高三(上)月考化学试卷(9月份)

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1、2016-2017学年河南省漯河高中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题1.将浓度为的溶液蒸发水后，成为的的溶液，则蒸发后的溶液其物质的量浓度为（）A.C.B.D.2.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（）A.等于B.大于C.小于D.无法判断3.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A.熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：B.刻制印刷电路时用溶液作为“腐蚀液”：C.打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：D.向溶液中滴加硫酸酸化的双氧

2、水，溶液呈棕黄色：4.下列物质的电离方程式不正确的是（）A.B.，C.D.5.质量分数为的硫酸溶液毫升，密度为，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（）A.B.C.D.6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则B.已知：则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量C.已知：，则氢气的燃烧热为D.己知：，则7.下列说法正确的是（）A.常温下醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的，则混合溶液中C.的氯化铵溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度D.硫化钠溶液中离子浓度关系8.与下列装置相关的说法中不正确的是（）A.装置中，

3、盐桥中的移向溶液B.装置中极析出固体时，极产生C.用装置精炼铜时，极为粗铜D.装置中电子沿导线由流向，极上有大量气泡生成9.下列关于钠的性质的叙述不正确的（）A.钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的C.金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来D.实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B.溶液与溶液；溶液与溶液C.溶液与硝酸溶液；与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：在恒容的密闭容器中，

4、下列有关说法正催化剂确的是（）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗和的物质的量比为时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12.在可逆反应中，已知：起始浓度为，为，的反应速率为，后，测得的浓度为则关于此反应的下列说法中正确的是（）A.末时，和的浓度之比为B.C.末时，的浓度为D.末时，的消耗浓度为二、解答题（共9小题，满分11分）13.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘

5、盐下列说法正确的是_高温会导致碘的损失碘酸钾可氧化氯化钠只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾该碘盐中碘酸钾含量为碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：电解则阳极电极反应式为_碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂为_已知：某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全则所测盐中碘的含量是_（以含的代数式表示）14.醋酸和盐酸是日常生活中极为常见

6、的酸，在一定条件下溶液中存在电离平衡：常温下，醋酸溶液中，_（精确值，要求列式不必化简）；下列方法中可以使的电离程度增大的是_加入少量稀盐酸加热溶液加水稀释至加入少量冰醋酸加入少量氯化钠固体加入少量溶液将等质量的锌投入等体积且均等于的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：（盐酸）_（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）用溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液，得到如图、所示两条滴定曲线，用溶液滴定醋酸溶液的曲线是_（填“图”或“图”）常温下，将盐酸和醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_图表示溶液中和的关系区域内（阴影部分

7、）任意点_（填“大于”、“小于”或“等于”）在温度下，将溶液与溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_（混合后溶液体积的变化忽略不计）15.某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证的氧化性、还原性和漂白性回答以下问题：单独检查装置的气密性的操作是，关闭活塞，然后_，若发现_，说明装置气密性良好用固体和硫酸溶液制取气体，应选用_（选“”或“”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_小组的同学在、装置中的另一个用固体和稀硫酸制取气体，反应的化学方程式为_气体通过装置时现象是_，通过装置时现象是_；与在装置中反应，现象是_中盛有碱石灰，其作用是_16.现有下列化学仪器与用品：玻璃棒

8、烧杯托盘天平量筒药匙胶头滴管容量瓶标签纸细口试剂瓶称量：若需要配制溶液，则应称取固体_；用以上称量后的固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是_；配制过程中，应将固体溶解后并冷却至室温的溶液转移到_中，在转移时玻璃棒起_作用；在液面接近容量瓶刻度线_处，改用_定容若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是_（填字母）：、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；、定容时仰视容量瓶刻度线；、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水、配制好后，发现称量时所用的托盘

9、天平的砝码生锈了17.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）装置是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_装置中饱和食盐水的作用是_；同时装置也是安全瓶，监测实验进行时中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时中的现象：_装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此中、处依次放入物质的组合应是_（填字母编号）编号干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条设计装置、的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性反应一段时间后，打开活塞，将装置中少量溶液加入

