九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案新版新人教版新版新人教版初中九年级下册化学学案

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1、第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应知识点1:酸和碱的反应实验实验设计1.原理:氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观察颜色的变化,判断二者是否恰好反应。2.仪器:烧杯、玻璃棒、滴管。3.药品:NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液。4.步骤:如图1所示,在烧杯中加入10 mL NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色(红色)恰好变成无色为止。图1分析论证在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,

2、酸与溶液中的碱恰好完全反应。反应微观过程如图2所示。可以看出盐酸与NaOH溶液反应的实质是盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合成H2O分子。反应的化学方程式为:NaOH+HClNaCl+H2O。图2实验点拨1.做此实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液,因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。2.实验时用玻璃棒不断搅拌,可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触,反应迅速、完全。3.实验时用胶头滴管慢慢滴入盐酸,便于控制加入酸的量。【例】下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录:在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液

3、的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中。(1)探究实验中的能量变化在实验过程中,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是。(2)探究反应终点问题用什么方法证明此反应已恰好完全进行?小红说:在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行。小文说:在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行。你认为他们的说法,不正确的是,理由是。(3)关于实验中的细节和意外情况:实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是;实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的

4、是;小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是。答案：(1)中和反应放出热量(2)小红;如果盐酸过量,加入酚酞试液,溶液也不变色(3)防止盐酸过量使反应充分、快速NaOH溶液已变质点拨：NaOH溶液和稀盐酸发生的反应是放热反应;无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都呈无色,也就是说即使反应过程中盐酸过量,滴入酚酞也会显无色,故不能仅依靠酚酞显无色就判断反应恰好完全进行;为使反应恰好完全进行,要用胶头滴管逐滴加入盐酸,同时为使反应快速而充分,要用玻璃棒不断搅拌;NaOH变质会生成Na2CO3,Na2CO3遇盐酸反应生成CO2气体。知识点2:中和反应中和反应易错警示 1.中和反应不是基本反应类

5、型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱也能反应生成盐和水:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,但不是中和反应。【例】下列反应中,属于中和反应的是()A.Na2O+2HCl2NaCl+H2O B.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OC.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O答案：C点拨：解答此题的关键是在中和反应概念的理解中要同时注意反应物和生成物两方面都要具备的条件,即反应物应是酸和碱两类物质,

6、生成物是盐和水两类物质。由题中四个选项内容看,A、B、D三项都是氧化物与酸或碱之间的反应,虽然生成物是盐和水,但无疑都不是中和反应。知识点3:酸、碱、盐的概念酸、碱、盐的概念见表1。表1酸碱盐概念溶于水解离出的阳离子全部是H+的化合物溶于水解离出的阴离子全部是OH-的化合物由金属阳离子(或N)和酸根阴离子构成的化合物举例HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、KOHNaCl、CaCO3、(NH4)2SO4易错警示溶于水解离出的阳离子(阴离子)部分是H+(OH-)的化合物不是酸(碱),可能是盐,如NaHSO4。【例】物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是()A.H2

7、SO4、Na2CO3、NaCl B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaCl D.H2SO4、NaOH、Na2CO3答案：D点拨：由酸、碱、盐的概念知,H2SO4、HCl、H2CO3是酸,Ca(OH)2、NaOH是碱,NaCl、Na2SO4、Na2CO3是盐,故D符合题意。知识点4:中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用： 易错警示NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH。拓展延伸 氢氧化铝Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。【例】酸与碱作用生成盐和水

8、的反应,叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是() A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸答案：C点拨：根据中和反应的定义,A、B、D项都涉及了酸和碱之间的反应;只有C项熟石灰属于碱,而CuSO4属于盐类,是碱和盐之间的反应,不属于中和反应。知识点5:溶液酸碱度表示方法pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性,却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。2.溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指定量

9、表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。3.pH与酸碱性的关系pH的范围通常在014之间,如图3所示:图3(1)酸性溶液的pH7,pH越大,碱性越强。易错警示1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。2.溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是盐,但其溶液呈酸性。3.溶液呈碱性不一定是碱的溶液,如Na2CO3是盐,但其溶液呈碱性。拓展延伸 pH是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。pH7时,OH-的浓度越大,则碱性越强,pH越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液的pH=7,呈中性。【例】下列为常见水果的pH,呈碱性的是()A.柿子pH=8.5

10、B.菠萝pH=5.1 C.苹果pH=4.1 D.杨梅pH=2.5答案：A点拨：当pH等于7时,呈中性;当pH大于7时,呈碱性;当pH小于7时,呈酸性。柿子的pH大于7,显碱性;菠萝、苹果、杨梅等物质的pH小于7,显酸性。故选A项。知识点6:pH的测定方法1.测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。2.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到溶液的pH。巧记速记一放纸、二滴纸、三比对、四记录。易错警示 1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向

11、试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,测得的pH可能就不准确。3.用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略,读数为整数,测不出带小数的数值。4.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或pH试纸测定,溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂测定,只能用pH试纸或pH计等测定。拓展延伸 1.检验气体的酸性或碱性,可将试纸润湿再用。2.广泛pH试纸只能粗略测定溶液酸碱度大小,若要精确测定溶液的酸碱度可用酸度计(也叫pH计)。【例】下列检测某溶液pH的操作正确的是()A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,

12、对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数答案：B点拨：将pH试纸投入待测液,会污染试剂,故A项说法错误;用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数,故B项说法正确;不能用蒸馏水润湿pH试纸,否则稀释了待测溶液,使测定结果可能不准确,故C项说法错误;用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数,可能会由于溶液的蒸发等使测定结果不准确,故D项说法错误。知识点7:了解溶液酸碱度的实际意义了解溶液酸碱度的

13、实际意义： 【例】图4表示身边一些物质的pH,看图回答。图4(1)农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长。 (2)正常雨水pH为5.6,是因为溶有CO2,某市雨水pH为4.9,此雨可称为。答案：(1)7;7(2)酸雨点拨：分析图示可看出农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长;酸雨的pH小于5.6,而某市某次雨水pH为4.9,由此可知该市雨水可称为酸雨。考点1:利用中和反应和酸碱度解决日常生活和工农业生产中的实际问题【例1】城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。(1)除去水中不溶性杂质可采用什么方法?(2)饮用被病菌污染的水会感染疾病,向水中通入氯气可杀死病菌。氯气能跟水发生如下反应

14、:Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸),使水显酸性,腐蚀金属管道。为了使自来水厂输出水的pH约为8,输出前通常向水中加入熟石灰,写出可能发生反应的化学方程式。答案:(1)过滤。(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;Ca(OH)2+2HClOCa(ClO)2+2H2O点拨：解答本题要正确理解所给信息,学会知识迁移,从而更好地解决问题。过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法;氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸都是酸,故都能与熟石灰发生中和反应生成盐和水,在写次氯酸与Ca(OH)2反应的化学方程式时可类比盐酸与Ca(OH)2反应的化学方程式。考点2:溶液的酸碱性与酸碱的化学性质综合【例2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH),张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色答案：B点拨：苯甲酸是一种比醋酸酸性强的酸,故其溶液pH7,且能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色,故A、C、D均正确;而B中苯甲酸的酸性强于醋酸,故浓度相同时苯甲酸溶液的pH要比醋酸溶液的pH小。