无机工业流程题专题突破讲义

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1、无机工业流程题专题突破无机工业流程题专题突破问题一问题一.如何确定流程题的做题策略如何确定流程题的做题策略问题二问题二.常规流程题的一般解题过程常规流程题的一般解题过程问题三问题三.如何快速解读流程图如何快速解读流程图问题四问题四.如何有序快速分析成分如何有序快速分析成分问题五问题五.流程题常考什么流程题常考什么知识与能力要求知识与能力要求2010高考高考（制备（制备Li2CO3）2011高考高考（铝的精炼）（铝的精炼）化学反应方程式化学反应方程式生成沉淀的离子方程式生成沉淀的离子方程式氧化铁和石英砂与铝的氧化铁和石英砂与铝的反应反应能对工艺流程中物质能对工艺流程中物质的变化，气、液、渣的变化

2、，气、液、渣成分作出正确分析。成分作出正确分析。气泡和浮渣的成分气泡和浮渣的成分能准确解读流程中步能准确解读流程中步骤的作用。骤的作用。调调pH应选用的试剂应选用的试剂加加H2O2、石灰乳和、石灰乳和Na2CO3溶液可除去的杂质离子溶液可除去的杂质离子用废碱液处理用废碱液处理A的离子的离子方程式方程式从母液中可回收的主要物质从母液中可回收的主要物质能运用化学反应原理能运用化学反应原理的相关理论，正确解的相关理论，正确解读操作。读操作。矿石粉碎成细颗粒的目的矿石粉碎成细颗粒的目的致密氧化膜能防腐蚀原致密氧化膜能防腐蚀原理理计算能力计算能力读取信息的能力，归读取信息的能力，归纳能力纳能力电极判断和

3、电极反应式电极判断和电极反应式的书写的书写32题：近四年广东题：近四年广东高考常考点归纳高考常考点归纳知识与能力要求知识与能力要求2012高考（呆矿制备硫酸钾）高考（呆矿制备硫酸钾）2013高考（铜锌合金废料高考（铜锌合金废料回收银并制备铜）回收银并制备铜）化学反应方程式化学反应方程式电极方程式、电极方程式、NO氧化方程氧化方程式、离子方程式、氧化还式、离子方程式、氧化还原方程式配平原方程式配平能对工艺流程中物质能对工艺流程中物质的变化，气、液、渣的变化，气、液、渣成分作出正确分析。成分作出正确分析。滤渣的主要成分滤渣的主要成分混合物混合物B的组成的组成能准确解读流程中步能准确解读流程中步骤的

4、作用。骤的作用。除杂环节加入的试剂除杂环节加入的试剂能运用化学反应原理能运用化学反应原理的相关理论，正确解的相关理论，正确解读操作。读操作。解释解释Ca（OH）2溶液溶解杂溶液溶解杂卤石浸出卤石浸出K+的原因的原因基本操作基本操作计算能力计算能力平衡常数的计算平衡常数的计算依据方程式的简单计算依据方程式的简单计算读取信息的能力，归读取信息的能力，归纳能力纳能力读图总结规律读图总结规律32题：近四年广东题：近四年广东高考常考点归纳高考常考点归纳例例(2010年广东卷年广东卷32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以域。以 -锂辉石锂辉石(主要成分为主要成分为Li2O

5、Al2O34SiO2)为原为原料制备料制备Li2CO3的工艺流程如下：的工艺流程如下：已知：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的溶液的pH分别为分别为3.2、5.2、9.7和和12.4;Li2SO4、LiOH和和Li2CO3在在303 K下的溶解度分别为下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和和1.3 g。步骤步骤I前，前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 已知：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和和M

6、g2+以氢氧化物形式完全沉淀时，以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的溶液的pH分别为分别为3.2、5.2、9.7和和12.4;步骤步骤I中，酸浸后得到的中，酸浸后得到的酸性酸性溶液中含有溶液中含有Li+、SO42-，另含，另含有有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下等杂质，需在搅拌下加入加入 (填填“石灰石石灰石”、“氯化钙氯化钙”或或“稀硫酸稀硫酸”)以调以调节溶液的节溶液的pH到到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。浸出液。步骤步骤II中，将适量的中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和溶液、石灰乳和Na2CO3溶

