无机化学复习检测

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1、高二化学竞赛 无机化学复习检测2一、 氧族元素1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。（1） O2+（二氧基阳离子）（2） O2（3） O2-（超氧离子）（4） O22-（过氧离子）（5） O3 解：见下表物种分子轨道键级磁性相对稳定性O2+2.5顺依次减小O22顺O2-1.5顺O22-1逆O32. 油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4 用H2O2处理又重新变白，

2、是因为发生以下反应PbS+H2O2=PbSO4+H2O2 3. 完成并配平下列反应式：（1）H2S+ClO+H+（2）Na2S2O3+I2（3）Na2S2O3+Cl2（4）H2O2+KMnO4+H+（5）KO2+H2O（6）K2S2O8+Mn2+H+NO（7）H2SeO3+H2O2答： 3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O（1） 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O（2） 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI（3） Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（4） 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（5） 2KO

3、2+2H2O=2KOH+O2+H2O2（6） 5S2O82-+2Mn2+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（7） H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O4每升含12.41克Na2S2O35 H2O的溶液35.00 cm3，恰好使50.00 cm3的I溶液退色，求碘溶液的浓度？解：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I- 1.7510-2mol/L5下述反应在298K时的H为284.5kJmol-13O22O3 已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的G和S。解：307.97kJ /mol, -78.76k-1.J.mol-16利用电极电势解释在H2O2中加入少量M

4、n2+，可以促进H2O2分解反应的原因。答：= 1.23V H2O2作为氧化剂时=1.776V H2O2能氧化Mn2+ Mn2+ + 2H2O2 = MnO2 + 2H2O H2O2作为还原剂= 0.68V 1.23V H2O2能还原MnO2 MnO2 + 2H2O2 = Mn2+ + O2 + 2H2OMnO2 总反应式为 2H2O2 O2 + 2H2O二、碳族元素 1 分别向0.20moldm的Mg和Ca的溶液加入等体积的0.20 moldm的Na2CO3溶液，产生沉淀的情况如何，试讨论其规律性。答：分别有Mg（OH）2和CaCO3生成2 CCl4不易发生水解，而SiCl4较易发生水解，其

5、原因是什么？答：C为第二周期元素，只有2s，2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因此不水解。Si 为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解。3 计算当溶液的pH分别等于4，8，12时，H2CO3，HCO，CO所占的百分数。解：pH=4CO2的饱和状态下，H2CO3的pH=3.9，HCO的pH=8.1，CO的pH=12.6 pH=4时，体系中主要成分为H2CO3，CO可忽略 H2CO3=H+ + HCO m 10 n (m+n=1) =4.210 所以=4.210H2CO3%=99.4%， HCO%

6、=0.06% HCO= H+ + CO 0.6% 10 x =K 所以x=2.410%。pH=8，12同理。4 实验室中配制SnCl2溶液时要采取哪些措施？其目的时什么？答：加入一些Sn粒，以防止被空气氧化成Sn4+；加入稀盐酸是为了防止Sn2+的水解。5 试述铅蓄电池的基本原理。答： 放电时：负极 PbSO4 + 2e= PbSO4 + 2e正极 PbO2 + 4H+ + SO + 2e = PbSO4 + 2H2O充电时：阳极 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO + 2e 阴极 PbSO4 + 2e= PbSO4 + 2e6 铅的氧化物有几种，分别简述其性质？如何

7、用实验方法证实Pb3O4中铅有不同价态？答：铅的氧化物有：PbO2，Pb2O3，Pb3O4，PbO7 在298K时，将含有Sn(ClO4)2何Pb(ClO4)2的某溶液与过量粉末状Sn-Pb合金一起振荡，测得溶液中平衡浓度Sn2+/Pb2+为0.46。已知 =-0.126V，计算值。解：达到平衡时,E=0,即所以,8 完成并配平下列化学反应方程式：(1) Sn+HCl (2) Sn+Cl2(3) SnCl2+FeCl3 (4) SnCl4+H2O(5) SnS+Na2S2 (6) SnS+H+(7) Sn+SnCl4 (8) PbS+HNO3(9) Pb3O4+HI(过量) (10)Pb2+O

