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1、电离度影响1、在0.1molmol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。条件变化电离平衡电离度CNH3H2OCNH4+COHnNH3H2OnNH4+nOHPHCH+通氨气加氢氧化钠加氯化铵加水加热加盐酸加氯化铜2在0.1molmol-1的醋酸溶液中，存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。条件变化电离平衡电离度电离平衡常
2、数CCH3COOHCCH3COO-CH+nCH3COOHnCH3COO-nH+PHCOH-加冰醋酸加盐酸加水加热加氢氧化钠加碳酸钠加醋酸钠4.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体时，发生变化相同的是( )A.醋酸的电离程度增大B.溶液的导电性减弱C.溶液中c(H+)增大D.溶液的PH增大5用水稀释 0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）Ac(OH)c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)c(OH) Cc(H+)和c(OH)的乘积 DOH一的物质的量6在某温度下，可逆反应HA=H+A，正反应为吸热反应，电离常数为Ka，Ka=c(H+)c(A)/c(HA)
3、,下列说法正确的是 （ ） AKa越大，表示该弱酸较易电离 BKa越大，表示该弱酸较难电离 CKa随反应物浓度的改变而改变 DKa随温度的升高而增大720时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1molL-1，其电离方程式为H2SH+HS-，HSH+S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是 A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体8向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 （ ） A增强 B减弱 C不变 D为零9化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0
4、.02 molL1的下列各溶液 （ ） 盐酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） A B C D10在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 （ ） A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度11在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 A亚硫酸 B胆矾 C氯水 D盐酸12对某弱酸稀溶液加水稀释，下列叙述不正确的是 （ ） A弱酸的电离程度增大 B溶液的导电性减弱 C弱酸分子的浓度减小 D溶液中的c(OH)减小13将0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀
5、释，下列说法正确的是 ( )A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 B. 溶液中c(H+)增加C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大14在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ）A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液15在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取（ ）A 加入少量CH3COONa固体 B 通入少量氯化氢气体C 提高温度 D 加入少量纯醋酸16 欲使
6、0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液17、要使0.1mol/L氨水的电离度增大，而溶液中氢氧根离子浓度减小，可采取的措施是（ ）A加入等体积的水 B加入等体积浓度的氨水 C加入少量氯化铵晶体 D 加入等体积浓度较大的氨水18将0.1mol/L的醋酸加等体积水稀释，关于稀释的醋酸溶液的下列说法中，错误的是 A电离度增大 B溶液中离子总数增多 C导电性增强 D溶液中醋酸分子减少19用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有 （ ）氢离子的物质
7、的量 氢离子的浓度 氢氧根离子的物质的量浓度CH+/CHAc CHAc/AC-电离度的计算1把2摩尔醋酸溶于水中，发现溶液中有氢离子0.25摩尔，求该醋酸的电离度2 把10摩尔醋酸溶于水中，发现溶液中有醋酸根离子4摩尔，求该醋酸的电离度3把醋酸溶于水，发现溶液中有氢离子2摩尔，醋酸分子20摩尔，求该醋酸的电离度4常温下，1摩尔/升的醋酸PH= 1，求该醋酸的电离度5 常温下，0.2 摩尔/升的氨水 PH=12，求该氨水的电离度6常温下 1摩尔/升 醋酸 100毫升 0.1 摩尔/升 醋酸 1000毫升电离度 电离平衡常数 醋酸物质的量浓度 氢离子物质的量浓度 醋酸物质的量 醋酸根物质的量 氢离
8、子物质的量 醋酸根物质的量浓度 10电离平衡常数的概念以及要点 1、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.10.50.911电离度%0.30.150.10.310电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5AKi1Ki2Ki3 BKi5Ki4Ki3CNaZ溶液中c（H+）= c（OH-） DHX+Y-HY+X-2下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 A电离常数：25时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液 B熔点：离子晶体和金属晶体 CF2和Br2的沸点D25时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数3某
9、同学想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的 （ ）apH b电离度 c电离常数 d溶解度 练习： 1下列醋酸溶液中c(H)最大的是()A20 0.1 mol/L B30 0.1 mol/LC20 0.01 mol/L D30 0.01 mol/L2在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，可采取的措施是()A加NaOH(s) B加盐酸C加蒸馏水 D升高温度3用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(双选)()Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(OH) Dn(O
10、H) 4已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱5 (1)H2S溶于水的电离方程式为_；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(4)若将H2S溶液
11、加热至沸腾，c(H2S)_；(5)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。6 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：(1)“O”点导电能力为零的理由_。(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是。(3)若使C点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选()A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)7 下列溶液导电能力最强的是()A0.1 molL1的氨水100 mLB0.1 m
12、olL1的醋酸50 mLC0.05 molL1的醋酸100 mLD0.05 molL1的硫酸100 mL8 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(多选)()A1 molL1甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱9 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(多选)()ANaOH(s) BH2OCNH4Cl(s) DCH3COONa10在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO
13、3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO311欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(多选)()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg12：关于0.1molL-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是 （ ） 加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。 加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。 加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。 若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小 若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。A、 B、 C、 D、都正确7普通教学
高三化学第一轮复习电离度影响学校材料
