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1、化学 第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三课时第三课时 卤族元素卤族元素 思考与交流思考与交流 推测氟、氯、溴、碘原子结构的共同点和不同点？推测氟、氯、溴、碘原子结构的共同点和不同点？我们把我们把A A 称为卤族元素，下面是卤族称为卤族元素，下面是卤族元素的原子结构示意图：元素的原子结构示意图：92 7172 8 7 352 8 18 7532 8 18 18 7FClBrI 最外层电子数均为最外层电子数均为 ，均易，均易 电电子，具有强子，具有强 性。性。一一、卤素原子结构特点、卤素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐随着核电荷数的
2、递增，电子层数逐渐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 。（1）相似性：）相似性：（2）递变性：）递变性：7得到得到氧化氧化增多增多增大增大二二、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质（1）相似性：）相似性：（2）递变性：）递变性：有有颜色颜色，密度小，熔沸点都较低。，密度小，熔沸点都较低。阅读教材阅读教材P8：资料卡片：资料卡片颜色：颜色：状态：状态：密度：密度：熔沸点：熔沸点：逐渐加深逐渐加深气气 液液固固逐渐增大逐渐增大依次增高依次增高三三、卤素单质、卤素单质与与H2的反应的反应名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2
3、+F2=2HFHF很稳定很稳定光照或点燃光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定稳定加热加热H2+Br2=2HBrHBr较不稳定较不稳定不断加热，不断加热，缓慢进行缓慢进行H2+I2=2HIHI很不稳定很不稳定三三、卤素单质、卤素单质与与H2的反应的反应F2 Cl2 Br2 I2反应越来越难反应越来越难HF HCl HBr HI与与H2剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：水溶液酸性：水溶液酸性：HF HCl HBr HI四、四、卤素单质之间的置换反应卤素单质之间的置换反应实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式化学方程式将少量氯水加入将少量氯水加入NaBr溶溶液
4、中，用力振荡后加少量液中，用力振荡后加少量CCl4，振荡，静置，振荡，静置静置后，液体静置后，液体分层，上层分层，上层 ，下层下层 。将少量氯水加入将少量氯水加入KI溶液中，溶液中，用力振荡后加少量用力振荡后加少量CCl4，振荡，静置振荡，静置静置后，液体静置后，液体分层，上层分层，上层 ，下层下层 。将少量溴水加入将少量溴水加入KI溶液中，溶液中，用力振荡后加少量用力振荡后加少量CCl4，振荡，静置振荡，静置静置后，液体静置后，液体分层，上层分层，上层 ，下层下层 。无色无色橙红色橙红色无色无色紫红色紫红色无色无色紫红色紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+
5、I2 2KI+Br2=2KBr+I2 由上述反应可比较卤素单质由上述反应可比较卤素单质_性强弱。性强弱。氧化氧化氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2从从F I，元素的非金属性逐渐减弱。，元素的非金属性逐渐减弱。相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是是：I-Br-Cl-F-四、四、卤素单质之间的置换反应卤素单质之间的置换反应五、五、卤素单质与水的反应卤素单质与水的反应2F2 +2H2O=4HF+O2 （剧烈反应）（剧烈反应）逐渐困难逐渐困难通式：通式：X2 +H2O =HX +HXO（X=Cl、Br、I 但但F）I2 +H2O =HI +HIOBr2 +H2
6、O =HBr+HBrOCl2 +H2O =HCl+HClO六、六、卤素单质与金属的反应卤素单质与金属的反应3 X2+2Fe =2FeX3I2+Fe =FeI2（X=F、Cl、Br 但但I）卤素单质与变价金属（如卤素单质与变价金属（如Fe）反应时，）反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物（如生成高价卤化物（如FeX3）,而而I2只能生成低价卤化物（如只能生成低价卤化物（如FeI2）总结总结 卤素的递变规律卤素的递变规律 卤族元素周期表从上到下（卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的），随着核电荷数的增加增加，元素原子，元素原子的电子层数逐渐的电子层数逐渐 ，原子半径逐，
7、原子半径逐渐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐，原子核对最外层电子的引力逐渐渐 ，原子得电子能力逐渐，原子得电子能力逐渐 ，与氢气越来越与氢气越来越 反应，生成氢化物越来反应，生成氢化物越来越越 。元素的非金属性逐渐。元素的非金属性逐渐 ，增多增多增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱难难不稳定不稳定七七、元素非金属性强弱判断依据、元素非金属性强弱判断依据（1）非金属单质）非金属单质与氢气化合的难易与氢气化合的难易程度；程度；比较元素非金属性强弱，其实质是看比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子元素原子得电子的难易得电子的难易，越容易得电子，越容易得电子，非金属性越强，反之非金属性越弱。非金属性越强
8、，反之非金属性越弱。（2）形成气态）形成气态氢化物的稳定性氢化物的稳定性；氢化物稳；氢化物稳定性越强，非金属性越强；定性越强，非金属性越强；（3）最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性强弱；强弱；（4）单质间的）单质间的置换置换反应。反应。通过碱金属及卤族元素原子结构及通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决其单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，定了元素的性质，同主族元素从上到下，同主族元素从上到下，元素的元素的 性逐渐增强，性逐渐增强，性逐性逐渐减弱。渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递
9、变性。质既具有相似性，又具有递变性。总总 结结金属金属非金属非金属随堂训练随堂训练1.随着卤素原子半径的增大，下列递变随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（规律正确的是（）A单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐减弱气态氢化物稳定性逐渐减弱D单质氧化性逐渐增强单质氧化性逐渐增强B2、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（述，正确的是（）A、与、与H2化合能力：化合能力：At2 I2B、砹在常温下为白色固体；、砹在常温下为白色固体；C、砹原子的最外电子层上有、砹原子的最外电子层上有7个电子；个电子；D、AgAt易溶于水。易溶于水。C随堂训练随堂训练
113元素周期表卤族元素