8、H-(过量)答：9 现有一白色固体A，溶于水产生白色沉淀B，B可溶于浓盐酸。若将固体A溶于稀硝酸中，得无色溶液C。将AgNO3溶液加入C中，析出白色沉淀D。D溶于氨水中得到溶液E， E酸化后又产生白色沉淀D。将H2S气体通入溶液C中，产生棕色沉淀F，F溶于(NH4)2Sx形成溶液G。酸化溶液G，得到黄色沉淀H。少量溶液C加入HgCl2溶液得白色沉淀I，继续加入溶液C，沉淀I逐渐变灰，最后变为黑色沉淀J。试确定字母A，B，C，D，E，F，G，H，I，J各表示什么物质。答：A:SnCl2 B:Sn(OH)Cl; C:Sn(NO3)2; D:AgCl; E:Ag(NH3)2Cl; F:SnS ; G

9、:(NH4)2SnS3 H:SnS2; I:Hg2Cl2; J:Hg三、氮族元素 1试比较下列化合物的性质：（1） NO和NO的氧化性；（2） NO2、NO和N2O在空气中和O2反应的情况；（3） N2H4和NH2OH的还原性。答：(1) 氧化性NO2-NO3-;(2) NO2不与空气反应；NO与空气在常温下即可反应，产生红棕色烟雾。N2O也不与空气反应。(3)还原性：N2H4 NH2OH2如何除去：（1） 氮中所含的微量氧；（2） 用熔融NH4NO3热分解制得的NO2中混有少量的NO；（3） NO中所含的微量NO2；（4） 溶液中微量的NH离子。答： （1）使气体通过炽热的铜屑： O2+2C

10、u=2CuO（2）使气体通过FeSO4溶液除去NO NO+FeSO4=Fe（NO）SO4（3）使气体通过水除去NO2 2NO2+H2O=2HNO3+NO （4） 溶液中加少量的NaNO2后加热除去NH4+ NH4+NO2-=N2+H2O3写出下列物质加热时的反应方程式：（1） （2） （3）的混合物（4） （5） （6）答：4完成下列反应： 答： 5完成下列反应(a) (b) (c) (d) (e) (f) 答：6指出下列各种磷酸中P的氧化数。H3PO4, H4P2O7, H5P3O10, H6P4O13, H3P3O9, H4P4O12, H4P2O6, H3PO3, HPH2O2, H3P

11、O5, H4P2O8,答：+5，+5，+5，+5，+5，+5，+4，+3，+1，+7，+6。7说明NO，PO，Sb(OH)的结构。答：NO3-：平面三角形；PO43-：正四面体；Sb（OH）-6：正八面体8如何鉴别下列各组物质：（1）和；（2）和；（3）和；（4）和；（5）和；（6）、和。答：（1）用AgNO3鉴别。（2）用淀粉碘化钾试纸（3）用AgNO3鉴别。（4）用AgNO3鉴别。（5）用淀粉碘化钾试纸（6）用Na2S溶液9写出在碱性介质中Cl2氧化Bi(OH)3的反应方程式，并用解释反应发生的原因。答：因为，所以该反应能向右进行。10化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体

12、B和气体C。固体B不溶于水或HCl，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D以HCl处理时，得一白色沉淀F。 气体C与普通试剂不起作用，但与热得金属镁作用生成白色固体G。G与水作用得到另一种白色固体H及一气体J。气体J使湿润得红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。 化合物A以H2S溶液处理时，得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体N和溶液M。M以HCl处理得沉淀F。溶液L以NaOH溶液处理又得气体J。 请指出A，B，C，D，E，F，G，H，I，J，K，L，M，N所表示得物质名称。答：A：AgN3；B：Ag；C：N2；D：AgNO3；E：NO；F：AgCl；G：Mg3N2；H：Mg（OH）2；I：NH3；J：MgSO4；K：Ag2S；L（NH4）2S；M：S8