mg(+2)Cl(-1)2；化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：

3、氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。二、有关化学式的计算 以AmBn为例1、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)Ar(A)nAr(B)n2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比Ar(A)m ：Ar(B)n某元素的质量物质的质量100%某元素的质量分数3.元素质量分数Ar(A)mAr(A)mAr(B)n100%A%=【点拨】类型一、相对分子质量的计算【例1】【2014年广东省佛山市】佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2一)，被称为“空气维生素”。O2一的相对分子质量是( ) A16 B32 C32g D3

4、3【点睛】相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。类型二、元素的质量比【例2】【2014年黑龙江省绥化市】木糖醇（C5H12O5）具有较好的防龋齿特性下列关于木糖醇的说法正确的是（）A木糖醇中含有22个原子 B木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成C木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为5：12：5 D木糖醇中碳元素的质量分数最大【点睛】物质中各元素的元素比为元素的相对原子质量乘以原子个数之比类型三、有化合价推求化学式的确定【例3】【2014年浙江省温州市】硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉（Cd）元素化合价为2、硫（S）元素的化合价为2，其

5、化学式是( )A Cd2S B CdS2 C Cd2S3 D CdS【点睛】有物质质量关系，表示出物质的化学式，根据化学方程式的含义进行计算即可.类型四、有关化学式的综合计算【例4】【2014年湖南省邵阳市】新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4试计算：（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 【点睛】化学式中的原子个数比就是元素符号右下角的角标之比；相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。【技能提升】1【2014年贵州省安顺市】人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加

6、速人体衰老，被称为“夺命杀手”我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（）A+2B+4C+6D22【2014年福建泉州】下列化学用语书写正确的是A1个铁离子：Fe3+ B3个氧分子：3O C氧化镁：MgO2 D2个氮原子：N23【2014年福建泉州】为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）。有关柠檬酸的说法不正确的是A是有机化合物 B碳元素的质量分数为37.5%C氢元素与氧元素的质量比为8:7 D一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成4【2014年广西省南宁市】下列化学符号中，表示2个氢分子的是（）AH2B2HC2H2D2H

7、+5【2014年贵州省黔东南州市】青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（）A该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1B该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的C该物质的相对分子质量为282gD该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O6【2014年河北省】下列化学用语书写正确的是A两个氮分子：2N B钙离子：Ca+2 C两个氢原子：2H2 D氧化镁：MgO7【2014年黑龙江省绥化市】木糖醇（C5H12O5）具有较好的防龋齿特性下列关于木糖醇的说法正确的是（）A木糖醇中含有22个原

8、子 B木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成C木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为5：12：5 D木糖醇中碳元素的质量分数最大8【2014年湖北省荆州市】测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（）A1：1B1：2C1：3D1：49【2014年湖北省荆州市】由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%若再计算混合物中的下列各项：硫元素的质量分数 钠元素的质量分数 CaSO4的质量分数 Na2SO4和CaSO4的质量比 CaSO4的质量，以下判断正确的是（）A都能确定B都不能确定C只有能确定D只有不能确定10【201

9、4年湖南省娄底市】媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可损害血液系统和生殖系统。塑化剂（DMP）化学式为C10H10O4，有关该塑化剂说法错误的是A属于有机物 B由碳、氢、氧三种元素组成C所含碳元素的质量分数为6.2 D1个分子由10个碳原子、10个氢原子和个氧原子构成11【2014年山东省莱芜市】清华大学的同学们成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：“PX”是对二甲苯的缩写，化学式为C10H8，无色液体，不溶于水，低毒性化合物下列说法正确的是（）A“PX”属于碳氢化合物，能完全燃烧生成二氧化碳和水 B“PX”中氢元素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数C“PX”

10、由10个碳原子和8个氢原子组成D“无色液体，不溶于水，低毒性”均属于“PX”的物理性质12【2014年陕西省】陕南盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分。茶树适宜在pH为56的土壤中生长。下列说法不正确的是（ ）A茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质C一个茶氨酸分子中含有3个氧原子 D茶树不宜在碱性土壤中生长13【2014年四川省乐山市】有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 A50 g B100

