镁的性质与应用习题及答案

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1、镁的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关镁的叙述正确的是()A.镁条燃烧可用CO2进行扑灭 B.镁不能与NaOH溶液反应放出H2C.镁制容器可用来装浓硝酸 D.镁在空气中燃烧产物全是MgO2.实验室保存液溴，最好贮于()A.棕色瓶并加盖橡胶塞 B.无色瓶并用玻璃塞C.棕色瓶再加少量水并加盖玻璃塞 D.棕色瓶再加CCl4并加盖橡胶塞3.2012年1月，山东省海洋与渔业工作会议在济南召开。从会议上获悉，2011年全省海洋生产总值预计达到8 300亿元，比上年增长16%，正全力由海洋大省迈向海洋强省。下列说法不正确的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化

2、还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属4.近年来，冠以绿色的新概念不断产生，如绿色食品、绿色能源、绿色化学等，绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求方案的是()A.MgMg(NO3)2B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)25.NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是

3、海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.全部 B.只有C.只有 D.只有6.(易错题)将相同质量的镁条分别在氧气中、空气中、氮气中、二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A. B. C. D.7.下列有关说法正确的是()A.镁可在CO2中燃烧发生置换反应B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水8.(预测题)向含SO、I、Fe2、Br各0.1 mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()9.从海藻灰

4、中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()A.CaOB.KIC.H2OD.酒精10.(2012三水模拟)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是()A.历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B.海水中的氘(含HDO 0.03)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消耗，HDO与H2O化学性质不同C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D.从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液M

5、gCl2MgCl2(熔融) Mg二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(15分)(2012湛江模拟)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第周期第族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是。(6)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”

6、、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。12.(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤的实验操作名称是；(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是；(3)步骤中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是；A.CCl4与水不互溶 B.CCl4可与I2发生取代反应C.CCl4的密度比水大 D.CCl4不易燃烧，可作灭火剂E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤中还可选择作萃取剂；(5)步骤中反应的离子方程式是_；(6)请设计一种简单的实验方法，检验

7、提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： _。13.(13分)(探究题)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2、Cl，还含有少量Na、Fe2、Fe3和CO(NH2)2等。制备流程如图：(1)滤渣的成分是(填化学式)；滤液中所含的主要杂质离子是(写离子符号)。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_；加入NaClO还能起到的作用是_。(3)直接将MgCl26H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是_。用MgCl26H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化

8、学试剂是。(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 是利用SO2 气体，SO2 吸收Br2的离子方程式是_。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2 尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2 气体用氨水吸收得到的产物可能是_。答案解析1.【解析】选B。Mg可在CO2中燃烧，A不正确；镁在浓硝酸中不会发生钝化；Mg在空气中燃烧时既能与O2反应生成MgO，也能与N2反应生成Mg3N2，故C、D均不正确。2. 【解析】选C。液溴应保存在棕色瓶中且用水封，注意瓶塞应是玻璃塞而不是橡胶塞，因液溴能腐蚀橡胶。3. 【解析】选D。海带中的碘全部以化合态形式存在，由化合态变成游离态的过程一定发生

9、了氧化还原反应；海水中主要含有NaCl，所以可以用于海产品的长途运输；B元素是非金属元素。4.【解题指南】绿色化学要求在生产过程中原料和产品都无毒、无害、不污染环境。【解析】选C。镁跟硝酸反应生成氮的氧化物，镁跟浓硫酸反应生成二氧化硫，既产生污染又浪费原料；B项，反应物中的氯气有毒。5.【解析】选A。海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，2NaCl(熔融)2NaCl2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Cl2H22HCl，Cl2与石灰乳反应：2C

10、l22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。6.【解题指南】解答本题注意点主要是镁在空气中燃烧时既能与O2反应也能与N2反应。【解析】选C。1 mol Mg在O2中燃烧质量增加16 g，在N2中燃烧质量增加9.3 g，在CO2中燃烧质量增加22 g，对于，Mg在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1 mol Mg在空气中燃烧质量增加9.3 g16 g(平均值规律)，故选C项。7. 【解析】选A。镁在CO2中的燃烧反应为：2MgCO22MgOC，属于置换反应，A项正确；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br变成Br2，主要发生氧化还原反应；电解

