《球课题3有关相对分子质量的计算第二课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《球课题3有关相对分子质量的计算第二课时.ppt（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、课题3 利用化学方程式的 简单计算（2）,第五单元 化学方程式,华美实验学校化学组 主备人：李双 议课时间：10.29 授课时间：11.2,在想要和得到之间要做到！,学习目标：（1分钟）,1.根据化学方程式计算的解题步骤,2.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键,三个要领： （1）步骤要完整 （2）格式要规范； （3）得数要准确（按要求保留位数）；,三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量 （单位要代入计算过程）；,（1）设未知量,（2）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的相对质量 标出已知量、未知量,（4）列比例式，解比例式,
2、（5）简明地写出答语,自学以下内容：,(4分钟),自学检测1：,加热氯酸钾和二氧化锰混合物18克，一段时间后，停止加热，冷却，剩余固体13.2克，将这13.2克固体放到足够多的水中，充分搅拌后，过滤，得到不溶物3克(二氧化锰不溶于水)，试计算： 1、制得氧气的质量 2、剩余固体的组成及其质量,K:39 O16 Cl35.5,245 x,96 4.8g,x=12.25g,制得氧气的质量为： 18g13.2g-3g=4.8g,解：,设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y。,149 y,96 4.8g,=,y=7.45g,剩余KClO3的质量 =18-3-12.25=2.75g
3、,答：制得氧气的质量为4.8g，剩余固体中MnO2为3g， KCl为7.45g，KClO3为2.75g。,另解：加热后剩余固体的质量为13.2g,其中含有MnO2的质量为3g.反应后生成KCl的质量为7.45g.两者质量之和小于反应后剩余固体的质量.因此反应后有剩余的氯酸钾，其质量为:13.2g7.45g-3g=2.75g,（某物质的质量分数）,(4分钟),学生自学，教师巡视2:,有关含杂质物质的计算。,某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度， 取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。 依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量 剩余固体质量，记录的有关
4、数据如下表（样品中的杂质 不参与化学反应）,试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_。 （2）样品中氯酸钾的质量？氯酸钾的纯度？,某物质的纯度 =,纯物质的质量 样品的总质量,100%,K:39 O16 Cl35.5,氯酸钾的纯度=4.9g/5g100%=98%,自学检测2：（4分钟）,试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_ （2）样品中氯酸钾的质量及纯度？,解：(1) m(O2)=6g-4.08g=1.92g,1.92g,(2)设5g样品中含氯酸钾的质量为x,2KClO3 = 2KCl+3O2,MnO2,245 x,96 1.92g,X=4.9g,答:氯酸钾的纯度为98%,学
5、生讨论，教师点拨（2分钟）,物质的纯度 =,纯物质的质量,100%,杂质3g,纯物质97g,物质（样品）总质量100g,其纯度为97%,物质（样品）的总质量,样品的质量=,纯物质的质量 杂质的质量,在根据化学方程式的计算中，代入的必须是纯物质的质量,（某物资的质量分数）,学生自学，教师巡视3：（4分钟）,某水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数， 取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设杂质不参与反应）有关实验数据如下表：,实验 数据,（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的 质量为_g. （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。有关反应的 化学方程式：CaCO3+2HCl
6、 = CaCl2+H2O+CO2,Ca：40 C：12 O：16 H：1 Cl:35.5,答：该石灰石中CaCO3的质量分数为83.3%,自学检测3：（2分钟）,解：（1）m（CO2）=150g+12g-157.6g=4.4g,（2）设12g样品中CaCO3的质量为x,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,100 x,44 4.4g,X=10g,实验 数据,1. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该石灰石样品进行煅烧实验，反应的化学方程式为： CaCO3 = CaO+CO2（样品中除碳酸钙外，其余成分受热均不发生反应），得到反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如
7、下表,计算：（1）当石灰石完全反应后，生成二氧化碳气体的质量为 g（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。,高温,六.当堂训练 （15分钟）,(必做题),100%,解：（1）二氧化碳的质量=80g-58g=22g,（2）设80g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x,答：80g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%.,2.将氢气和氧气的混合气体共10克点燃，充分反应 后生成9克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是 （ ） A. 2g 8g B. 2.5g 7.5g C . 5g 5g D. 1g 9g,AD,2H2 + O2 = 2 H2O,36,4,1g,32,8g,9g,8g,2g,1g,9g,共10克,相对质量,实际质量,选做题,3.将16克高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4克，则剩余物质是（ ） A.K2MnO4 B. K2MnO4和MnO2 C. KMnO4和K2MnO4 D. KMnO4和K2MnO4和MnO2,D,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2,316 15.8,32 1.6g,87 4.35g,197 9.85g,剩余KMnO4的质量=16-15.8=0.2g,反应生成K2MnO4的质量=9.85g,剩余为MnO2的质量=4.35g,Thank you！,
球课题3有关相对分子质量的计算第二课时.ppt