11、g C150 g D200 g14【2014年云南省昆明市】（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言请用化学用语填空：2个氢原子 ； 二氧化氮分子 ；氢氧根离子 ； 五氧化二磷中氧元素的化合价 （2）写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示 ；“4”表示 15【2014年四川省巴中市】酒精（C2H5OH）是一种很好的可再生资源，它是由 种元素组成，其一个分子中共有 原子，其中碳、氢元素的质量比 16（4分）【2014山东省济南市】按要求从氧化钙、氯气、硫酸钾、甲烷、氢氧化钙、铜丝中选择合适的物质，将其作学式填写在下列横线上（1）用于自来水消毒的一种单质 ；（2）可用于改良酸性土壤的

12、碱 ；（3）常用作干燥剂的一种氧化物 ；（4）常用作化肥的一种盐 17【2014年湖南省邵阳市】新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4试计算：（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 18（4分）【2014年贵州省安顺市】A、B是初中化学学过的两种物质，已知A是硝酸盐，A、B两物质于熟石灰混合研磨都有刺鼻性气味产生，B溶液与硝酸银溶液反应有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，请你写出相应的化学式并计算其相对分子质量：（1）A物质的化学式 、相对分子质量 （2）B物质的化学式 、相对分子

13、质量 19【2014年甘肃省武威市】（3分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题：（1）食用“碘盐”属于 ；（纯净物或混合物）（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g 20【2014年广东省揭阳市】阿莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一种最常用的青霉素类广普内酰胺类抗生素，在酸性条件下稳定，胃肠道吸收率达90阿莫西林杀菌作用强，穿透细胞膜的能力也强是目前应用较为广泛的口服青

14、霉素之一，其基本成分如下表，根据表格内容回答以下问题：通用名阿莫西林化学名（2S，5R，6R）3，3二甲基6（R）（）2氨基2（4羟基苯基）乙酰氨基7氧代4硫杂1氮杂双环3.2.0庚烷2甲酸三水合物分子式C16H19N3O5S3H2O相对分子质量419（1）求阿莫西林中有关原子个数比C：O：S=_（2）求阿莫西林中N元素的质量分数为_%（计算结果保留小数点后一位）21【2014年广东省汕尾市】（6分）人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：（1）“Vc”属于 （填“无机”或“有机”）化合物。（2）“Vc” 中碳、氢、氧元素的质量比是 。（3）“V

15、c” 中含量最高的是 元素。（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时， 这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片。知识点二：有关溶液的计算 一：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量S100g+S3、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）（注：S表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。4、溶液中的质量关系m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减5、

16、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变（1）m（稀释前溶液）w（稀释前溶液）m（稀释后溶液）w（稀释后溶液）（2）m(浓)+m(水)=m（稀）二：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。2、用浓溶液稀释（稀

17、释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误【点拨 】 类型一、溶液的配制【例1】【2014年湖南省邵阳市】实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解该实验过程中不需要用到的仪器是（） A玻璃棒 B烧杯 C漏斗 D量筒【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶。溶质和溶剂的计算根据溶质质量分数的计算公式进行分析.类型二、溶质质量分数的计算【例2】【2014年广东省广州市】将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质

18、的质量分数为A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%【点睛】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比.【技能提升】1【2014年黑龙江省绥化市】在20时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解请填写下列空白：（1）所得溶液是20时氯化钠的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为_g（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体_g，水_mL，（水的密度是10g/cm3）2【2014年河南省】生产、生活中常需配制溶液。（1）配制一瓶右图所示溶液需氯化钠_g。（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小

19、？请说明偏小的原因。用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。3【2014年河南省】在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ ） A40% B30% C20% D10%4【2014年贵州省黔东南州市】化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有_（填编号）（2）主要的实验步骤是：计

20、算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积称量：a使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）_b称取_g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用_mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器_（填仪器名称）并贴上标签误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）5【2014年贵州省遵义市】水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量的KNO3固体的操作如下，请根据下图实验现象和溶解度曲线回答。A、B

