铁盐和亚铁盐PPT

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1、FeCl3 、Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2铁铁 盐：盐：亚铁盐：亚铁盐：FeFe3+3+溶液：溶液：棕黄色棕黄色FeFe2+2+溶溶液液：浅浅绿色绿色 通过已学知识，有哪些方法通过已学知识，有哪些方法可以检验溶液中可以检验溶液中Fe3+、Fe2+？讨论结果讨论结果:1.观察溶液颜色观察溶液颜色 2.加加NaOH溶液。溶液。向以上两支装有饱和氯化铁和氯化亚铁溶液的试管中，向以上两支装有饱和氯化铁和氯化亚铁溶液的试管中，加入氢氧化钠溶液，观察现象。加入氢氧化钠溶液，观察现象。饱和饱和FeClFeCl3 3 溶液和溶液和FeClFeCl2 2溶液

2、可溶液可用用NaOHNaOH溶液来检验。溶液来检验。【探究实验探究实验1】4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3FeFe2 2+2OH+2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 2 FeFe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3产生产生红褐色红褐色沉淀沉淀先有白色的沉淀，迅先有白色的沉淀，迅速变成速变成灰绿色灰绿色，最后，最后变成变成红褐色红褐色取两支试管，各加入约取两支试管，各加入约3mL3mL蒸馏蒸馏水，分别各加一滴水，分别各加一滴 FeCl FeCl3 3、FeClFeCl2 2，振荡观察颜色，振荡观察

3、颜色.【探究实验探究实验2】现现 象：象：探究结论：探究结论：几乎为无色几乎为无色不宜用观察颜色的方法检不宜用观察颜色的方法检验验FeFe3+3+溶液和溶液和FeFe2+2+溶溶液液将将(2)2)中稀释后的溶液分别倒中稀释后的溶液分别倒1mL1mL于另两支于另两支试管中分别加入试管中分别加入NaOHNaOH溶液，观察试管中溶溶液，观察试管中溶液颜色的变化。液颜色的变化。【探究实验探究实验3】产生沉淀不明显产生沉淀不明显产生沉淀不明显产生沉淀不明显FeClFeCl3 3和和FeClFeCl2 2稀稀溶溶液不宜用加液不宜用加NaOHNaOH溶液的方法检验。溶液的方法检验。在剩下的两支试管中，再加入

4、在剩下的两支试管中，再加入2mL2mL水稀释，水稀释，各滴入几滴各滴入几滴KSCNKSCN溶液，观察现象。溶液，观察现象。【探究实验探究实验4】立即出现立即出现红色红色溶液无颜色溶液无颜色变化。变化。含有含有FeFe3+3+的盐溶液遇到的盐溶液遇到KSCNKSCN溶液时变成溶液时变成红色红色.我们可以利用这一反应检验我们可以利用这一反应检验FeFe3+3+的的存在存在。通过上述三种检验方法的探究，请独通过上述三种检验方法的探究，请独立思考归纳，你得出的结论是什么？立思考归纳，你得出的结论是什么？浓溶液可用浓溶液可用NaOHNaOH和和KSCNKSCN溶液检验，溶液检验，稀溶液最好用稀溶液最好用

5、KSCNKSCN溶液检验。溶液检验。【探究结论】【探究结论】1.1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：()()A.FeS B.FeA.FeS B.Fe2 2O O3 3 C.FeCl C.FeCl3 3 D.Fe D.Fe2 2(SO(SO4 4)3 32.2.只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开的试剂四种无色溶液区分开的试剂是是 ()()A.BaClA.BaCl2 2溶液溶液 B.FeClB.F

6、eCl2 2溶液溶液 C.FeClC.FeCl3 3溶液溶液 D.Fe(NO D.Fe(NO3 3)3 3溶液溶液 AC分析：分析：FeS+2HCl=FeCl2+H2SKSCNKSCN溶液与溶液与FeFe2 2+的溶液没的溶液没有颜色变化，能否把有颜色变化，能否把FeFe2+2+转化为转化为FeFe3+3+进行检验，如进行检验，如果能，选择什么样的试剂？果能，选择什么样的试剂？并用所提供试剂进行验证。并用所提供试剂进行验证。+氧化剂氧化剂 Cl Cl2 2等等Fe2+Fe3+还原剂还原剂取取2mLFeCl2mLFeCl2 2溶液，滴加几滴溶液，滴加几滴KSCNKSCN溶溶液，再滴加液，再滴加3

7、-43-4滴氯水（主要成分为滴氯水（主要成分为ClCl2 2),),观察现象。观察现象。【实验现象】：【实验现象】：滴加滴加KSCNKSCN溶液无颜色变化，溶液无颜色变化，再加氯水立即出现红色。再加氯水立即出现红色。FeFe2+2+的检验：的检验：滴加滴加KSCNKSCN溶液无颜色变溶液无颜色变化，再加氯水立即出现红色。化，再加氯水立即出现红色。化学方程式：化学方程式：2FeCl2FeCl2 2 +Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 离子方程式：离子方程式：2Fe2Fe2 2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-Fe3+Fe2+氧化剂

8、氧化剂+还原剂还原剂FeFe等等FeFe3 3+是否可以是否可以转化转化FeFe2 2+，如果能，讨论如果能，讨论FeFe3 3+转化为转化为FeFe2 2+的方法，选择什么样的方法，选择什么样的试剂？并用所提供试剂的试剂？并用所提供试剂进行验证。进行验证。在盛有在盛有2mLFeCl2mLFeCl3 3溶液的试管中，加入铁溶液的试管中，加入铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCNKSCN溶液，观察并记录实验现象溶液，观察并记录实验现象。溶液由溶液由棕黄色棕黄色变为变为浅绿色浅绿色，滴加滴加KSCNKSCN溶液无颜色变化。溶液无颜色变化。【实验现象】【实验现

9、象】【结【结 论】论】FeFe2+2+FeFe3+3+较强还原剂较强还原剂FeFe等等氧化剂氧化剂ClCl2 2等等化学方程式：化学方程式：2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂离子方程式：离子方程式：2Fe2Fe3 3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+1 1、为什么实验室在配制、为什么实验室在配制FeClFeCl2 2或或FeSOFeSO4 4溶溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？分析：防止分析：防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+Fe2+2 2、除去括号中的杂质、除去括号中

10、的杂质,应选用的试剂应选用的试剂分别为分别为1)FeCl1)FeCl2 2溶液溶液(FeCl(FeCl3 3)；2)2)FeClFeCl3 3溶液溶液(FeCl(FeCl2 2)；3)FeCl3)FeCl2 2溶液溶液 (CuCl(CuCl2 2)。Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉FeFe、FeFe2+2+、FeFe3+3+相互转化相互转化所需试剂，把它填到线上。所需试剂，把它填到线上。Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4Fe、Zn、Al、Na2S、KIH+Cu2+Fe3+ZnCCOH2Fe3+Fe2+FeCOCH2O2 思考交流思考交流一、一、FeFe2 2+和和FeFe3+3+的检验的检验二、二、FeFe2+2+和和FeFe3+3+的相互转化的相互转化作业作业P P6262：7 7、9 9 、101021 刚才的发言，如刚才的发言，如有不当之处请多指有不当之处请多指正。谢谢大家！正。谢谢大家！