第三节物质的组成性质及分类

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1、第三节 物质的组成、性质及分类题号12345678答案一、单项选择题1. 下列相关说法准确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油分馏和煤干馏都是化学变化C. 水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化D .干冰和氨都属于非电解质解析：裂解汽油属于混合物，A错；石油分馏属于物理变化， 煤干馏属于化学变化，B错；水的液化属于物理变化，而煤的液 化属于化学变化，C错。答案：D2. 下列相关物质变化和分类的说法准确的是()A .电解熔融态的AI2O3、12C转化为14C都属于化学变化B. 胆矶、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效 应D. SiO

2、2、NO2、Al 2O3都属于酸性氧化物解析：12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉 溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，AI 203是两性氧化物。答案：B3. Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是()A . Fe(OH)3胶体粒子的大小在 1100 nm之间B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析：胶体和溶液、 浊液的最本质的区别是胶体粒子大小在 1100 nm之间。答案：A4分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结 论都准确的是 （ ）A

3、H2O、HCOOH 、Cu2（OH） 2CO3 均含有氧元素，都是氧化 物B. HCIO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、 CH3COOH、 CH3CH2OH 都易溶于水，都是电解质D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都 是二元酸解析： A 项氧化物是指组成物质的元素只有两种， 其中一种 是氧元素，如 H2O、 CO、 Na2O2， A 项中 HCOOH 是羧酸， Cu2（OH）2CO3是碱式盐，错误；C项CH3CH2OH是非电解质，错 误； D 项 HCOOH 分子中只有羧基氢能够电离，属于一元酸，错答案： B5. 下列各组物质的分类都

4、准确的是 （括号里的是类别 ）（）A .空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非 电解质 ）B. 液氨（氢化物）、NH4CI（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强 电解质）C. HCI（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、 CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、 CH3COOCH3（酯）解析： A 项硫酸是共价化合物， 错误； B 项准确； C 项 Na2O2 不属于碱性氧化物，错误；D项中NO2不是酸性氧化物，CO是 无机物，错误。答案：B6. (2014 东十校联考)化学与能源

5、、环保、资源利用、食 品安全等密切相关，下列说法准确的是 ( )A .液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B .核电站泄漏的放射性碘131(131531)、铯137(13755Cs)互称同位素，可使蛋白质变性C. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因 为水中溶解的 CO2 增多D. “地沟油”、 “塑化剂” (邻苯二甲酸酯类物质 )均属于 高分子化合物，都对健康有害解析： 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是烃，故 A 项准确；碘、铯是不同元素，碘 131 、铯 137 不可能是同位 素，故B项错误；CO2的饱和溶液的pH约为5.6,不可能使雨 水pH由4.68变

6、为4.28,故C项错误；地沟油的主要成分是油脂， 油脂不是高分子化合物，故 D 项错误。答案： A二、双项选择题7. 煤是一种重要的能源, 含有硫元素,下列说法准确的是 ( )A .煤是含碳化合物B. 煤是一种化石能源C. 在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D. SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨解析： 煤属于混合物,故 A 错；煤是不可再生的化石能源, 故B准确；水吸收SO2并与其反应：SO2 + H2O=H2S62H2SO3 + O2 =2H2SO4，主要是化学变化，故 C错；SO2是典型的酸性 氧化物,被雨雾吸收后转化为亚硫酸, 进一步被氧气氧化为硫酸, 从而形成酸雨,故 D

7、准确。答案： BD8下列说法准确的是 ( )A .可用丁达尔效应区分溶液与胶体B. 生石灰与水混合时发生物理变化和化学变化C. 03是由3个氧原子构成的化合物D. CuS04 5H2O是一种混合物解析：胶体有丁达尔效应，溶液则无，故 A准确；CaO与 H20 混合不但发生物理变化， 而且有新物质生成， 故 B 准确； 臭 氧是单质，故 C 错误；胆矾是纯净物、化合物，故 D 错误。答案： AB三、非选择题9.实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸 (98%);无水氯化 钙；变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量 的无水氯化钻(C0CI2)做指示剂，无水氯化钻呈蓝色，吸水后变为 C0CI2 6

8、H2O，呈粉红色:五氧化二磷；碱石灰(主要成分是 氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再 增强热蒸干 )等。(1) 写出制取干燥剂碱石灰过程中相关反应的化学方程式。(2) 上述干燥剂中，属于纯净物的是( )A . B .C. D .全部(3) 上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是 。上述干燥剂，其主要化学成分依次属于(填各物质所属的类别 )解析：解答本题的关键是把握好物质分类的方法。 当然分类 标准不同， 所分出的种类就不同， 关键是要通过题干所给的信息 对物质实行合理的划分。 浓硫酸是H2SO4与水的混合物，在物质 的分类中属于酸。 无水氯化钙是纯净物属于盐； 变色硅胶

