原电池2ppt课件

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1、1;.复习回顾复习回顾1 1、原电池是、原电池是_的装置。的装置。原电池反应的本质是原电池反应的本质是_反应。反应。将化学能转化为电能将化学能转化为电能氧化还原氧化还原2 2、如右图所示，组成的原电池：、如右图所示，组成的原电池：（1 1）当电解质溶液为稀）当电解质溶液为稀H H2 2SOSO4 4时：时：ZnZn电极是电极是_（填（填“正正”或或“负负”）极，）极，其电极反应为其电极反应为_，该反应，该反应是是_（填（填“氧化氧化”或或“还原还原”，下同）反应；，下同）反应；CuCu电极是电极是_极，其电极反应为极，其电极反应为_,_,该反应是该反应是_反应。反应。（2 2）当电解质溶液为）

2、当电解质溶液为CuSOCuSO4 4溶液时：溶液时：ZnZn电极电极是是_极，其电极反应为极，其电极反应为_，该反应是该反应是_反应；反应；CuCu电极是电极是_极，极，其电极反应为其电极反应为_,_,该反应该反应_反应反应.负负ZnZn2e2e-=Zn=Zn2+2+氧化氧化正正2H2H+2e+2e-=H=H2 2还原还原负负ZnZn2e2e-=Zn=Zn2+2+氧化氧化正正CuCu2+2+2e+2e-=Cu=Cu还原还原2;.组成原电池的条件组成原电池的条件 （1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极

3、。（2）电极材料均插入电解质溶液（熔融电解质）中。）电极材料均插入电解质溶液（熔融电解质）中。（3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。）内部条件：能自发进行氧化还原反应。3;.氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应Cu2+2e-=Cu阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 Cu2+2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化

4、学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阳离子阳离子外电路外电路内电路内电路4;.CuSO4 溶液溶液实验设计一：实验设计一：有电流，但不稳定有电流，但不稳定；两个电极上都有两个电极上都有红色物质生成。随着实验时间的延续，电红色物质生成。随着实验时间的延续，电流表指针偏转的角度逐渐减小，最终没有流表指针偏转的角度逐渐减小，最终没有电流通过，同时锌片表面逐渐被铜覆盖电流通过，同时锌片表面逐渐被铜覆盖。5;.CuSO4 溶液溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在

5、锌片由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。也就没有电流产生。6;.实验设计：实验设计：7;.（书（书71页实验页实验4-1）实验探究实验探究实验现象：实验现象：分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？参考教材参考教材72页

6、页 第三段第三段 有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。通过。8;.由盐桥连接的两溶液保持由盐桥连接的两溶液保持电中性电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电子，沟通外导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。电路。装置构成：装置构成：两个半电池组成两个半电池组成9;.（1 1）盐桥的成分：饱和的）盐桥的成分：饱和的KClKCl溶液和琼脂制成的胶溶

7、液和琼脂制成的胶 冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。（2 2）盐桥的作用：）盐桥的作用：可使由它连接的两溶液保持电中性。可使由它连接的两溶液保持电中性。（解释：锌盐溶液会由于锌溶解成为（解释：锌盐溶液会由于锌溶解成为ZnZn2+2+而带上而带上 正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了CuCu2+2+而而 带上了负电。）带上了负电。）保障整个电路闭合，维持反应进行。保障整个电路闭合，维持反应进行。转移离子，沟通内电路。转移离子，沟通内电路。认识盐桥：认识盐桥：10;.环节环节3.讨论归纳得出结论讨论归纳得出结论两种原电池有何相同点和

8、不同点？两种原电池有何相同点和不同点？相同点：都利用了氧化还原反应原理，都有导电性不同的两个电极相同点：都利用了氧化还原反应原理，都有导电性不同的两个电极;都能产生电流；外电路均是电子的定向移动，都能产生电流；外电路均是电子的定向移动，内电路内电路 均是离子的定向移动。均是离子的定向移动。不同点：不同点：1两个半反应在同一区域进行两个半反应在同一区域进行,电流不稳定电流不稳定.2两个半反应在不同区域进行两个半反应在不同区域进行,中间用盐桥连接中间用盐桥连接,电流持续、稳定电流持续、稳定.11;.上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出

9、电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。反应式以及该电池的总反应方程式。负极（锌片）：负极（锌片）：ZnZn2e2e-=Zn=Zn2+2+（氧化反应）（氧化反应）正极（铜片）：正极（铜片）：CuCu2+2+2e+2e-=Cu =Cu （还原反应）（还原反应）电池反应（总化学方程式）：电池反应（总化学方程式）：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn =Zn 2+2+Cu+Cu 电池符号电池符号：Zn Zn ZnSO ZnSO4 4 CuSOCuSO4 4 Cu Cu 负极负极 盐桥盐桥 正极正极环节环节4.4.总结讨

10、论深入研究总结讨论深入研究一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究12;.CuZnH2SO4CuFeNaCl溶溶液液CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNnZCu4OS2CuuC4OS2H练习下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXXVV13;.小小 结结定义定义:（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理 原电池原电池把化学能转化成电能的装置。把化学能转化成电能的装置。2、原电池的工作原理、原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应较活泼的金属发生氧化反应

