新教材高中化学第1章学业水平测试含解析鲁科版必修第一册

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1、第1章学业水平测试(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B化学家提出的假设都被实验证明是正确的C化学模型有助于解释一些化学现象D观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法答案C解析化学的特征是微观层面上认识分子，用符号描述物质，不同层面上制造分子；化学家提出的假设很多是正确的，但也有错误的；观察研究对象时，既可以直接用肉眼去观察，也可以借助仪器进行观察。2同温同压下，8.25 g气体X的体积与6 g O2的体积

2、相同，则X的相对分子质量是()A22 B28 C44 D88答案C解析根据阿伏加德罗定律，X和O2的物质的量相等。设X的相对分子质量为a，则有，a44。3下列说法正确的是()A除去O2中的Cl2，可将混合气体通入Na2CO3溶液B7.8 g Na2O2中所含阴离子数目为0.2NAC等质量的H2和Cl2所含分子数目比为712DNa与H2O反应，产生2.24 L H2，同时生成8 g NaOH答案C解析Cl2与Na2CO3溶液中的H2O反应，生成的HCl与Na2CO3反应，生成的CO2混在O2中，A项错误；Na2O2中的阴离子为O，7.8 g Na2O2为0.1 mol，所含阴离子为0.1NA，B

3、项错误；未指明标准状况，2.24 L H2不一定是0.1 mol，D项错误。4生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是()A戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B向地势高的地方撤离C观察风向，逆风撤离D用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案A解析NaOH溶液具有强腐蚀性，A项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B项正确；纯碱水为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D项正确。5某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了相关装置：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)

4、，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。用酒精灯给钠加热，同时通入氯气，钠着火燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是()A反应产生的大量白烟是氯化钠固体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反应为2NaCl22NaCl答案C解析A项，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，有白烟(NaCl)生成；B项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰。6容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度，浓度，容积，压强，刻度线，酸式或碱式。这六项中的()A B C D答

5、案D解析容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 LB64 g SO2的体积为22.4 LC11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD通常状况下，1 g H2中含有的分子数为0.5NA答案D解析同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A项错误；未指明“标准状况”，不能确定64 g SO2的体积，B项错误；未指明“标准状况”，不能确定11.2 L Cl2的物质的量，C项错误；1 g H2的物质的量为0.5 mol，与温度、压强无关，D项正确。8

6、设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol1，则R的相对原子质量可以表示为()A12a/b Bb/12aCbNA DaNA答案C解析根据相对原子质量的定义得：Ar(R)；M(R)b gNA mol1bNA gmol1，Ar(R)bNA，C项正确。9一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子构成，下列有关说法不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下，若该纯净物为气态，则其体积约为22.4 LC该气体分子为双原子分子D若该条件下O2为气态，则此时1 mol O2的体积为30 L答

7、案A解析含6.021023个分子的气体的物质的量是1 mol，而其体积是30 L，所以该温度和压强一定不是标准状况，A项不正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，B项正确；1 mol该气体分子所含原子的物质的量是2 mol，所以该气体分子是双原子分子，C项正确；由题述信息可知，该状况下气体的摩尔体积为30 Lmol1，所以该状况下1 mol O2的体积为30 L，D项正确。10向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水A B C D答案B解析甲中气体和溶液都无色，说明不

8、存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明都存在Cl2，是加入水。11关于配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，下列操作中错误的是()A在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将NaOH固体放在纸片上称量B将NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线12 cm 时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切答案A解析NaOH易潮解，应放

9、在小烧杯中称量，A项错误。12下列说法正确的是()ACl2可用于自来水的杀菌消毒是由于它具有还原性B实验室可用固体NaOH干燥Cl2C久置的氯水酸性会减弱D漂白粉在潮湿空气中存放容易失效答案D解析Cl2与H2O反应生成的HClO能杀菌消毒，原因是HClO具有强氧化性；固体NaOH能与Cl2反应，不能用它干燥Cl2；氯水中含有弱酸HClO，HClO在光照下会逐渐分解为O2和强酸HCl，故氯水在放置过程中酸性会增强；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在潮湿空气中会发生如下反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，当Ca(ClO)2消耗完时，漂白粉就会失去漂

10、白作用。13配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水，未到刻度线C没有洗涤烧杯和玻璃棒23次D称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘答案B解析A项，NaOH吸水潮解，导致所配NaOH溶液浓度偏低。B项，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏高。C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒23次，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液浓度偏低。D项，若称量的NaOH固体的质量为整数，则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。14从2 molL