9、是 SiO2 和C0CI2的混合物；P2O5是纯净物；碱石灰是 NaOH和CaO的混合物答案：(1)CaO+ H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2=CaO+ H2O(2) B (3)(4)酸、盐、氧化物、氧化物10.(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针牙 膏佳洁士牙 膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、 盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙能够用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：石灰石咼温生石灰加

10、水石灰水碳酸钙请写出上述方案中相关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型。 5。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制 备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流 程图表示出来：如石灰石 你 设 计 的 方 案 的 优 点 为解析：(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物， 碳酸钙属于盐，二氧 化硅属于氧化物。(2) 摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物， 联系日常生活中 用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈， 可知摩擦剂应为难溶性 的物质。(3) 所发生的反应依次为：CaC03=高温二CaO+ CO2 T ,属于 分解反应；CaO+ H2O=Ca(OH)2,属于化

11、合反应；Ca(0H)2 + Na2CO3=CaCO3 J + 2NaOH，属于复分解反应。(4) 从碳酸钙的其他性质去理解物质的转化关系，方案有多 种。如|石灰石加盐酸 鬲化钙加N溶液|碳酸钙这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。答案：(1)两性氢氧化物 盐 氧化物(2) 难溶高温 CaCO3=CaO+ CO2 T,分解反应 CaO+ H2O=Ca(OH)2,化合反应 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 J + 2NaOH，复分解反应(4) |石灰石|加盐酸|氯化钙|加N溶液|碳酸钙反应条件简单，易于操作，得到的碳酸钙纯度高11. (1)取少量Fe

12、2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离 子方程式为。反应后得到棕黄色的FeCb溶液，用此溶液做以下实验：(2) 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为(3) 在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水 中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4) 另取一小烧杯也加入 25 mL 蒸馏水后，向烧杯中也加入 2 mL FeCl3 饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯( 编号甲 ) 与盛有Fe(OH)3 胶体的烧杯 (编号乙 )一起放置暗处，分别用激光笔照射 烧杯中的液体，能够看到 烧杯中会产生丁达尔效

13、应。此实验能够区别o(5) 取乙烧杯中少量 Fe(OH)3 胶体置于试管中， 向试管中滴加 一定量的稀盐酸，边滴边振荡，能够看到的现象是此变化的离子方程式为(6) 已 知 明 矾 能 净 水 ， 理 由 是+ _(2) Fe3 + 3OH =Fe(0H)3j(3) 红褐(4) 乙溶液和胶体(5) 首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(0H)3+ 3H _ =Fe3+ + 3出0(6) 明矶溶于水后，Al3+水解生成Al(OH) 3胶体，它具有较强 的吸附水平，可吸附水中的杂质而使之聚沉12. 无机化合物可根据其组成和性质实行分类，无机化件物I II臟碱盐氧化物 xitw(1)如上图所示

14、的物质分类方法名称是物质 类别酸碱盐氧化物氢化物化 学 式 HCI Ba(0H)2 Na2C03 C02 Na20 NH3 H2O2以Na、K、H、0、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中后面的横线上。(3)写出转化为的化学方程式：写出实验室由制备02的化学方程式：解析：常见的酸有 H2SO4、HNO 3、HCl ；碱有 NaOH、KOH 、 Ba(OH) 2、Ca(OH) 2；盐有 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3 等。酸、碱、盐、氧化物之间能够相互转化，如：C02(少量)+2NaOH=Na2CO3+ H2O。实验室制备02常利用H2O2在催

15、化剂 作用下的分解反应：2H2O2=2H2O +。2匸，制备CO2常利用 大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI=CaCI 2 + CO2T+ H2O，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变 浑浊即可证明气体是 CO2。答案： (1)树状分类法(2) H2SO4(或 HNO3或 H2CO3 均可)NaOH(或 KOH)Na2SO4(或 K2CO3或 Na2SO3或 NaNO3 或 KNO3或 K2SO3)(3) CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O2H2O2=2H2O + O2 T(5) 稀盐酸 大理石 (或石灰石 ) 将气体通入澄清石灰水中， 若 石灰水

16、变浑浊，即可证明气体是 CO2o解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物， 可溶于稀盐酸， 化学反应方程式为：Fe2O3 6HCl=2FeCl33H2O。(2)FeCl3 溶 液 与 NaOH 溶 液 发 生 如 下 反 应 ： FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 J + 3NaCI。(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色。(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效 应区别，即用激光笔照射两液体，可在 Fe(OH)3胶体中看到一条 光亮通路。(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉 淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到 Fe(OH)3 逐渐溶解，生成棕黄色溶液， 离子方程式为： Fe(OH)33H+=Fe* 2 3 4 5 6 3H2O。(6)明矾净水， 是因 Al 3水解生成 Al(OH) 3胶体，能吸附水中 的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的。答案： (1)Fe2O36H =2Fe3 3H2O(5) 实验室制备常用 和反应，检验该气体的方法是