7、液依次溶液依次加 入 浸 出 液 中，可 除 去 的 杂 质 金 属 离 子加 入 浸 出 液 中，可 除 去 的 杂 质 金 属 离 子有有 。石灰石石灰石 Fe2+、Mg2+、Ca2+已知：已知：Li2SO4、LiOH和和Li2CO3在在303 K下的溶解度分下的溶解度分别为别为34.2 g、12.7 g和和1.3 g。步骤步骤III中，生成沉淀的离子方程式为中，生成沉淀的离子方程式为 。从母液中可回收的主要物质是从母液中可回收的主要物质是 。2Li+CO32=Li2CO3 Na2SO4【2011 广东广东32】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气金

8、属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：材镀铝。工艺流程如下：(NaCl熔点为熔点为801；AlCl3在在181 升华升华)（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为程式为 ,和和 .（2）将）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除去。气泡的主要成

9、分除Cl2外还含有外还含有 ；固态杂质粘附；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 .2Al2Al+Fe2O3=Al Al 2 2O3 3+2Fe+2Fe4Al4Al+3 3SiO2=3=3Si+2Al 2Al 2 2O3 3H HClCl、AlCl3NaClNaCl(3)在用废碱液处理气体在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程的过程中，所发生反应的离子方程式为式为:Cl22OH=ClClOH2O ,HOH=H2O【Cl2HCl】（4）镀铝电解池中，金属铝为）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元极，熔融盐电镀中铝

10、元素和氯元素主要以素和氯元素主要以AlCl4 4 和和Al2ClCl7 7形式存在，铝电极的主要形式存在，铝电极的主要电极反应式为电极反应式为 .（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是其原因是 .阳阳极极 Al 3e-+7 7AlCl4 4=4Al2Cl7 铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用.化工流程图试题的构成特点化工流程图试题的构成特点化工流程图试题就是将化工生产过程中的主要化工流

11、程图试题就是将化工生产过程中的主要操作步骤操作步骤或或物质物质转换转换用框图形式表示出来，将其中相关的用框图形式表示出来，将其中相关的信息信息以以文字文字、表格表格或或图像图像呈现出来，然后根据流程中涉及的呈现出来，然后根据流程中涉及的化学知识化学知识进行进行设问设问，从，从而形成与化工生产紧密联系而形成与化工生产紧密联系的试题的试题。其基本结构如下：其基本结构如下：题头：题头：题干：题干：题尾：题尾：介绍该工艺生产的介绍该工艺生产的原材料原材料、目的目的、原理原理。用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来。工艺流程表示出来。

12、根据流程中涉及到的化学知识设问。根据流程中涉及到的化学知识设问。问题一问题一.如何确定流程题的做题策略如何确定流程题的做题策略 1.是否每道流程题必须读懂流程，分析成分？你的是否每道流程题必须读懂流程，分析成分？你的依据？依据？2.如何在短时间内对流程题抢分？如何在短时间内对流程题抢分？某一步的成分某一步的成分没提示时某一步的反应没提示时某一步的反应某一步加入物质的作用某一步加入物质的作用熟悉的背景熟悉的背景直接从设问入手直接从设问入手抓住流程题的考点：常识抓住流程题的考点：常识+信息信息把握流程题的核心：分离提纯把握流程题的核心：分离提纯问题二问题二.常规流程题的一般解题过程常规流程题的一般

13、解题过程粗读题干粗读题干目标产物目标产物副产物副产物起始原料起始原料化合价变化化合价变化信息信息粗读流程粗读流程分割部分分割部分小题设问小题设问成分分析成分分析审题审题(找什么找什么)做题做题问题三问题三.如何快速解读流程图如何快速解读流程图目的？目的？发生反应发生反应物质性质物质性质有利于该有利于该反应进行反应进行常见离子的除杂方式常见离子的除杂方式直接加试剂除杂直接加试剂除杂调节溶液调节溶液pH除杂除杂预处理再沉淀预处理再沉淀富集富集灼烧灼烧粉碎粉碎浸取浸取氧还、复分氧还、复分解、水解解、水解了解结构，把握本质了解结构，把握本质工业流程的主要框架是：工业流程的主要框架是：原料原料无机矿物无