10、装置中，振荡，观察到的现象是_，该现象_（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_装置的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_（填字母编号）饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液18.用与浓硫酸反应，得到的体积为（标准状况）试计算：被还原的的物质的量；把所得到的配制成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度19.已知、四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大、同主族，、为同周期的相邻元素原子的质子数等于、原子的最外层电子数之和原子最外层电子数是次外层电子数的倍，试推断：上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，含有离子键和非极性共价键的化

11、合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_由、所形成的常见离子化合物是_（写化学式），该化合物与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_20.、六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，与同主族；与同主族；、同周期；原子最外层电子数比其次外层电子数多；是周期表中半径最小的元素，的最外层电子数是内层电子的倍；元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素、形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：化合物甲乙丙丁化学式回答下列问题：指出元素在周期表中的位置_化合物乙的电子式为_，用电子式表示形成化合物丁的过程_写出丙与甲反应的离子方程式：_固体氧化物燃料电池是以固

12、体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极、分别是气体、的载体该电池的负极为_（填或）；流向_极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为_21.某非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸，已知为强酸，请回答下列问题：若常温下为淡黄色固体，是有刺激性气味的无色气体氯水和皆可作漂白剂若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是_（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因_；的浓溶液与铜发生反应的方程式：_若在常温下为气体，是红棕色气体转化为的化学方程式是：_，的稀溶液在常温下可与铜反应并生成气体，请写出该反应的离子方程式：_答案

13、1.【答案】A【解析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出的溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度【解答】解：设氢氧化钠溶液的质量为，蒸发前后溶质的质量不变，则有，解得，的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为，故选：2.【答案】B【解析】甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动【解答】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中

14、平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的的转化率将大于甲的，即大于，故选3.【答案】D【解析】氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；镁是活泼金属，能与沸水反应生成无色气体和，是中强碱，所以能使酚酞试液变红；该反应中氧元素元素不守恒，双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；【解答】解：氧化铝为两性氧化物，熔融烧碱时，不能使用普通氧化铝坩埚，是因发生反应，故正确；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：，该离子反应为，故正确；镁条能和沸水剧烈反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁具有碱性，遇酚酞变红色，所以

15、会看到镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色，反应为：，故正确；双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：，故错误；故选4.【答案】A【解析】在书写电解质的电离方程式时，强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，多元弱碱的电离一步完成，据此分析【解答】解：、是强电解质，但只能完全电离为个钠离子和个碳酸氢根离子，故电离方程式为，故错误；、碳酸是二元弱酸，电离方程式用可逆号，且分两步进行，故电离方程式为：，故正确；、氯化铝是强电解质，能完全电离为个铝离子和个氯离子，故电离方程式为：，故正确；、为强酸酸式盐，能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为：，故正确故选5.【答案】

16、A【解析】该硫酸溶液中物质的量浓度，据此分析解答【解答】解：该硫酸溶液中物质的量浓度，故选6.【答案】C【解析】正丁烷稳定性小于异丁烷，异丁烷稳定，则需要放热；醋酸电离吸热；燃烧热为氢气燃烧生成液态水的能量变化，且互为逆反应的焓变数值相同、符号相反；完全燃烧放出热量多，焓变为负【解答】解：能量越高越不稳定，由于正丁烷稳定性小于异丁烷，则，故错误；醋酸为弱酸，电离出氢离子的过程为吸热过程，所以含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于，故错误；燃烧热是指：、下，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，则，可知，则氢气的燃烧热为，故正确；完全燃烧放出热量多，对应的越小，则，故错误；故选7.【

17、答案】C【解析】、醋酸钠溶液显碱性，醋酸根离子水解生成醋酸；、根据电荷守恒分析；、混合后生成和，溶液显碱性；、根据溶液中的质子守恒分析【解答】解：、醋酸钠溶液显碱性，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，所以常温下醋酸分子能存在于的碱性溶液中，故错误；、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的，根据电荷守恒，则，可知，故错误；、混合后生成和，其浓度相同都是，由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液显碱性，混合溶液中离子浓度：；故正确；、硫化钠溶液中，存在质子守恒，即水电离生成的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以离子浓度关系，故错误故选8.【答案】B【解析】含有盐桥的原电池放电时，盐桥中的阳离