21、、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；（填字母）当= g时，B中恰好没有固体剩余；硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法。（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 ；（填字母）E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、 、装瓶贴标签。6【2014年贵州省黔东南州市】水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与_作用的结果（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是_，检验该气体的方法是_（3）图C实验中，可观察到的现象时_，若用pH试纸检测实

22、验结果后集气瓶中水的pH应_7（填“小于”或“等于”或“大于”）（4）40时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是_克，若将溶液降温到20，溶液中溶质的质量分数是 7【2014年北京市】水是生命之源（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质。（2）生活中常用来区分硬水和软水。（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的质量分别为， 主要步骤 有称量、量取、8【2014年北京市】某厂烟气中 SO2的平均含量为 0.032 g/L ，用 780

23、g 硫化钠（ Na2S）溶液恰好能吸收 2000L该厂烟气中的 SO2，反应的化学方程式为：2Na2S + 5SO2 + 2H2O =4NaHSO3 + 3S，求理论上得到 NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。9【2014年福建泉州】“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。（1）50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g。水 mL（2） 可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。10【2014年甘肃省武威市】某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中

24、，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数11【2014年广西省南宁市】往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液计算：（1）产生气体的质量为 g （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数12【2014年贵州省遵义市】实验室用50g溶质质量分数为19.6的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？知识点三：有关化学方程式的计算 一、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示

25、各物质间的质量比（质量比各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）3、化学方程式的读法 以2H2O2 2H2O为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。三、书写原则：1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）四、书写化学方程式的步骤1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式3、注：注明反应条件和

26、生成物的状态 4、等：将横线改为等号五、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。六、利用化学方程式的简单计算步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意：由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。【点拨】类型一、根据化学方程式的简单计算【例1】 【2014年福建泉州】工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH2NaAlO

27、2H2O。欲对含Al2O3 204 t 的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算.类型二、有关混合物的计算【例2】【2014年广东省汕尾市】欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出铜的质量分数的是 合金。 （2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。 生成气体的质量为 g。请计算该合金中铜的质量分数。【点睛】混合物进行计算时，要把混合物的质量转化为纯净物的质量在进行计算【技能提升】1、【201

28、4年贵州省安顺市】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所得溶液中溶质的质量分数2【2014年贵州省黔东南州市】欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成气体质量/g0.08m0.04

29、请回答下列问题并计算：（1）第二次实验时生成气体质量m=_克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数3【2014年河北省】某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g280232184184（1）共制得氧气 g。（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。4【2014年黑龙江省绥化市】某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质现取213g样品于烧杯中，加入1734g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关

30、系如图所示，请计算：（1）样品中氢氧化钠的质量（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数 5【2014湖北省黄冈市】有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。（1）反应中生成的气体的质量是 g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？6【2014年湖北省荆州市】沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3再无其他杂质小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g待溶液冷至常温，测得其pH=

31、7将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同） ，溶剂是 ，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为 （2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数7【2014年湖南省娄底市】硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次

32、加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应。（2）表格中m= 。（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。8【2014年江西省南昌市】 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液然后往烧杯中滴加该盐酸反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示请回答下列问题：（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 ；（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g9.【2014年四川省达州市】

33、请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算100g溶质质量分数为16.1%的不饱和溶液的不饱和溶液10g铜锌合金一定质量的稀硫酸恰好完全反应，过滤（1）生成氢气 g；（2）合金中铜的质量分数是 ；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)10【2014年四川省广元市】实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）11【2014年四川省乐山市】向26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直

34、到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求： （1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。12【2014年四川省内江市】利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量（g）1000100010001000氢氧化钠溶液质量（g）320640820900沉淀质量（g）23.246.45858（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）（2）当样品与所加氢氧化钠溶液

35、恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 13【2014年四川省遂宁市】取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:（1）100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g;（2） 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程)。14【2014年云南省昆明市】为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g请计算：（1）该反应生成沉淀 g；（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数17