14、机矿物核心核心化学反应化学反应所需所需产品产品原料预处理原料预处理除杂、净化除杂、净化反应条件的控制反应条件的控制产品的分离产品的分离提纯提纯原料的循环利用原料的循环利用排放物的无害化处理排放物的无害化处理原料原料预处理预处理分离提纯分离提纯核心反应核心反应产物产物规律：规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。主线主产品，分支副产品，回头为循环。”前面操作中添加前面操作中添加的过量试剂的过量试剂 后面后面转化反应的产物恰转化反应的产物恰好是前面转化反应好是前面转化反应的反应物的反应物解题方法解题方法过程：过程：审题（不失分）审题（不失分）；思考（得分）思考（得分）；规范作答（得高分）规范作

15、答（得高分）。1审题要领：给流程图划分阶段，分析对应阶段的分目的审题要领：给流程图划分阶段，分析对应阶段的分目的和原理（分目的一定是为总目的服务的）。和原理（分目的一定是为总目的服务的）。在大题干中：找什么？养成什么习惯？在大题干中：找什么？养成什么习惯？2思考方向：（思考方向：（1）在阶段性分目的指引下，整合已有知识）在阶段性分目的指引下，整合已有知识和新信息分析解决问题。和新信息分析解决问题。（2）弄清流程图中各个可能的组成环节的基本框架和相关）弄清流程图中各个可能的组成环节的基本框架和相关作用。作用。【流程核心】【流程核心】高效率的制备高产量、高纯度的目标产物高效率的制备高产量、高纯度的

16、目标产物例：例：【09广东化学广东化学22】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物沉淀物Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2部分阳离子以氢氧化物形部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）（要求写出两条）（2）滤渣

17、）滤渣I的主要成分有的主要成分有 。（3）从滤渣）从滤渣中可回收利用的主要物质有中可回收利用的主要物质有 。适当提高反应温度、增加浸出时间。适当提高反应温度、增加浸出时间。Fe(OH)Fe(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3NaNa2 2SOSO4 42010理综：理综：32（16分）分）已知：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为分别为3.2、5.2、9.7和和12.4；Li2SO4、LiOH和和Li2CO3在在303K下的溶解度分别为下的溶解度分别为34.2g、12.7g和和1.3g（1）步骤）步骤

18、前，前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入等杂质，需在搅拌下加入_(填填“石灰石石灰石”、“氯氯化钠化钠”或或“稀硫酸稀硫酸”)以调节溶液的以调节溶液的PH到到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。到浸出液。（3）步骤）步骤中，将适量的中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，溶液依次加入浸出液中，可

19、除去的杂质金属离子有可除去的杂质金属离子有_（4）步骤）步骤中，生成沉淀的离子方程式为中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是）从母液中可回收的主要物质是_该流程如何拆分？该流程如何拆分？回答下列问题：回答下列问题：“碱浸碱浸”的目的是除去的目的是除去 。“酸浸酸浸”时所加入的酸是时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸（填化学式）。酸浸后，滤液后，滤液中可能含有的金属离子是中可能含有的金属离子是 。“调调pH为为23”的目的是的目的是：。产品晶体中有时会混有少量绿矾（产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），可能），可能是由于生产过程中是由于生产过程中 。NiSO4在

20、强碱溶液中用在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式是。该反应的离子方程式是 Al、Al2O3、油脂、油脂H2SO4 Ni2+、Fe2+防止在浓缩结晶过程中防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解水解。（或（或“防止防止在浓缩结晶过程在浓缩结晶过程生成生成Ni(OH)2沉淀沉淀）H2O2的用量不足（或的用量不足（或H2O2失效）、失效）、保温时间不足导致保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的未被完全氧化造成的 2 Ni2+ClO+4OH 2NiOOH+Cl+H2O 问题四问题四.如何有序快速分析成分如何有序快速分析成分【0

