素与物质的分类-完成.ppt

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1、第二章,第一节 元素与物质的分类,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,沃尔玛超市,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西?,这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经事先对它们进行了分类处理。把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，这是人们最熟悉，也是最方便的一种科学方法。,复习回忆：,1、初中学习中，将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等属于 元素，O、S、P、Cl等属于 元素。 2、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分为 、 、 三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将 归

2、为一类，将 归为一类，将 归为一类。 3、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。 4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型。分别是 、 、和 、 。,金属,非金属,金属,非金属,气,液,固,空气,矿石、煤炭,水、石油、硫酸,化合,分解,置换,复分解,酸,碱,盐,氧化物,一、元素与物质的关系：,1、元素是物质的基本组成成分，物质都是由 元素组成的。,2、物质种类繁多的原因,同一种元素可以自身组成纯净物单质O2、O3、Fe,不同种元素之间按照一定的规律可以组成纯净物化合物 NaCl、CaCO3、H2SO4,不同种元素之

3、间可以组成结构不同的化合物 Fe2O3、Fe3O4、Na2O2、Na2O、SO2、SO3,3、元素的存在状态,游离态,化合态,单质中的元素,化合物中的元素,二、物质的分类：,1、分类依据：,电解质、非电解质,胶体,物质是否由同一种分子组成,是否由同种元素组成,根据组成特点和所具有的性质,在水溶液中或熔化状态下是否导电,碱性、酸性,金属、非金属,判断下列说法是否正确 1、金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ） 2、碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ） 3、酸性氧化物一定是非金属氧化物 （ ） 4、非金属氧化物不一定是酸性氧化物 （ ）,Mn2O7,Mn2O7,CO、H2O2,2、单质、氧化物、酸、碱、

4、盐之间的关系,复习，思考：单质、氧化物、酸、碱、盐的通性。,金属,酸,盐溶液,非金属单质,部分与水反应,Fe+Cl2/O2,Fe+CuSO4,Fe+HCl,Fe,非金属,部分能与碱反应,非金属单质,金属单质,Cl2+H2,Cl2+Fe/Na/Mg,Cl2+NaOH,Cl2,部分能与水反应,Cl2+H2O,碱性 氧化物,酸性氧化物,能与酸反应 生成盐和水,能溶于水的与水 反应生成相应的碱,Na2O,Na2O+H2O,Na2O+HCl,Na2O+CO2,酸性 氧化物,碱性氧化物,能与碱反应 生成盐和水,能溶于水的与水 反应生成相应的酸,CO2,CO2+H2O,CO2+NaOH,CO2+Na2O,H

5、Cl+NaOH,酸,盐,金属,碱性 氧化物,指示剂,盐酸,紫色石蕊试液变红,Fe+HCl,HCl+Na2O,碱,HCl+AgNO3,碱,酸,与盐溶 液反应,与部分非金属,酸性 氧化物,指示剂,酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝,Cl2+NaOH,CO2+NaOH,HCl+NaOH,NaOH+CuSO4,NaOH,盐,AgNO3,AgNO3+Fe,AgNO3+HCl,AgNO3+NaCl,AgNO3+NaOH,酸能使石蕊试液变色,紫色石蕊 试液变红,黑色氧化铜溶解溶液变蓝色,白色沉淀,溶液由蓝色变无色最终为红色,铁溶解，有 气泡冒出,（2）树状分类法,对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每一级一

6、个分类标准。,【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气 树状分类图,物 质,纯净物,混合物,空气,化合物,单质,盐,碱,酸,O2,Gu,H2SO4,Ba(OH)2,KNO3,CO2,酸,从是否含氧分,从酸性强弱分,无氧酸,中强酸,弱酸,H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3,HCl、H2S,H2SO4、HNO3、HCl,H3PO4,H2CO3,物质的分类,酸的分类,碱,从是否溶于水分,从碱性强弱分,难溶碱,弱碱,可溶碱,NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2O,NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2,Cu(OH)2、Mg(

7、OH)2、Fe(OH) 3,NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3,物质的分类,碱的分类,盐,从是否溶于水分,按组成离子分,无氧酸盐,钠盐,钾盐,铵盐,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,按酸根是否含氧分,含氧酸盐,难溶盐,NaCl、AgNO3、CuSO4,CaCO3、BaSO4、ZnS,KNO3、KMnO4、FeSO4,NaCl、ZnS、CaCl2,物质的分类,盐的分类,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,（其它氧化物）,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3,CaO、CuO、K2O,CO、H2O,从组成元素分,非金属氧化物,从性质分,物质的

8、分类,氧化物的分类,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,与金属氧化物反应,讨论小结1：,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+H2SO4=CaSO4+H2O,讨论小结1：,CO2+ CaO = CaCO3,H2SO4 + CaO =CaSO4+H2O,H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2O,酸指示剂,讨论小结1：,讨论小结1：,2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O,2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O,分类是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法。对于同一类物质，可以从不同的角

9、度，采用不同的标准，形成不同的分类方法。 学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。,1对若干物质分类，下列说法错误的是 A可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类,2下列物质属于纯净物的是 A稀硫酸 BNaOH CNaOH溶液 D天然气,练习,3按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于() 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物 A B C D,B,胶体,1、概念 分散

10、系： 把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的 物质。,分散系:混合物 相对多少:分散剂分散质,一、分散系及其分类,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,分散系,浊液,溶液,按分散质微粒大小的不同来分,说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。,几种常见的分散系,分类依据：,根据分散系中分散质粒度大小进行分类。,常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。,胶体,1)定义：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系。,2)分类：,根据分散

