浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练十课件.ppt

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1、专项突破练(十)加试第31题,专题11化学实验基础与实验化学,1.(2017丽水衢州湖州三地市9月教学质量检测)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：,1,2,3,已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸),(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)_、_ _。,答案,解析,已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸),用冰水浴冷却,缓慢滴加浓硫酸，不

2、,断搅拌,1,2,3,解析浓硫酸与H2O2溶液混合时，放出大量的热，温度高，H2O2易分解，故在“转化”中，用冰水浴冷却；同时缓慢滴加浓硫酸并不断搅拌也可防止过氧化氢的分解。,1,2,3,(2)结晶操作中，加入K2CO3反应可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为_ _。,答案,解析,10K 12H =2(K2SO4,KHSO42KHSO5)5CO25H2O,1,2,3,过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是_ _。,控制pH在2.02.5之间、温度0 ,左右,解析H2SO5与K2CO3反应可获得过硫酸氢钾复盐晶体，因为H

3、2SO5为一元强酸，故还有二氧化碳生成，则离子方程式为10K 12H =2(K2SO4KHSO42KHSO5)5CO25H2O。根据图像可判断0 、pH在22.5之间时，过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)最大，故此条件为最适宜条件。,1,2,3,(3)下列说法不正确的是_。,答案,解析,A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗 B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥，可高温烘干,D,1,2,3,解析将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗

4、，A正确； 抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸，B正确； 用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体，C正确； 过氧硫酸氢钾复合盐易分解，不能高温烘干，D错误。,1,2,3,(4)产品中KHSO5含量的测定： 取1.000 g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化钾溶液，再加入2 mL淀粉溶液作指示剂，用0.200 0 molL1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。,答案,解析,已知：2KHSO54KIH2SO4=2I23K2SO42H2O； I22Na2S2O3=Na2S4O

5、62NaI。 则产品中KHSO5的质量分数为_。,38.00%,1,2,3,解析已知：2KHSO54KIH2SO4=2I23K2SO42H2O、I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI，则有关系式KHSO52Na2S2O3，消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.200 0 molL10.025 00 L0.005 000 mol，所以KHSO5的物质的量是0.002 500 mol，则产品中KHSO5的质量分数为 100%38.00%。,1,2,3,2.(2017温州市高三9月选考适应性测试)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于

6、稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：,1,2,3,已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3能溶解于甲基异丁基甲酮。 CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) 2Cl(aq)CuCl32(aq)。 请回答： (1)下列叙述正确的是_。 A.CuCl2原料中含有的Fe2等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中 被除去 B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用 力振摇,答案,解析,C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在

7、分液漏斗中进行,AD,1,2,3,解析在较高的盐酸浓度下，Fe3能溶解于甲基异丁基甲酮可知，Fe2等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去，故A正确； 加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反复倒转振摇，故B错误； 经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层，故C错误； 用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需要分液，则要在分液漏斗中进行，故D正确。,1,2,3,(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：,答案,解析,装置D的作用是_。,吸收尾气，防止污染环境,1,2,3,解析二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠吸收尾气，防止污染环境。,答案,解析,C中反应的离

8、子方程式为_ _。,2Cu2SO22H2O6Cl=2CuCl32,4H,1,2,3,解析C中Cu2与SO2发生氧化还原反应生成CuCl32和 。,(3)下述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是_ _。,答案,解析,使平衡CuCl(s), 2ClCuCl32逆向移动，生成CuCl沉淀,解析向混合液中加入大量去氧水减小溶液的浓度，使平衡CuCl(s) 2ClCuCl32逆向移动，生成CuCl沉淀。,1,2,3,(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、_。,答案,避光,1,2,3,(5)现称取1.200 g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250 mL。

9、每次用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定平均消耗24.00 mL。 用移液管吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_。,答案,解析,将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松,开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管,1,2,3,解析用移液管吸取25.00 mL溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。,产品中CuCl的纯度为_(本实验条件下，Cl难于被 氧化)。,答案,解析,99.50%,1,2,3,解析根据关系式 5CuC

10、lKMnO4 497.5 g 1 mol x g 0.01 molL10.024 L x0.119 4 CuCl的纯度为 100%99.5%。,3.(2017金华市高三9月十校联考)甲酸铝广泛用于化工、石油等生产，120150 左右分解。在0 时，溶解度为16 g,100 时，溶解度为18.4 g。 首先用废铝渣制取Al(OH)3固体，流程如下：,1,2,3,(1)调节pH用_试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是_。然后将氢氧化铝,答案,解析,氨水,生成的Al(OH)3 是胶状沉淀,和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为132)，装

11、置如图1，最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为2Al(OH)36HCHO 3H2O2= 2Al(HCOO)36H2O3H2。,1,2,3,解析氢氧化铝易溶于强碱，难溶于弱碱，为减少氢氧化铝的损失，选用弱碱；氢氧化铝胶体能透过滤纸。,1,2,3,(2)反应过程可看作两步进行，第一步_ (写出化学方程式)，第二步为甲酸与Al(OH)3反应生成甲酸铝。,答案,解析,2HCHOH2O2=2HCOOHH2,解析根据题意，第一步反应为甲醛被氧化为甲酸。,1,2,3,(3)反应温度最好控制在3070 之间，温度不宜过高，主要原因是_。,答案,解析,防止H2O2分解及HCHO挥发,解析温度过高H2O2分解速率加快、HCHO挥发速度加快。,1,2,3,(4)实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液_，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KMnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2, 则消耗的酸性KMnO4标准溶液体积为_ mL。,答案,解析,蒸发结晶,16.00,1,2,3,解析甲酸铝的溶解度受温度影响不大，获得晶体的方法是蒸发结晶；滴定开始时液面读数是2.50，滴定结束时液面读数是18.50。消耗的酸性KMnO4标准溶液的体积为16.00 mL。,1,2,3,