11、水会使水分解，海水淡化主要是蒸馏海水。8.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)通入Cl2后发生反应的顺序。(2)图像中量的关系。【解析】选C。由于还原性：SOIFe2Br，通入Cl2后依次发生反应：SOCl22ICl20.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol2Fe2Cl22BrCl20.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol所以故选C项。【方法技巧】一种氧化剂与多种还原剂反应的解题思路同一溶液中含有几种还原剂，加入一种氧化剂，分析反应的先后顺序和反应的量的关系，题目相对较难。解题时要注意两点：一是根据还原剂的还原性强弱，找出反应的先后顺序，

12、一般是还原性强的还原剂完全反应后，再与还原性较弱的还原剂反应。二是根据电子守恒分析与每种还原剂反应时所需氧化剂的量。9. 【解析】选B。在ICl和IBr中碘的化合价为1价，具有氧化性，能氧化KI中1价的碘，转化为碘单质。10. 【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)含D的水与普通水相比较化学性质上无区别；(2)了解海水提镁的方法。【解析】选B。最早使用的淡化海水的方法是蒸馏法，A正确；HDO与H2O虽然组成原子不同但组成元素相同，故化学性质相同，B不正确；电解熔融NaCl可制金属钠，C正确；海水中提镁方法正确，D正确。11.【解析】(1)溴位于第4周期第A族。(2)由于Cl2H2OHClHC

13、lO，若用H2SO4酸化则可抑制Cl2(Br2)与水反应。(3)步骤中主要发生了Br2与SO2的反应。(4)温度过高(100 )水会以蒸汽形式存在，减小了溴蒸气的浓度；温度过低则溴蒸发不完全。(5)两种不相溶解的液体分离时可用分液漏斗。(6)在Br2的提取过程中涉及到一个溴的富集过程。答案：(1)4A(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(3)Br2SO22H2O=4H2BrSO(4)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)分液漏斗(6)“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源

14、少，成本降低12.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)根据实验流程图得出实验需要的操作，从而确定需要的仪器。(2)明确萃取剂需要满足的条件。【解析】(1)分离难溶性物质与溶液的方法是过滤。(2)根据实验流程图可以看出，完成实验需要经过灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、蒸发等步骤，由此可以判断出实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗。(3)萃取剂需要满足的条件是：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且不与萃取剂反应，CCl4符合萃取剂的选择条件。(4)检验水溶液中是否含有单质碘的试剂是淀粉溶液，看两种溶液相遇是否变蓝来确定是否含有单质碘。答案：(1)过滤(2)漏斗

15、、分液漏斗(3)A、E(4)苯(5)Cl22I=2ClI2(6)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2【误区警示】(1)灼烧用的坩埚、蒸发用的蒸发皿为瓷质仪器，不是玻璃仪器。(2)要明确萃取和分液的原理和使用条件，CCl4符合萃取剂的选择条件，与“CCl4的密度比水大”无关，也可以使用密度比水小的苯、甲苯和汽油等有机溶剂。(3)回答(6)时要注意四点：操作、试剂、现象、结论，忽视任何一点都会导致错误。13. 【解析】(1)滤渣的成分是Fe(OH)3；滤液中所含的主要杂质离子是Na。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，

16、都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClOCO(NH2)2=3NaClCO2N22H2O或NaOH3NaClOCO(NH2)2=3NaClNaHCO3N22H2O；加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)直接将MgCl26H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是MgCl26H2OMgO2HCl5H2O。用MgCl26H2O制备无水MgCl2过程中，为抑制上述反应，所需要的化学试剂是HCl气体。(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是SO2Br22H2O=4HSO2Br。SO2 气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2 尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2 气体用氨水吸收得到的产物可能是NH4HSO4 或(NH4)2SO4。答案：(1)Fe(OH)3Na(2)3NaClOCO(NH2)2=3NaClCO2N22H2O或NaOH3NaClOCO(NH2)2=3NaClNaHCO3 N22H2O氧化Fe2使它变成Fe(OH)3沉淀而除去(3)MgCl26H2OMgO2HCl5H2OHCl气体(4)SO2Br22H2O=4HSO2Br NH4HSO4、(NH4)2SO4