21、9广东广东】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有，主要含有MgCO3MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中镁等，回收其中镁的工艺流程如下：的工艺流程如下：回答下列问题：回答下列问题：（2）滤渣）滤渣I的主要成分有的主要成分有 。（3）从滤液）从滤液中可回收利用的主要物质有中可回收利用的主要物质有 。MgCO3MgSiO3CaMg(CO3)2Al2O3Fe2O3Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-H+H2SiO3CaSO4Mg2+Na+、SO42-H+Al(OH)3Fe(OH)3Na+、SO42-OH-K Ca Na

22、 Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag酸酸碱碱氧化剂氧化剂还原剂还原剂金属氧化物金属氧化物氢氧化物氢氧化物特殊金属及其特殊金属及其氧化物氧化物还原性物还原性物质质氧化性氧化性物质物质碱式盐碱式盐CO32-、SiO32-、某些金属离子某些金属离子直接沉淀直接沉淀Ag+、Ba2+、Ca2+熟悉熟悉常见酸、碱、氧化剂、还原剂的反应对象常见酸、碱、氧化剂、还原剂的反应对象问题五问题五.流程题考什么流程题考什么 专题一专题一.化学实验知识化学实验知识 是否完全沉淀是否完全沉淀 检验沉淀洗涤干净与否检验沉淀洗涤干净与否【例题例题1】实验室有一混有少量实验室有一混有少量KCl的的BaCl2固

23、体，为了固体，为了测定测定BaCl2的质量分数，进行以下步骤：的质量分数，进行以下步骤：称样溶解加入稍过量的称样溶解加入稍过量的Na2SO4溶液，充分反应溶液，充分反应后过滤洗涤、干燥、称重计算。后过滤洗涤、干燥、称重计算。问题问题1：如何判断中：如何判断中Ba2+完全沉淀？完全沉淀？问题问题2：如何判断中：如何判断中BaSO4洗涤干净？洗涤干净？化学实验知识化学实验知识元素化合物性质元素化合物性质化学反应原理化学反应原理内容？内容？问题五问题五.流程题考什么和怎么考流程题考什么和怎么考专题一专题一.化学实验知识化学实验知识趁热过滤的原因趁热过滤的原因 趁热过滤的原因？趁热过滤的原因？下图中趁

24、热过滤下图中趁热过滤的原因？的原因？防止溶液因温度降低防止溶液因温度降低化学实验知识化学实验知识（1）实验操作对应的仪器名称：如，过滤的玻璃仪器、煅烧）实验操作对应的仪器名称：如，过滤的玻璃仪器、煅烧的硅酸盐仪器。的硅酸盐仪器。漏斗、烧杯、玻璃棒；漏斗、烧杯、玻璃棒；坩埚、酒精灯坩埚、酒精灯（2）实验操作的名称：如，从）实验操作的名称：如，从KNO3和和NaCl的混合溶液中分的混合溶液中分别获取两种固体。别获取两种固体。加热蒸发浓缩结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤干燥。加热蒸发浓缩结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤干燥。（3）某个实验操作的详细描述：如，）某个实验操作的详细描述：如，测定溶液

25、测定溶液pH值：值：取一张干燥的取一张干燥的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸去待试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸去待测溶液点在测溶液点在pH试纸上，对照比色卡。试纸上，对照比色卡。是否完全沉淀：是否完全沉淀：取少量上层清液于试管中，滴加几滴取少量上层清液于试管中，滴加几滴XX溶液（前面具溶液（前面具体的沉淀试剂），若无体的沉淀试剂），若无XX沉淀产生，则完全沉淀，若有沉淀产生，则完全沉淀，若有XX沉淀产生，则未完全沉淀。沉淀产生，则未完全沉淀。如何洗涤沉淀：如何洗涤沉淀：将沉淀置于过滤器中，加入蒸馏水至没过沉淀，待蒸将沉淀置于过滤器中，加入蒸馏水至没过沉淀，待蒸馏水自然流干后，重复馏水自然流干后，

