九年级化学下册溶液复习自主互助教学案无答案人教新课标版

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1、溶液复习自主、互助教学案班级： 姓名： 小组： 编号： 主备人： 参考： 审核： 化学组 知识网络图示知识点分析与训练：知识点一、溶液的形成（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判

2、断 液体溶于液体 有水，水为溶剂 无水，量多的为溶剂3、溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl典型习题：1、（2020年甘肃兰州，5题）溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列各物质属于溶液的是（） A.蒸馏水 B.碘酒 C.石灰浆 D.植物油2、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.溶液一定是无色的 B.凡是均一、稳定的液体就是溶液C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体D.一种溶液中只能含一种溶质3、（2020年山东烟台，5题）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A

3、、用汽油洗去手上的油污 B、用洗洁精洗去餐具上的油污C、用酒精洗去试管中的碘 D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈4、向上图试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升些，则加入的物质是（ ）A活性炭 B生石灰 C硝酸铵 D苛性钠知识点二、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入少量该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质典型习题：1、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，

4、尚有部分固体未溶解。加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 ( )A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液2、下列情况的硝酸钾溶液是否饱和？ (1) 把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原溶液为 ； (2) 在常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80，则变为 ； (3) 在10时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为 ；(4) 将50时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10，则溶液变为 。3、四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂， 向四个烧杯中加入某溶质且固体溶质质量依次减少(温度相同)。充分溶解后如图所示。 回答下列各问。(

5、填序号)(1) _中盛的一定是饱和溶液。(2) _中盛的可能是饱和溶液。 (3) _中盛的一定是不饱和溶液。知识点三:溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3（4）溶解度曲线 少数固体

6、物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）典型习题：1、打开汽水、啤酒瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是（）A、汽水变成蒸气挥发出来B、汽水中的水蒸气挥发出来C、

7、压强减小后，使汽水中气体的溶解度减小而逸出 D、温度升高使汽水中的碳酸分解2、下表是氯化钾在不同温度时的溶解度，根据溶解度完成下列填空：温度/020406080100溶解度/g27.6344045.551.556.7(1) 氯化钾溶解度随温度升高而 ；(2) 将35 g KCl溶解在40的100 g水中得到的是KCl的 溶液；若将此溶液降温至0，则有 g晶体析出；(3) 将35 g KC1溶解在60的100 g水中，得到的是不饱和溶液，需加入 g KCl才能变为60的饱和溶液；(4) 将70 g KCl溶解在80的100 g水中，此时得到溶液的质量是 g。3、在实验探究过程中，如果有多种因素同

8、时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。实验探究 哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?因素1 溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类。 要保持不变的因素是：温度。操作步骤：在常温下，用量筒各量取5 mL蒸馏水。分别加入、三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2 g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管中有少量NaCl未溶，试管中KNO3全部溶解，试管中有大量Ca(OH)2未溶。实验结论：在_保持不变的情况下，不同种类的固体物质在水中的溶解度_。(填“相同”或“不相同”)。因素2 温度(以KNO3为

9、例)在实验中要改变的因素是：_。 要保持不变的因素是：_。操作步骤：用量筒各量取5 mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再加入5 g KNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3溶解情况。实验现象：试管中有大量KNO3未溶，试管中有少量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解。实验结论：_。4、（2020年四川泸州，16题）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 （ ）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成

10、不饱和溶液5、（2020年江苏泰州，16题）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是AA的溶解度都大于B的溶解度Bt1时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大Ct2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体一定等量6、（2020四川宜宾，7题）下列有关溶液的说法不正确的是（ ）（2020年浙江嘉兴，13题）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（ ）7、（2020年山东泰安，26题）右图是甲、乙

11、两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）30时，甲物质的溶解度是 g；（2）当温度为 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。8、（2020年湖北宜昌，1题）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：_时，物质A和C的溶解度相等；等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2降温到t1，其中溶质质量分数最小的是_；t2时A物质的溶解度是_g。小丽向100g t2的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，我认为“全部溶解”的原因是_。三、溶质的质量分数1

12、、公式： 溶质质量分数= 100%2、在饱和溶液中： 溶质质量分数= 100%3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒典型习题：1、（2020年广东湛江，12题）下列说法正确的是A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶

13、液变成15%的KNO3溶液2、（2020年綦江，23题）今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。 （1） 需要称取氯化钠的质量是_g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_。左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调右盘中减少砝码 左盘中增加食盐（2） B中仪器a的名称是_。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”）（3） C中用玻璃棒搅拌的作用是_。（4） D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。当堂检测：1、市场上

14、有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。其中物质A可能是( )A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D氧化钙2、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡C启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面3、能证明20时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A向20时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B向20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C取少量溶液降温至10有固体析出 D取少量溶液升至50无固体析出4、将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉

15、10g水，并冷却到T时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（ ）T时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 T时，甲物质的溶解度一定大于乙 T时，甲物质的溶解度一定小于乙将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和5、有一课外活动小组在饱和的石灰水溶液中，加入少量生石灰，再降至室温，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( ) 溶液的溶质质量分数不变 原饱和溶液的溶剂量减少 原饱和溶液的溶质质量减少 饱和溶液总质量增加A B C D6右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）

16、 At2时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B将两份溶液温度降到t1时，a、b中都有晶体析出C从ab：先将a降温到t1，过滤后将滤液升温到t2D从ba：在b中加入M至刚好饱和7. a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答： （1） a的溶解度在30时是 。（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。（3）如图2所示，现有20时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）A变化后a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数 Bb溶液将由饱和变成不饱和Ca溶液中溶剂质量等于b溶液中

17、溶剂质量8、右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1) t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 。 现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质量的水， 则析出晶体由多到少的顺序是 。t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是 。 (2) 使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是_ (填“升温”或“降温”)。(3) 当X中混有少量的Y，要提纯X应采用 方法。(4) t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶液中X的质量分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)分别将X、Y、Z的饱和溶液从t30C降温到t10C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。