《电离平衡常数的求算练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电离平衡常数的求算练习（1页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、电离平衡常数的求算练习1、（山东09.28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质 及其化合物的反应有重要意义。（4）在25C下，将a mol-L-i的氨水与0.01 mol-L-i的盐酸等体积 混合，反应平衡时溶液中c（NH4,）=c（Cl-）。则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常 数 Kb=。10-9/（a-0.01） mol/Lo2、（山东12.29） （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25C时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水 的电离平衡将（
2、填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为molL-1（NH3.H2O的电离平衡常数Kb=2*10-5molL-1）a/200 mol-L-1.3、（济南三月模考）室温下，a mol-L-1的（NH4）2SO4水溶液的PH=5, 存在的平衡有：NH4+ H2O =NH3.H2O+H+，则该平衡常数的表达式 为：（用含a较为准确的数学表达式，不必化简，近似计算）4、室温下，将等物质的量的KCN、HCN溶于一定量水中，再加入适 量稀盐酸，调整溶液pH = 7，则未加入稀盐酸之前，c（CN -） c（HCN）（填“”、V”或“=”）；若将 a mol-L-i KCN 溶液与 0.01 molL -i盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7,用含a的代 数式表示HCN的电离常数Ka=。【答 案】v； （100a1）x107 molL1 或（0.5a0.005）x107/）.005 mol”一15、（2008山东卷）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压 下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5 X 10-5 mol L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 H2CO3=HCO3-+H+的平衡常数 K=o （已知：10-5.60=2.5X10-6）
电离平衡常数的求算练习