18、子向正极移动；根据串联电解池中转移电子数相等计算；电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；原电池放电时，正极上得电子发生还原反应【解答】解：该原电池中，锌作负极，铜作正极，原电池放电时，盐桥中的钾离子向硫酸铜溶液移动，故正确；该串联电解池中，极、极都是阴极，极上析出铜，极上析出氢气，根据转移电子数相等知，铜和氢气的关系式是，析出铜时，生成氢气，但温度和压强未知，所以气体摩尔未知，无法确定氢气体积大小，故错误；电解精炼时，粗铜作阳极，所以极为粗铜，故正确；该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，放电时，电子从锌极沿导线流向铁极，极上氢离子得电子生成氢气，故正确；故选：9.【答案】C【解析】、依据钠熔点低

19、，与水反应放热解答；、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠；、钠与盐溶液反应，先与水反应；、因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中【解答】解：、钠熔点低，与水反应放热，所以钠放到水中熔成小球，故正确；、金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故正确；、钠与盐溶液反应，先与水反应，所以钠性质虽然活泼，但是不能从盐溶液中制取金属，故错误；、因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故正确；故选10.【答案】D【解析】、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜是难溶于水，在离子方程式中氢氧化铜需要保留化学式；、氯化

20、钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆开；、石灰石、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙是难溶物，与硝酸、盐酸反应生成可溶性的硝酸钙、氯化钙、二氧化碳和水【解答】解：、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：，氢氧化铜是难溶于水，氢氧化铜与盐酸反应的碱反应的离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故错误；、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应离子方程式为：，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故错误；、碳酸钠和硝酸反

21、应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，碳酸钙是难溶物和硝酸反应的离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故错误；、石灰石、大理石都是碳酸钙，是难溶物，硝酸、盐酸均为一元强酸，反应的离子方程式均为，可以用同一离子方程式表示，故正确；故选11.【答案】C【解析】、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动【解答】解：、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故错误；、

22、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故错误；、单位时间内消耗和的物质的量比为时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故正确、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故错误故选12.【答案】C【解析】根据化学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三行式：初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率【解答】解：初始浓度转化浓度浓度、末时，和的浓度之比为，故错误；、的反应速率为，解得，故错误；、末时，的浓度为，故正确；、末时，的消耗浓度为，故错误故选13.【答案】；;阳极为惰性电极材料，由电解方程式可知电解时在阳极被氧化生成碘酸根离子，结合电荷守恒和原子守恒得到阳极电极反应

23、为：，故答案为：；;反应中与之间发生氧化还原反应生成，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知，结合原子守恒配平书写可得化学方程式为：，其中为氧化剂，元素的化合价由价降低为，元素的化合价由价升高为，化合价升高值化合价降低值转移电子数，电子转移情况如下：，故答案为：；;反应的关系式为：，所以：，所以食盐中含有，则所测盐中碘的含量是，故答案为：【解析】根据食用碘盐的储存方法和食用方法推测可能具有的性质；;阳极为惰性电极材料，由电解方程式可知电解时在阳极被氧化；;根据氧化还原反应遵循电子守恒和质量守恒进行配平，元素化合价降低的物质做氧化剂；;根据反应的关系式：，进行计算【解答】解：由“烹饪时，待食

24、品熟后加入碘盐”知，高温会导致碘的损失，故正确；食盐中加入碘酸钾，说明二者可共存，能稳定存在，说明二者之间不发生反应，故错误；淀粉只能检验碘单质，与碘酸钾不反应，故错误；由碘的含量，该碘盐中碘酸钾含量约为，即，故错误；;阳极为惰性电极材料，由电解方程式可知电解时在阳极被氧化生成碘酸根离子，结合电荷守恒和原子守恒得到阳极电极反应为：，;反应中与之间发生氧化还原反应生成，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知，结合原子守恒配平书写可得化学方程式为：，其中为氧化剂，元素的化合价由价降低为，元素的化合价由价升高为，化合价升高值化合价降低值转移电子数，电子转移情况如下：，;反应的关系式为：，所以：，

