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1、第一章、物质的量根据阿伏伽德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或者原子），所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应该占有相同的体积，即气体摩尔体积。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如，在0度和101kpa的条件下，气体摩尔体积为22.4L/MOL;在25度和101Kpa的条件下，气体摩尔体积为24.8L/MOL。物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度： 单位为Mol/L。浓溶液配置稀释溶液：C(浓溶液)*V(浓溶液)= C(稀溶液溶液)*V(稀溶液溶液)即：溶液在稀释前后，溶液中溶质的物
2、质的量相等第二章、化学物质及其变化1、物质的分类分散系及其分类：分散系：把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫做分散系。（分散质、分散系。）溶液、胶体、浊液（溶质粒子小于1nm,1-100nm, 大于100nm），溶液最稳定。用丁达尔效应区分胶体和溶液。（物理方法）（粒子的散射现象）胶体粒子具有介稳性：胶体粒子可以通过吸附带有电荷。化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、离子反应：（生成沉淀、放出气体、或者生成水）电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物电离：电解质在水溶液中产生自由移动的离子离子：带电荷的原子酸：阳离子全部为氢离子碱：阴离子全部为氢氧离子盐：金属离子和酸根离
3、子3、氧化还原反应某些元素的化合价在反应前后发生了变化，实质是原子之间的重新组合。从原子结构看，原子核外电子是分层排布的，最外层电子与化学反应有着密切的关系。第三章 金属及其化合物金属具有还原性钠：（银白色）受热和氧气剧烈反应，黄色火焰，生成淡黄色固体（生成过氧化钠，与和都可以反应）。钠和水反应：铝：氧化膜，三氧化二铝 两性氧化物 （特殊对待）铝和氢氧化钠溶液反应：（放出氢气，生成偏铝酸钠）铝的氢氧化物：（是两性氢氧化物）溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素。氢氧化铝在酸或者强碱溶液中都能溶解。加热时，Al(OH)3分解为氧化铝和水：铁：水蒸气和铁粉或者
4、铁丝反应现象是什么？可以观察到铁(如果是纯铁,为白色金属)变为黑色粉末状物质(Fe3O4)，同时生成了气体氢气。检验方法：用火焰接触气体,可观察到淡蓝色火焰和爆鸣声铁的氢氧化物：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液是，生成的白色沉淀Fe(OH)2迅速被氧化，变成红褐色的氢氧化铁。加热氢氧化铁时，可以失去水生成红棕色的氧化铁（Fe2O3）粉末。三价铁的氧化性：备注：1、在地壳中最多的化学元素是氧，它占总重量的48.6%；其次是硅，占26.3%；以下是铝、铁、钙、钠、钾、镁。2、自然界中的金属有很多是以金属氧化物的矿物的形式存在，例如铝土矿（主要是Al2O3，白色难溶，耐火）、赤铁矿（主要是Fe2O
5、3，红棕色，制造油漆和涂料）。2、几种重要的金属化合物氧化物：多数金属氧化物不溶于水，只有少数的金属氧化物可以与水反应，生成可溶或者微溶的碱。多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。例如:MgO、Fe2O3、CuO（黑色，制造铜盐）和盐酸可以反应CuO2氧化亚铜，红色，制造玻璃，搪瓷的颜料两性氧化物：（特殊）氢氧化物：(多数不溶于水，可以溶于酸)易溶于水：NaOH、KOH、Ba(OH)微溶于水：Ca(OH)2盐：碳酸盐：碳酸钠和碳酸氢盐 （纯碱，小苏打）碳酸钠粉末遇到水生成含有结晶水的碳酸钠晶体-水合碳酸钠（）。碳酸钠晶体在干燥的空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠
6、属于盐类，但是溶液是碱性的。焰色反应：第四章 非金属及其化合物硅：无机非金属材料的主角硅，亲氧元素。二氧化硅：化学性质不活泼，只有氢氟酸可以与之反应硅酸： 弱酸，酸性比碳酸弱，溶解度小。由于二氧化硅不溶于水，硅酸需要通过可溶性硅酸盐和其他酸反应得到，生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液硅酸溶胶。 浓度大，干燥脱水后硅胶。硅酸盐：是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 硅酸钠（），俗称水玻璃，用作肥皂填料，木材防火剂和黏胶剂。 无机非金属材料（陶瓷， 玻璃，水泥）。硅单质（晶体、无定形）：（化学性质不活泼，半导体）晶体硅结构类似金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。氯：（自然界中仅以化合物的
7、形式存在）（黄绿色，强烈刺激性气味）氯气是活泼的非金属单质，有氧化性，能够和大多数的金属化合生成氯化物。例如，燃烧情况下： （此处为燃烧，但是没有加热符号）氯气 通入紫色石蕊溶液：先变红后褪色红墨水：褪色硝酸银溶液：白色沉淀盐酸：氢气和氯气燃烧 燃烧是一种同时伴有放热和发光效应的激烈的化学反应。放热、发光、生成新物质是燃烧现象的三个特征。（燃烧的条件，性质：一定放热、发光，但不一定有氧气参加，必定是氧化还原）次氯酸： 氯气溶于水 （氯气的水溶液称为氯水，其成分盐酸、次氯酸，水）次氯酸有强氧化性，可以杀菌、漂白。次氯酸是弱酸，不稳定，只在水溶液中。光照时分解放出氧气：由于次氯酸不稳定，因此，将氯
8、气通入NaOH溶液中得到NaClO作为漂白液。将氯气通入消石灰Ca(OH)2中得到次氯酸钙作为漂白粉。氯离子的检验：加稀硝酸（HNO3），再加硝酸银溶液，排除干扰的离子。硫：硫磺，黄色粉末，在空气中燃烧生成SO2二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水，亚硫酸。加入品红溶液，褪色，加热后又恢复。二氧化硫的漂白作用：由于它可以和有色物质生成不稳定的无色物质。氮：二氧化氮：一氧化氮：人体血管系统中具有传送信号的功能。放电或者高温：一氧化氮容易和空气中氧气结合生成二氧化氮。二氧化氮： 红棕色，刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，容易液化，容易溶于水。溶于水生成硝酸和
9、一氧化氮：（工业上制硝酸）工业上制造硫酸：备注：二氧化氮和二氧化硫对大气都有严重污染（酸雨）硫酸、硝酸、氨浓硫酸和硝酸有氧化性：氨：无色、有刺激性气味，极易溶于水。液态氨汽化时放热，常常用作制冷剂。氨水（）,呈碱性，受热易分解为水和氨气。氨与酸反应生成氨盐。氨遇到氯化氢时，迅速生成氯化铵晶体：铵盐容易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨气。氨气生成：实验室中，利用加热铵盐和碱的混合物生成氨气。（向下排空气法）备注：在三支试管中分别盛有稀硫酸，稀硝酸稀盐酸，如何鉴别。先分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀为稀硫酸：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3，在剩余的两个中分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀为盐酸：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，剩余的一个都没有沉淀的就是稀硝酸。
高一化学(必修一)知识点总结