11、,电子从较活泼的金属电子从较活泼的金属(负极负极)通过外电路流向较不活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属(正极正极)。负极 正极电子流向电子流向电流流向电流流向（2 2）形成原电池的条件形成原电池的条件（3）原电池的正负极的判断方法）原电池的正负极的判断方法14;.三原电池正、负极的判断三原电池正、负极的判断15;.特别提醒特别提醒 判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况。判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况。如：如：(1)Al在强碱溶液中比在强碱溶液中比Mg更易失电子，更易失电子，Al作负极、作负极、Mg作正极。作正极。(2)F

12、e、Al在浓在浓HNO3中钝化后，比中钝化后，比Cu更难失电子，更难失电子，Cu作负极、作负极、Fe、Al作正极。作正极。16;.判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。Cu Cu C CFeCl3FeCl3溶液溶液负极：负极：Cu Cu 失电子失电子 Cu Cu -2e2e-=CuCu2+2+正极：正极：Fe Fe3+3+得电子得电子 2Fe 2Fe3+3+2e2e-=2Fe2Fe2+2+A ACu+2FeClCu+2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2先写出总反应：即先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应负极

13、与电解质溶液反应拆成离子方程式：拆成离子方程式：CuCu +2Fe2Fe3 3 =CuCu2 2+2Fe2Fe2 2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极四、电极方程式的书写1.简单原电池电极方程式的写法简单原电池电极方程式的写法17;.请写出请写出右边原电池的右边原电池的电极方程式。电极方程式。总反应方程式：总反应方程式：负极：负极：AlAl，失，失 Al3+Mg AlNaOHNaOH溶液溶液A拆成离子方程式：拆成离子方程式：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H218;.五、

14、原电池的设计五、原电池的设计活泼性不同活泼性不同 的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极作正极惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt（电池的电极必须导电）（电池的电极必须导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应

15、分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子。与电极材料具有相同的阳离子。19;.请根据氧化还原反应请根据氧化还原反应:Cu+2 Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成原电池。设计成原电池。你有哪些可行方案你有哪些可行方案?Cu Cu 2e-=Cu2+比比Cu不活泼的金属或石墨不活泼的金属或石墨2Fe3+2e-=2Fe2+Fe2(SO4)3、FeCl3等等负极：负极：正极：正极：电解质溶液：电解质溶液：练一练练一练若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？

16、试画出原电池的装置简图。20;.1.1.利用原电池原理设计新型化学电池；利用原电池原理设计新型化学电池；2.2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.3.进行金属活动性强弱比较；进行金属活动性强弱比较；4.4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。六、原电池原理的应用：六、原电池原理的应用：5.5.解释某些化学现象解释某些化学现象21;.(1)比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。例例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强

17、的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）原电池原理应用：原电池原理应用：22;.(2)比较反应速率比较反应速率例例2：下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和粗锌和 1mol/L 盐酸；盐酸；B.A.纯锌和纯锌和1mol/L

18、 硫酸；硫酸；纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。D.（D）原电池原理应用：原电池原理应用：23;.例例3：下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)24;.练习练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式指出正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：负极：总反

19、应：总反应：正极正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H225;.()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：正极：正极：负极：负极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO426;.()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu27;.()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+Fe2+H2或或 Fe+H2S

20、O4FeSO4+H228;.2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+(D)(Zn AgNO3 C)(Fe Fe2(SO4)3 C)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；保持平衡状态；C.铁

21、圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；银圈向下倾斜；29;.考点一、原电池的构成条件（习题考点一、原电池的构成条件（习题1-2）因为是高一学过的内容，目的是为了复习巩固，）因为是高一学过的内容，目的是为了复习巩固，加之难度相对也小，主要以学生讲解教师点拨为主加之难度相对也小，主要以学生讲解教师点拨为主备选题特优班普通班30;.备选题特优班普通班31;.考点二、原电池正负极的判断（习题考点二、原电池正负极的判断（习题-3题）基础题型学生回答教师总结题）基础题型学生回答教师总结备选题特优班普通班32;.考点三、电极反应式书写（考点三、电极反应式书写（4、5题）因兼顾其它知识点，综合性强教师提

22、问学生分段题）因兼顾其它知识点，综合性强教师提问学生分段解答，教师点拨以分散难度。解答，教师点拨以分散难度。备选题特优班普通班33;.考点四、原电池原理的应用（考点四、原电池原理的应用（6题）学生讲解教师点拨题）学生讲解教师点拨备选题特优班普通班34;.考点五、原电池计算（考点五、原电池计算（7题）讲解结合提问题）讲解结合提问备选题特优班普通班35;.各考点综合（各考点综合（8-9题）综合性强由学生板演教师纠错点拨总结题）综合性强由学生板演教师纠错点拨总结备选题特优班普通班36;.备选题特优班普通班37;.备选题BB38;.备选题BCB39;.作业布置：导学案板块五作业布置：导学案板块五40;.