专题置换反应和复分解反应

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1、化学专题一一置换反应和复分解反应一. 置换反应一一一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。A+BC=B+AC二. 金属活动顺序表K，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au. 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来， 与氢的位置没有关系； 在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能把氢从它的酸溶液中置换出来; 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 K，Ca, Na因为太活泼，所以初中不考虑； 硝酸、浓硫酸因为是强氧化性酸，所以初中不考虑。三. 复分解反应一一由

2、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。条件：一看反应物：反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水;二看生成物：生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。四. 酸.碱.盐的溶解性1. 酸：全部溶于水；2. 碱： 大多数不溶于水，NH3H2O. KOH. NaOH. Ba (OH) 2溶于水，Ca (OH) 2微溶;3. 盐：OH-:只有 K +、Na +、NH;、Ca2+、Ba2+ 溶.NO-:全溶Cl-:只有AgCl不溶S。；：只有BaS。4不溶CO2-:只有 K +、Na +、NH + 溶微溶：氢氧化钙硫酸钙硫酸银碳酸镁 顺口溜：钾.钠.铉盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；碳

3、酸盐绝大多数不溶于水硫酸盐不溶是硫酸钡，氯化物不溶氯化银；五、四种基本反应类型：1. 化合反应：“多，变“一”2.分解反应：“一，变“多”3. 置换反应：单质+化合物=单质+化合物4.复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物这四种基本反应类型没有包括所有的化学反应.如FeO + 3CO2Fe + 3CO，就不属于上述四种基本反应 类型的一种.例1.判断下列各组物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，若不反应或不生成h2的说明理由.(1) 锌跟稀硫酸(2)铁与氢氯酸(3)锌与硝酸(4)银与盐酸(5)铜与稀硫酸(6) Mg+= +电f例2.金属镍(Ni)锌分别投入其他三种金属X. Y. Z盐溶

4、液中置换反应的结果见下表：上述五种金属的活泼性顺序为.X盐Y盐Z盐Zn无反应有反应有反应Ni无反应无反应有反应例3.把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，观察到铁钉上的锈（锈的主要成分是FeQ）脱落，反应 的化学方程式是，反应一段时间后,在铁钉的表面可观察 到有 生,反应的化学方程式是.例4.有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中 滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A .滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B .滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+C .滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+，不含Cu2

5、+,Ag+D .滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+例5、下列物质能在水溶液中大量共存的是（）A、CuSO4 和 NaOH B、Ba（NO3）2 和 Na2SO4 C 、Na2CO3 和 HCl D、CaCl2 和 KNO3例6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A. CaCO3固体（CaO固体）一高温煅烧B. N2气体（O2气体）通过灼热的铜网C. CO气体（CO2气体）一一依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D. KCl溶液（CaCl2溶液）滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤例7.只用一种试剂不能鉴别出来的一组物质是 （）A.固体：NaOH、NaCl

6、、CaCO3B.溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3C.固体：CuSO.、FeCl、CaClD.溶液：NaOH、Ba （NO ） o H SO,4323224例8.对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析科 学的是（ ）A. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B. 某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C. 某物质完全燃烧产生一种能使石灰水变浑浊的气体和水，证明该物质的组成中一定含有碳.氢.氧 三种元素D .把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳过关训练1. 能由金属跟稀盐酸直接反

7、应制得的盐有（）A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AgNO32. 下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是（）。A. Zn+2HN0 =Zn（N0 ） +H fB. 2NaN0+CuCl =2NaCl+Cu（N0 ）33 22323 2C. CuC03+2NaOH=Cu（OH）2 I+Na2C03D. Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H203. 下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）3A、碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸4.下列反应属于复分解反应的是（）高温A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B、CaCO3

8、=CaO+CO2 fC、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O点燃D、 CH4+2O2=CO2+2H2O5.下列化学方程式书写不正确的是()A. BaCl2+H2SO4=BaSO4l+2HClC、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C. 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2l+2NaClD、Mg(OH)2+Na2CO3=MgCO3l+2Na6. 检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加（）A. AgNO3B. NaOH C. HCl D. KOH7. 用一种试剂一次就能将澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A.无色酚酞B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡

9、溶液8. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物不能用于治疗胃酸过多的是（）A. NaClB. Al（OH）C. CaCOD. Mg（OH）9. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是3（）2A、H+Ba2+NO3-OH-B、H+K+Cl-CO32-C、Na+Ag+NO3-CO32-D、Na+K+OH-SO42-10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+ Na+ SO42- CO32-D、K+ Na+ NO3- SO42-11. 下列各组离子在水中能大量共存的是（）A、Cu2+ NO3- Na+ OH-B

10、、OH- Na+CO32- H+C、Na+ K+ CO32- Cl-D、SO42- OH-K+ NH4+12. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A. CaCO3固体（CaO固体）一高温煅烧B. N2气体（O2气体）通过灼热的铜网C. CO气体（CO2气体）一一依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D. KCl溶液（CaCl2溶液）滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤13. 下列各组溶液中，不用其它任何试剂就能鉴别出来的是 （）A. FeCl、NaOH、HCl、KCl B. BaCl、Na SO Na CO、HCl322423C. CuSO4、NaCl、KNO3、Ba

11、Cl2D. KCl、AgNO3、HCl、HNO314. X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y（NO3）2=Z（NO3）2+Y ； X+Y（NO ）2=X（NO ）2+Y； Z+H2SO4 （稀）=ZSO4+H2 f =X 跟稀 H2SO4不发生反应.则三种金属的活 动性由强到弱的顺序.15. 烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是CaCO ），用适量的稀酸可以除去，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式为.16. 人的胃液里含有大量的，可帮助消化.若胃酸过多，则需服用胃舒平A1（OH ）3或墨鱼骨粉（CaCO ）等药物来治疗.写出有关反应的化学

12、方程 和317. CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。.18. 把足量的盐酸加入到盛有镁粉、铜粉、铁粉、氯化钠和碳酸钙混合物的烧杯里，完全反应后，过滤，在滤纸上剩下的物质是，滤液里的物质，写出有关的化学方程压轴题 1.已知A-E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。（“一”表示两种物质间能发生化学反应，“一”表示两种物质间的转化关系。）ABD请回答:(1) B的化学式是, C的化学式是。(2) C-E发生的反应，属于 应。(填基本反应类型)(3) C与D

13、反应的化学方程式是。2. A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及 反应条件已略去)(1) 若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为， C与D发生的化学反应 (填“是”或“不是”)置换反应。(2) 若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的 干燥剂，则A为，写出BC这一反应的化学方程 3. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl

14、2等)中提取的.主要步 骤如下：(1) 上述步骤中试剂应过量，理由是.(2) 请写出Mg (OH) 2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程 .(3) 无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的 化学式分别为：A，B.4.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探 究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：Ca(NO3)2溶液呈中性。Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3 J+2NaNO3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；你认为可能含有。【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由 。【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中猜想正确甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加少量的稀 盐酸无明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确 (填正确或不正确)，理由。【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