《化学反应和能量的变化》教学设计

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1、 .wd.绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反响原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反响原理的目的1化学研究的核心问题是：化学反响2化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进展设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反响的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反响是怎样发生的，为什么有的反响快、有的反响慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反响才能为人所用！这就是学习化学反响原理的目的。2：化学反响原理所研究的范围是1化学反响与能量的问题2化学反响的速率、方向及限度的问题3水溶液中的离

2、子反响的问题4电化学的根基知识3： 基本概念1什么是有效碰撞引起分子间的化学反响的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反响的必要条件，有效碰撞是发生化学反响的充分条件，某一化学反响的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反响物中活化分子的多少有关。3什么是活化能活化分子高出反响物分子平均能量的局部是活化能，如图活化分子的多少与该反响的活化能的大小有关，活化能的大小是由反响物分子的性质决定，内因活化能越小那么一般分子成为活化分子越容

3、易，那么活化分子越多，那么单位时间内有效碰撞越多，那么反响速率越快。4什么是催化剂催化剂是能改变化学反响的速率，但反响前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反响所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反响速率大幅提高.5归纳总结：一个反响要发生一般要经历哪些过程课堂思考题1、 为什么可燃物有氧气参与，还必须到达着火点才能燃烧2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反响速率，试想一下为什么催化剂能提高反响速率第一节化学反响与能量的变化第一课时一学习目标: 反响热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反响过程中，除

4、了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反响中有哪些是放热反响能作一个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响反响物具有的总能量生成物具有的总能量2、你所知道的化学反响中有哪些是吸热反响能作一个简单的总结吗多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧化碳生成一氧化碳反响物具有的总能量生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反响同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反响中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为根基，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少那么以反响物和产物的质量为根

5、基。那么化学反响中能量到底怎样变化2:反响热,焓变化学反响过程中为什么会有能量的变化用学过的知识答复化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反响中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反响中能量的变化。所以化学反响过程中会有能量的变化。反响热焓变化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以热量或换算成相应的热量来表述，叫做反响热，又称为“焓变。符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1H为“ 为放热反响H为“为吸热反响思考:能量如何转换的能量从哪里转

6、移到哪里体系的能量如何变化升高是降低环境的能量如何变化升高还是降低规定放热反响的H为“，是站在谁的角度体系还是环境放热反响H为“或H 0吸热反响H为“+或H 0HE生成物的总能量E反响物的总能量HE反响物的键能E生成物的键能3:练习1)1molC与1molH2O(g)反响失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反响的反响热为H=kJ/mol。2)拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么1mol N2生成NH3的反响热为，1mol H2生成NH3的反响热为。3、H2 + F2 = 2H

7、F H2 + Cl2 = 2HCl预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反响放出的热量多假设干化学键的键能 kJ/mol，25 1、以下说法正确的选项是A、需要加热方能发生的反响一定是吸热反响B、放热的反响在常温下一定很易发生C、反响是放热的还是吸热的必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反响在一定的条件下也能发生2、反响C(石墨) C(金刚石)是吸热反响,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化第一节化学反响与能量的变化第二课时一学习目标：书写表示化学反响热的化学方程式二学习过程1复习回忆1、催化

8、剂为什么能够加快反响速度2、什么是有效碰撞、活化分子、活化能3、化学反响中能量变化的主要原因4、你了解“即热饭盒吗知道是什么原理吗5、什么是反响热焓变2引入阅读课本：例1与例2与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同正确书写热化学方程式应注意哪几点3、热化学方程式的书写1热化学方程式定义：表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。2正确书写热化学方程式应注意：1书写热化学方程式要注明反响的温度和压强，为什么而常温、常压可以不注明，即不注明那么是常温、常压。2标出了反响物与生成物的状态，为什么要标出3写出了反响热，还注明了“，“4方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4注意点：反响物和

9、生成物前的系数它代表了什么在方程式中H它表示了什么意义H的值与什么有关系热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)它表示每摩尔反响所放出的热量，H的值与方程式中的计量系数有关，即对于一样的反响，当化学计量数不同时，其H不同。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反响生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反响的热化学方程式。2写出以下反响的热化学方程式11molN2(g)与适量O2(g)反响生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；22molCu(s)与适量O2(g)反响生成CuO(s)，放出314kJ热量；31g 硫粉在

10、氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。44g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); r H= 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/molC

11、3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H = 2220 kJ/mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，那么氢气和丙烷的体积比为(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:17、1H2( g )1/2O2( g ) H2O ( g ) H1 =a kJ/mol22H2( g )O2( g ) 2H2O ( g ) H2 =b kJ/mol3 H2( g )1/2O2( g ) H2O ( l ) H3 =c kJ/mol4 2H2( g )O2( g ) 2H2O ( l ) H4 =d kJ/mol那么a、b、c、d的关系正

12、确的选项是A C。A、acd0 C、2a=b08假设2.6 g乙炔C2H2，气态完全燃烧生成液态水和CO2g时放热130 kJ。那么乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2g5/2O2g2CO2gH2OlH=1300 kJ/mol2C2H2g5O2g=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol第一节化学反响与能量的变化第三课时一学习目标：燃烧热，中和热，能源二学习过程1、燃烧热什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢1定义：在25,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2在理解物质燃烧热的定义时，要注意

13、以下几点：研究条件：25 ,101 kPa反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。HQ1的是BAH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反响的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H= -92.38kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进展反响，测得反响放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。