25、所以食盐中含有，则所测盐中碘的含量是，14.【答案】;小于;图;小于,;【解析】醋酸溶液中氢离子由醋酸和水电离；;醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；;生成氢气的体积取决于酸的量的多少；;根据盐酸和醋酸在滴定开始时的来判断；;溶液显中性，说明氢离子和氢氧根的浓度一定相等，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，根据电荷守恒来判断离子浓度大小关系；在、连线的上方，在、连线的下方，；先求出该温度下的，再根据所得混合溶液的，即酸碱恰好反应求出体积比【解答】解：醋酸溶液中氢离子由醋酸和水电离，醋酸溶液中，水电离的，则水电离的，所以溶液中醋酸电离的，所以，;醋酸的电离是吸热反应，加水

26、稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；加入少量的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；醋酸的电离是吸热反应，加热溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；加水稀释至，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；加入少量的溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；;醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以等体

27、积且均等于的醋酸和盐酸溶液中，醋酸产生的氢气体积较大，;滴定开始时盐酸，醋酸，所以滴定醋酸的曲线是图，;将盐酸和醋酸钠溶液混合，反应生成醋酸，如等体积混合物，溶液呈酸性，溶液呈中性，应加入少量盐酸，生成醋酸，则溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，则有，;连线的斜率是，存在，在、连线的上方，在、连线的下方，即区域内（阴影部分）任意点小于，15.【答案】往试管中加水,若水加不进去;,易溶于水，也易溶于水，不能用有启普发生器功能的装置;（稀）;红色褪去,紫色褪去,瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴;吸收尾气【解析】检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此解答；;根据反应物

28、的状态和反应条件选择发生装置；;根据复分解反应的特点即可写出化学方程式；;根据可使品红溶液的红色褪去的性质来解答；根据可与高锰酸钾溶液反应的性质来解答；根据来解答；;有毒污染空气，不能排放到空气中，碱石灰有吸收的作用【解答】解：检查装置气密性是否良好，关闭活塞，往试管中加水，发现水加不进去，试管是一个封闭系统，气密性良好，反之气密性不好，;实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：（浓），气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸，制取二氧化硫的反应物状态和反应条件属于固液常温型，所以选择的发生装置是；启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体

29、必须是块状的，实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，;硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应：（稀），生成硫化氢气体和硫酸亚铁，;可使品红溶液的红色褪去，所以气体通过装置时现象是红色褪去，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生紫色褪去，与能发生，所以瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，;有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的，16.【答案】,容量瓶,引流,胶头滴管,【解析】根据质量来计算；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；容量瓶不能受

30、热；在移液时，玻璃棒的作用是引流；根据定容的操作来分析；根据并结合溶质的物质的量和溶液的体积的变化来进行误差分析【解答】解：所需氢氧化钠的质量，故答案为：；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器和顺序为，故答案为：；容量瓶不能受热，而氢氧化钠溶于水放热，故要将溶于冷却至室温然后转移至容量瓶中；在移液时，玻璃棒的作用是引流防止溶液溅出；定容时，要先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，故答案为：容量瓶；引流；胶头滴管；、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确

31、；、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外，则会导致溶质的损失，浓度偏小，故错误；、定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故错误；、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏低，故错误、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了，在砝码的质量增大，称量出的溶质的质量增大，浓度偏高，故正确故选17.【答案】分液漏斗,（浓）;除去中的,中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色,不能,过量的也可以将氧化为;吸收多余的氯气，防止污染大气,【解析】依据仪器的形状判断仪器的名称；次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸生

32、成氯气、氯化钙和水；;从装置中制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；若中堵塞，则中压强会增大，据此分析产生现象；;验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；;氯气的氧化性、溴的氧化性强于碘单质，能够将碘离子氧化成单质碘，单质碘易溶于苯，苯密度小于水密度；过量的氯气也能够氧化碘离子生成单质碘；;氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理；氢氧化钙为微溶物，饱和溶液中氢氧根离子较少不能完全吸收剩余的氯气【解答】解：图中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：（浓）；;由于浓

33、盐酸具有挥发性，从装置出来的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以通过饱和食盐水除去；若中堵塞，则中压强会增大，将水向长颈漏斗中压，从而形成一段水柱；;要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是；;有题意可知：氯气通入中的溴化钠溶于中，置换成溴单质，溴单质的氧化性强于