26、重复23遍。遍。检验沉淀洗涤干净与否：检验沉淀洗涤干净与否：取少量最后取少量最后1次洗涤液于试管中，滴加几滴次洗涤液于试管中，滴加几滴XX溶液，若溶液，若有有XX沉淀产生，则未洗涤干净；若无沉淀产生，则未洗涤干净；若无XX沉淀产生，则洗沉淀产生，则洗涤干净。涤干净。（4）采取某个实验操作的原因：如，）采取某个实验操作的原因：如，为何要粉碎固体：为何要粉碎固体：增大固体表面积，加快浸取速率，增大浸取率。增大固体表面积，加快浸取速率，增大浸取率。（要具（要具体看题是指什么速率？）体看题是指什么速率？）为何要趁热过滤：为何要趁热过滤：防止溶液因温度降低而析出防止溶液因温度降低而析出XX晶体（或引起晶

27、体（或引起XX晶体溶解晶体溶解或转化）或转化）趁热过滤前为何要加少量水：趁热过滤前为何要加少量水：稀释溶液，防止溶液因温度降低而析出稀释溶液，防止溶液因温度降低而析出XX晶体。晶体。为何要用冰水（无水乙醇）洗涤固体：为何要用冰水（无水乙醇）洗涤固体：在除去固体表面杂质的同时能减少固体因溶解的损耗。在除去固体表面杂质的同时能减少固体因溶解的损耗。为何选择减压蒸馏：为何选择减压蒸馏：降低沸点，防止降低沸点，防止XX容易受热分解。容易受热分解。原料的处理原料的处理溶解：溶解：通常用酸溶，也有水溶、碱溶、有机溶剂溶等。通常用酸溶，也有水溶、碱溶、有机溶剂溶等。灼烧：灼烧：如从海带提取碘。如从海带提取碘

28、。煅烧：煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。如煅烧高岭土。分解。如煅烧高岭土。其他：其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理如去油污，等等研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理如去油污，等等归纳常见的工艺手段、操作的名称和目的归纳常见的工艺手段、操作的名称和目的 反应条件的控制反应条件的控制pH的控制：的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如如Fe3+、Cu2+的分步沉淀。的分步沉淀。蒸发、反应时的体氛围：蒸发、反应时的体氛围：如如MgCl2

29、溶液制无水溶液制无水MgCl2。温度的控制：温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向方向移动；促进控制反应速率或促使平衡向某个方向方向移动；促进(或抑制或抑制)某物质结晶析出；某物质结晶析出；防止某些物质在高温时分解，如有防止某些物质在高温时分解，如有H2O2参与的反应。参与的反应。趁热过滤：趁热过滤：若目的是获得固体，则为防止其他物质析出致产品不纯或防止若目的是获得固体，则为防止其他物质析出致产品不纯或防止温度降低固体溶解；若目的是获得液体，则为防止温度降低析出固体，造成温度降低固体溶解；若目的是获得液体，则为防止温度降低析出固体，造成损耗。损耗。洗涤：洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，若是

30、洗去晶体表面的杂质离子，若是冰水洗涤冰水洗涤还可减少晶体在洗涤过程还可减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗，若是中的溶解损耗，若是有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤除了以上目的外还便于除了以上目的外还便于干燥。干燥。问题五问题五.流程题考什么和怎么考流程题考什么和怎么考 专题二专题二.元素化合物知识元素化合物知识 掌握课本物质的典型化学性质：如，氧化性、还原性、掌握课本物质的典型化学性质：如，氧化性、还原性、不稳定性、挥发性、能水解、特性等。不稳定性、挥发性、能水解、特性等。某步加入某步加入NaClO的作用？的作用？向向Na2SO3固体中加入一定量浓硫酸，发现产生气体很固体中加