11、1的KAl(SO4)2溶液中取出a mL稀释至b mL，稀释后所得溶液中c(SO)为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析c(SO) molL1。15常温常压下，将0.3 mol CO2通入盛有23.4 g Na2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为()A0.3 mol29.0 g B0.3 mol21.2 gC0.2 mol21.2 g D0.2 mol29.0 g答案C解析反应后与反应前固体的质量差为29.0 g23.4 g5.6 g。反应方程式：2Na2O22

12、CO2=2Na2CO3O2 m定量关系：156 g2 mol212 g56 g代入差量：n(CO2)m(Na2CO3) 5.6 g，解得n(CO2)0.2 mol，解得m(Na2CO3)21.2 g。16把Na2O2固体放入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀和无色气体，部分沉淀变为黑色，关于该实验的说法正确的是()A产生的无色气体是SO2B共发生了3个反应C产生的黑色物质和无色气体在加热时能发生反应D反应完后H2O的质量可能比原有的增大答案B解析实验过程共发生如下3个反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，反应放出的热量使Cu(OH)2分解，C

13、u(OH)2CuOH2O，反应产生的无色气体是O2，黑色物质是Cu(OH)2分解生成的CuO，根据上述方程式可知，产生的NaOH即使完全转化为Cu(OH)2，并且假设Cu(OH)2完全分解，生成的H2O和消耗的H2O质量才相等。二、非选择题(本题共4小题，共52分)17(11分)一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：XY2(液)3O2=XO2(气)2YO2(气)，冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_mL，XY2的质量是_g(结果保留两位小数)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_gm

14、ol1。(3)若XY2分子中X、Y两种元素的质量比为316，则X、Y两种元素分别是_和_(填元素名称)。答案(1)6720.76(2)76(3)碳硫解析(1)由化学方程式可知：反应前后气体的体积不变，因此，反应后气体的体积等于反应前氧气的体积，为672 mL；再根据质量守恒：m(XY2)m(O2)m(XO2)m(YO2)0.672 L2.56 gL1得：m(XY2)0.672 L2.56 gL132 gmol10.76 g。(2)1 mol XY2恰好能与3 mol O2反应，所以0.76 g XY2的物质的量应为：0.01 mol，所以M(XY2)76 gmol1。(3)M(X)M(XY2)

15、76 gmol112 gmol1，X应为碳元素。M(Y)M(XY2)32 gmol1，Y应为S元素。18(13分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2NaCl2。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系：(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。(2)C与D反应的基本反应类型是_。(3)写出化学式：E_，F_。(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_(写化学式)。(5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。答案(1)2NaCl22NaCl(2)复分解反应(3)Na

16、2CO3CaCl2(4)CaCl2、Ca(ClO)2(5)红褐色2Na2H2O=2NaOHH2、3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl解析(1)熔融NaCl通电后生成Cl2和Na，结合框图中B与Fe反应可确定B为Cl2，则A为Na，Na在氯气中燃烧生成NaCl。(2)C为NaOH，D为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3，该反应为复分解反应。(3)NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3，而E与F反应可生成NaCl，故E、F分别为Na2CO3和CaCl2。(4)Cl2与Ca(OH)2反

17、应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2。(5)钠投入到FeCl3溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。19(13分)实验室要配制480 mL浓度均为0.1 molL1NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：.配制操作：a计算所需溶质的质量；b称量：分别用天平称量m(NaOH)_g，m(Na2CO3)_g；Na2CO3可放在纸上称量，NaOH需放在_中称量；c溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加水溶解，并冷却至室温；d移液：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入_mL容量瓶中；e洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯

18、内壁及玻璃棒23次，将洗涤液转移至容量瓶中；f振荡并加水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加水至离刻度线12 cm；g定容：用_(填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线；h摇匀、装瓶。.误差分析：(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却到室温，直接转移并定容，所配溶液浓度_(填“偏大”“偏小”或“不影响”，下同)。(2)上述e步骤中，若洗涤液转移时少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度_。(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_。答案.2.05.3小烧杯(其他合理答案也可)500胶头滴管.(1)偏大(2)偏小(3)偏大解析.因为没有480 mL的容量瓶，按“大而近”的原

19、则应该选500 mL的容量瓶配制溶液。故所取的NaOH和Na2CO3的质量分别为m(NaOH)0.05 mol40 gmol12.0 g，m(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。.(1)未冷却至室温就转移定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，所配溶液浓度偏大。(2)转移时少量溶液溅到容量瓶外，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，故所配溶液浓度偏大。20(15分)下图中，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色

20、气体。请据图回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式：_。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_(用化学方程式表示)。答案(1)Cl2O2(2)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)溶液先变红后褪色Cl2H2O=HClHClOCa(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2解析根据题给信息可知，A为Cl2，B为NaOH，C为NaCl(或NaClO)，D为NaClO(或NaCl)，E为H2O，F为Na2O2，G为O2。Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色。