34、碘单质，碘易溶于苯显紫红色，苯密度小于水，所以看到现象：中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；由于中可能有过量的氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，故中生成的单质碘不一定是溴与反应置换出来的，也可能是过量的也可将氧化为，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；;氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理，装置的作用是：吸收多余的氯气，防止污染大气；溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，能够吸收过量氯气，故正确；氢氧化钙为微溶物，饱和溶液中氢氧根离子较少，饱和溶液吸收氯气不充分，故错误；亚硫酸钠具有强的还原性，能够与氯气发生氧化还原反应，吸收氯气，故正确；氯气溶于水反应生成盐酸，盐酸与饱和碳酸

35、钠溶液反应，能够用饱和碳酸钠溶液吸收，故正确；18.【答案】被还原的的物质的量为；;设硫酸铜的物质的量为，则：（浓）所以的物质的量浓度：答：得到的的物质的量浓度是【解析】发生反应：（浓），计算生成二氧化硫的物质的量，被还原的转化为二氧化硫，根据方程式计算生成硫酸铜的物质的量，再根据计算硫酸铜溶液物质的量浓度;【解答】解：发生反应：（浓）生成的物质的量：被还原的转化为，由原子守恒可知被还原的的物质的量为，答：被还原的的物质的量为；;设硫酸铜的物质的量为，则：（浓）所以的物质的量浓度：答：得到的的物质的量浓度是19.【答案】,;,【解析】、四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数

36、依次增大，原子最外层电子数是次外层电子数的倍，最外层电子数不超过个，所以元素是元素；、为同周期的相邻元素，与形成的分子中有个共价键，的原子序数最小且能和形成共价键，则和都是非金属元素，的原子序数小于，所以是元素，是元素；、同主族，原子的质子数等于、原子最外层电子数之和，则是元素，结合对应单质和化合物的性质解答该题;【解答】解：由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为；含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物是双氧水，双氧水分子的电子式为，;由、所形成的常见离子化合物是，的最高氧化物的水化物为，二者反

37、应的离子方程式为，20.【答案】第三周期第族;,;,负,【解析】原子序数依次增大的、六种短周期元素，原子最外层电子数比其次外层电子数多，原子只能有个电子层，最外层电子数为，则为碳元素；是周期表中半径最小的元素，则为元素；的最外层电子数是内层电子的倍，原子只能有个电子层，最外层电子数为，故为元素；与同主族，则为元素；与同主族，的原子序数大于氧，故为；的原子序数最大，且元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，故为可推知甲为、乙为、丙为、丁为;【解答】解：原子序数依次增大的、六种短周期元素，原子最外层电子数比其次外层电子数多，原子只能有个电子层，最外层电子数为，则为碳元素；是周期表中半径最小的元素

38、，则为元素；的最外层电子数是内层电子的倍，原子只能有个电子层，最外层电子数为，故为元素；与同主族，则为元素；与同主族，的原子序数大于氧，故为；的原子序数最大，且元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，故为可推知甲为、乙为、丙为、丁为，元素为，在周期表中的位置：第三周期第族，;乙为，电子式为，用电子式表示形成化合物的过程：，;丙与甲反应的离子方程式：，;固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极、分别是气体、的载体，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，该电池的负极为，流向负极，正极发生还原反应，氧气在正极获得

39、电子生成氧离子，该电池的正极反应式为：，21.【答案】减弱,（浓）;放电,【解析】题中能发生连续氧化的非金属单质，对应的为强酸，则对应的反应有硫和氮元素及其化合物的转化：在常温下为淡黄色固体，是非金属单质判断为，是有刺激性气味的无色气体转化关系可知为二氧化硫，则为元素，为，为，为，氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；为，的浓溶液与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；;在空气中的主要成分，是红棕色的气体，则应为，为，为，为，应为，为，可与反应生成；为，稀溶液具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成硝酸铜和；结合物质的性质解答该题【解答】解：题中能发生连续氧化，对应的反应有硫和氮元素及其化合物的转化：在常温下为淡黄色固体，是非金属单质判断为，是有刺激性气味的无色气体转化关系可知为二氧化硫，则为元素，为，为，为，氯水和为皆可作漂白剂，若同时使用于漂白一种物质时，因为氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，漂白效果减弱，反应的化学方程式为：，;在空气中的主要成分，是红棕色的气体，则应为，为，为，为，应为，为，可与反应生成，反应的化学方程式为放电，