31、入一定量浓硫酸，发现产生气体很少，可能的原因是什么？少，可能的原因是什么？在某工业合成步骤中，温度不能高于在某工业合成步骤中，温度不能高于30，原因是？，原因是？为何在使用浓硝酸反应时一般要分批缓慢加入？为何在使用浓硝酸反应时一般要分批缓慢加入？能否通过加热蒸干能否通过加热蒸干FeCl3溶液制取溶液制取FeCl3晶体？晶体？利用烧碱溶液浸泡某混合金属而除去某种金属？利用烧碱溶液浸泡某混合金属而除去某种金属？化学实验知识化学实验知识元素化合物性质元素化合物性质化学反应原理化学反应原理问题五问题五.流程题考什么和怎么考流程题考什么和怎么考 专题二专题二.元素化合物知识元素化合物知识 利用溶解度差异

32、进行复分解反应利用溶解度差异进行复分解反应 复分解反应能发生的条件：利用复分解反应能发生的条件：利用“该条件下某物质溶该条件下某物质溶解度最小从而析出解度最小从而析出”满足复分解反应广义上对满足复分解反应广义上对“沉淀沉淀”的要求。的要求。对条件的控制：有些物质在常温下溶解度已经很小容对条件的控制：有些物质在常温下溶解度已经很小容易达到饱和析出，有些需要在低温（往往使用易达到饱和析出，有些需要在低温（往往使用“冰水冷冰水冷却却”）溶解度才较小而析出，极个别还可能在高温。）溶解度才较小而析出，极个别还可能在高温。【经典模式经典模式】A+B=C+D(A+B=C+D(根据根据C C溶解度特点控制温度

33、溶解度特点控制温度)A+B=C(A+B=C(蒸发结晶蒸发结晶)+D()+D(冷却结晶冷却结晶)思考：如何确定结晶类型的选择？思考：如何确定结晶类型的选择？溶解度溶解度 结晶水合物结晶水合物 受热易变质受热易变质【2013广东广东32】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反应式为）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣滤渣A与稀与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为色，该气体变色的化学方程式为

34、 。（2）固体混合物）固体混合物B的组成为的组成为 ；在省城固体；在省城固体B的过程中，需要控制的过程中，需要控制NaOH的加入量，若的加入量，若NaOH过量，则因过量，则因过量引起的反应的离子方程式过量引起的反应的离子方程式为为 。Ag+e-=Ag 2NO+O2=2 NO2 CuO和和Al(OH)3 Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O-（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：（4）若银铜合金中铜的质量分数为）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需

35、要，至少需要1.0molL-1的的Al2(SO4)3溶液溶液 L.(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时时 、过滤、洗涤和干燥。、过滤、洗涤和干燥。424O225.050.0蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶1 1.（09广东广东22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3.MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中镁的工艺等，回收其中镁的工艺流程如下：流程如下：沉淀物沉淀物Fe(OH)Fe(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2

36、 2pHpH3 345 5212124MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3MgSO4、Na2SO4H2SIO3、CaSO4Al(OH)3、Fe(OH)32 2.（韶关一模）（韶关一模）32（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：（3）已知几种盐的溶解度随温度）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示变化的曲线如右图所示，产品产品的化的化学式为学式为_ _ _，为了获得产品，为了获得产品，向，向(NH4)2SO4溶液中加入溶液

37、中加入KCl溶溶液后，还需要进行的操作液后，还需要进行的操作是是 、趁热过滤趁热过滤、洗涤、干、洗涤、干燥；燥；蒸发结晶蒸发结晶K2SO4H2SO4FeSO4、Fe?过滤除过滤除SiO2FeSO4Fe 2O3四种离子？四种离子？K2SO4加强试题研究，保证基本得分加强试题研究，保证基本得分1、研究化工流程图题中的核心考点，要强化过关、研究化工流程图题中的核心考点，要强化过关例如：调节例如：调节pH分离离子，结合溶解度曲线运用结晶法或重分离离子，结合溶解度曲线运用结晶法或重结晶法提纯产品，氧化还原反应的离子方程式书写，电极方结晶法提纯产品，氧化还原反应的离子方程式书写，电极方程式书写，等等。程式