11、质微粒的构成,粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂 的状态,气溶胶：烟、云、雾,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,3、胶体的性质,胶体中分散质微粒对可见光散射。,丁达尔现象,当可见光束通过胶体时，能在胶体 中形成一条明亮的“光路”。,原因：,应用：,区别溶液和胶体。,定义：,胶体与溶液的区别：,uSO4溶液 Fe(OH)3胶体,丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）,早晨的阳光射入森林的美丽景象,(自然界的丁达尔现象),将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到

12、的实验现象：,没得到滤渣，滤液还是红褐色。,在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。,过滤后的现象,Fe(OH)3胶体,泥水,胶体与浊液的区别：,电泳：胶体中的分散质微粒在直流 电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。,电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。,胶体的电泳现象,Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电),开关,阴 极,阳 极,Fe(OH)3胶体,应用：静电除尘,重要胶粒带电的一般规律:,使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用 下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）,聚沉：,因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉

13、淀 胶体凝聚的方法：加热 加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体,胶体的净化：采用渗析法。 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,拓宽滤纸可将胶体和沉淀分离,（4）渗析（胶体的提纯与净化）,实验2-3胶体粒子透过半透膜的试验 实验步骤 （1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液混合，加入半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。,（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象,一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是：氯化

14、钠 检测不出的是：淀粉,半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。,胶体的作用？,胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂

15、。,（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。,胶体的用途：,如：把淀粉颗粒分散到水中,常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水、牛奶等,（1）物理分散法 将分子直径在1nm-100nm之间 的分散质直接分散在分散剂中,胶体的制备,（2）化学结合法,溶质分子聚合成胶粒,水解法(实验2-1),现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、稳定。,水解法,此法注意的问题： 不能过度加热，以免出现 Fe(OH)3胶体凝聚。 不能用玻璃搅拌，防止生成 F

16、e(OH)3沉淀。,复分解法,AgNO3+KI=AgI(胶体)+KNO3 现象：液体由无色变成浅黄色，且均一、稳定。,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3（胶体）,此法注意的问题： 浓度和用量控制，过大 会生成沉淀。 逐滴滴加，同时要不断 振荡。,提问（1）Fe（OH）3、AgI是难溶物，为什么制取胶体时不写“ ”？,讲解因为此时分散质微粒直径小于10-7m，没有产生沉淀,提问 （2）“胶体”和“胶状沉淀”有什么区别和联系？,区别：胶体中分散质微粒10-9d10-7m；胶状沉淀是悬浊液，分散质微粒d10-7m。 联系：当胶体的分散质微粒的直径由小于10-7m变为大于10-7m时

17、，就成为胶状沉淀。,胶体的性质： 3.胶体粒子能够通过滤纸而浊液不能，胶体粒子不能够通过半透膜而溶液能。 4.胶体粒子带电：胶体粒子可以选择性的吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷。 由于胶体粒子带电所以胶体粒子之间相互排斥，胶体粒子带点性是胶体稳定存在的一个因素。 注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。 不是所有的胶粒都带电。 例如：Fe(OH)3胶体带正电，河水（泥沙）带负电，土壤带负电。 淀粉胶体蛋白质胶体不带电。,胶体的吸附性 胶体粒子会吸附小粒子，利用这一点可以净水。 明矾净水：明矾到水中会形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体吸附水中杂质粒子形成沉淀而达到净水目的。,布朗运

18、动： 胶体粒子在不停的做布朗运动。 粒子的不停运动防止了胶体粒子聚集在一起，因此不会形成大颗粒的沉淀，布朗运动是胶体稳定存在的一个因素。,小结：,三种分散系的比较,随堂检测,)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) 溶液 悬浊液 胶体 乳浊液 )下列分散系属于胶体的是( ) 淀粉溶液 食盐水 牛奶 碘酒,C,A,)根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) .溶液 .悬浊液 .乳浊液 .胶体 )

19、区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) .观察外观 .丁达尔效应 .加热 )胶体的最本质的特征是( ) .丁达尔效应 . 可以通过滤纸 .分散质粒子的直径在1nm100nm之间,D,B,C,6)下列关于胶体的说法正确的是（ ） A胶体外观不均匀 B胶体做不停的、无秩序的运动 C胶体不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀,B,7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 () A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中 的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的 运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出

20、现明显的 光带，前者则没有,D,8.科学家在2010年1月27日出版的美国自然科学杂志报告上称，他们制造出一种臂长只有3纳米的镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意结合。下列分散系的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 () A溶液B胶体 C悬浊液 D乳浊液,B,9、将淀粉KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 ( ) A加入碘水变蓝色 B加入碘水不变蓝色 C加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D加入氯水变蓝色,AD,10(2002年上海市高考题)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 ( ) A.NaOH溶液 B.沸水 C.NaCl浓溶液 D.冷水,B,11、下列事实与胶体性质无关的是（ ） A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、河流入大海处易形成沙洲 C、一束平行光线照射蛋白质溶液中， 从侧面可以看到光亮的通路 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀,D,12、下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A、胶体外观不均匀 B、胶体不能通过滤纸 C、胶体能通过半透膜 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀,D,13、为了除去蛋白质溶胶中混有的少量的食盐，应该采用的方法是（ ） A、蒸馏 B、过滤 C、渗析 D、分液,C,