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1、第二节 研究物质性质的 方法和程序,研究物质性质的基本程序,观察物质的外观性质,实验和观察,解释及结论,预测物质的性质,分类法,对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论,运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性,发现特殊现象，提出新问题,一.物理性质:,颜色：黄绿色 气味：有刺激性气味 状态：气体 密度：比空气大 毒性：有毒 溶解度：,易液化：,实验室怎样嗅闻气体？,用手轻轻煽动，仅使 少量气体飘进鼻孔,将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色,与水以1:2溶解,二、预测氯气的化学性质,Cl2与O2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。,氧气的化学性质,氧气与非金属单质的反应 2H2
2、+O2 2H2O C + O2 CO2,点燃,点燃,氧气与金属单质的反应 4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 3Fe +2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO,加热,点燃,点燃,视频1,视频2,Cl2与Cu反应,剧烈燃烧，产生棕黄色浓 烟 产物溶于水形成蓝色溶液,剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物溶于水形成黄色溶液,纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾,氢气和氯气混合在光照条件下即发生爆炸，产生白雾,剧烈燃烧，产生白色浓烟,问题思考,Cu有+1、+2价，铁有+2、+3价，试根据Cl2分别与Cu、Fe的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律
3、。 Cl2与Cu、Fe变价金属反应，生成高价态金属氯化物。,写出氯气与镁、铝反应的方程式,1、氯气可与大多数金属在加热或灼烧的条件下反应,2、氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物,3、通常时干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储运氯气,练习,总结,干燥的红色纸条在氯气中不褪色,氯气不具有漂白性,湿润的红色纸条在氯气中褪色,氯气与水发生化学反应生成具有漂白性的物质,验证氯气能否与水反应的实验记录：,有白色沉淀生成,氯水中有Cl-存在,滴氯水的pH试纸：先变红后褪色。 滴稀盐酸的pH试纸：变红,氯水中有酸生成，还有漂白性的物质生成。 稀盐酸具有酸性。,干燥的有色布条：不褪色，湿润的红色布条：褪色,干燥
4、的氯气本身无漂白性。氯气与水反应的生成物有漂白性。,氯气和干燥有色布条和湿润有色布条作用,氯水和硝酸银溶液作用,稀盐酸、氯水和pH试纸的作用,问题思考,1.使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl2与水反应的化学方程式 2.推断Cl2与湿润的pH试纸和AgNO3溶液反应的现象,说明什么？ 3. Cl2是否完全与水反应了？什么现象支持你的结论？ 4.将一瓶氯水光照最终变为无色，试解释原因,分子：Cl2 ，H2O，HClO 离子：H+，Cl-，ClO- 、 OH,新制氯水的成分：,3、氯气与水的反应,（可逆反应）,（3）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱,次氯酸的性质,【思考】,（2）强氧化性：,（1）不稳定性：,杀菌、消毒、漂白,氯水久置会有什么变化,久置氯水主要含： H2O H+ Cl-,氯水,先变红，再褪色（白色）,白色沉淀,褪色,先变红，再褪色,先变红，再褪色（白色）,新制氯水与久置氯水的对比,H+，Cl-，H2O,无色,酸性、无漂白性,Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-,黄绿色,酸性、强氧化性，漂白性,具有所含微粒的性质,小 结,氯气的化学性质 氯气和金属、非金属反应 氯气和水反应,
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