38、书写，等等。2 2、研究化工生产的一般流程和常见的工艺手段、操作的名称和、研究化工生产的一般流程和常见的工艺手段、操作的名称和目的目的规律：规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环主线主产品，分支副产品，回头为循环”（1）工业生产流程主线与核心的分析）工业生产流程主线与核心的分析 前面操作中添加前面操作中添加的过量试剂的过量试剂 后面后面转化反应的产物恰转化反应的产物恰好是前面转化反应好是前面转化反应的反应物的反应物归纳：解决化工流程的方法归纳：解决化工流程的方法 看图要有高度看图要有高度明确整个流程及每一部分明确整个流程及每一部分的目的。的目的。读图要有深度读图要有深度仔细分析每步发生的反

39、应仔细分析每步发生的反应及得到的产物。及得到的产物。思考要有方向思考要有方向在基础理论框架下结合实在基础理论框架下结合实际问题进行思考。际问题进行思考。答题要有模式和要点答题要有模式和要点注意提升表达能力。注意提升表达能力。归纳：归纳：解题方法解题方法 (1)明确目的，提取有用信息明确目的，提取有用信息通过阅读题头，明确生产目的通过阅读题头，明确生产目的制备什么物质，找到制备物制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息，提取出所给的相关信息化学化学反应方程式、物质的稳定性和溶解性反应方程式、物质的稳定性和溶解性等。等。(2)分析流程，弄清各步

40、作用分析流程，弄清各步作用对比分析流程图中的一种物质对比分析流程图中的一种物质(原料原料)与最后一种物质与最后一种物质(产品产品)，找出原料与产品之间的关系找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中转化为产品的过程中依次进行了什么反应？依次进行了什么反应？每一步除目标物质每一步除目标物质外还外还产生了什么杂质或副产物？产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，杂质是否要除去，采用什么操采用什么操作方法除去？作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答看清问题，准确规范作答这一步很关键，答题时要这一步很关键，答题时要看清问题，不能答非所问看清

41、问题，不能答非所问，要注意，要注意语语言言表达的表达的科学性和准确性科学性和准确性，如，如分清是要求回答实验操作名称还分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤是具体操作步骤。练习练习1:铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：回答问题：(1)钢 铁 在 潮 湿 的 空 气 中 发 生 吸 氧 腐 蚀 的 正 极 反 应 式钢 铁 在 潮 湿 的 空 气 中 发 生 吸 氧 腐 蚀 的 正 极 反 应 式为：为：。(2)生铁中含有一种铁碳化合物生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温在足量的空气中高温煅烧，生

42、成有磁性的黑色固体煅烧，生成有磁性的黑色固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程与盐酸反应的化学方程式：式：。2H2O+O2+4e=4OH-Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O (3)某炼铁废渣中含有大量某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：的工艺流程如下：已知：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的沉淀完全时的pH值分别为：值分别为：9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：

43、。试回答下列问题：试剂试剂F应选用应选用 。（填编号）。（填编号）A.Cl2 B.NaClO C.HNO3 D.浓硫酸浓硫酸理由是理由是 。废渣废气粉碎焙烧酸浸空气盐酸试剂F过滤滤渣滤液BNaCl调节pH至34CuCl2 2H2OB NaClO能将能将Fe2+氧化为氧化为Fe3+(2分分)，且溶液显碱性，且溶液显碱性(或消耗或消耗H+)，能增大溶液，能增大溶液pH(1分分)，使，使Fe3+生成生成Fe(OH)3沉淀沉淀(1分分)为了获得为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓进行的操作是：蒸发浓缩，缩，趁热过滤趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线质的溶解度曲线(如图如图)，“趁热过滤趁热过滤”得到的固体得到的固体是是 。Na2SO4 废渣废气粉碎焙烧酸浸空气盐酸试剂F过滤滤渣滤液BNaCl调节pH至34CuCl2 2H2O“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度晶体的合适温度为为 。2014年年9月月演讲完毕，谢谢观看！