化学下册教案

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1、安徽省歙县桂林中学备课笔记（二一三 二一四学年度第二学期）任课教师 黄岭义 授课学科 化 学 任教年级 九（1）班 二一四年 二 月20112012学年度二学期教学计划姓名黄岭义性别男年龄58任教学科化学任教班级九年级（1）每周班课时数4每周总课时数4同备课组教师姓名 共_4_人使用教材主 教 材辅 助 教 材学 生 练 习 用 书人教版人教版安徽教育出版社教学内容和计划完成 教 学进 度期 中期 末第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸和碱第十一单元：盐 化肥第十二单元：化学与生活进入初中化学全面复习。第一步：教材化学内容；第二步：模块内容；边复习，边练习。学生学业作业要求和布置

2、方式检 查 办 法1、书后作业；2、补充作业；3、基训作业；4、单元综合练习。1、详改；2、详改；3、部分详改；4、详改。学生实验内 容方 式次 数1、5%的氯化钠溶液的配制；2、氧气的制取和性质；3、二氧化碳的制取和性质； 4、粗盐的提纯；5、酸的性质6、碱的性质；7、验证质量守恒定律；一点带面法，利用课余时间，在实验室进行分组实验。达到学生会做为止。公开教学初步打算内容时间公开范围需要何种协作月日综合组在实验室，电视机本学期学科德育教 育安 排活动课兴趣小组小组名称和学生名单：化学实验小组。班内有兴趣的学生46人。活动内容安排：课本中的化学实验。缺差辅导学生名单：辅导安排：本学期教学改革和

3、教学研究的设想一点带面实验教学本学期专题总结初拟 题 目一点带面教学法的启示业务进修内 容 和方 式教 学 进 度 表计划周次起讫日期教学内容作业与实验完成周次12.62.10试卷分析九年级教师会22.13-2.17第八单元：金属和金属材料书面及基训32.20-2.24书面及基训42.27-3.2第九单元：溶液书面及基训53.5-3.9书面及基训63.12-3.16第十单元：酸和碱模考73.19-3.23自选精典练习83.26-3.30第十一单元：盐 化肥自选精典练习94.2-4.6自选精典练习104.9-4.13第十二单元：化学与生活自选精典练习114.16-4.20第一轮复习综合练习册12

4、4.23-4.27第一轮复习综合练习册134.30-5.4第一轮复习综合练习册145.7-5.11第二轮复习自选精典练习155.14-5.18第二轮复习自选精典练习165.21-5.25做模拟试卷自选精典试卷175.28-6.1做模拟试卷自选精典试卷186.4-6.8做模拟试卷自选精典试卷196.11-6.15中考206.18-6.22212223九年级化学下册教学设计第八单元 单元课题 金属和金属材料 第 1课 课题 金属材料 总课时 6 共同备课老师：教学目标：知识与技能：1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系2）了解常见金属的物理性质及合金的特点3）了解物质的性质与用途的关系。过

5、程与方法：1）学习运用观察、实验等方法获取信息2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。情感、态度与价值观：1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。教学重点：金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。课前准备：多媒体使用图片教学过程构思与调整导入、问题设计、学生获取知识的过程、练习设计情景导入： 通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题讲授新课一、常见的金属（板书）展示：常见的金属找出金属共有的物理性质小结：金属的物理性质：1、具有金属光泽，

6、有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞阅读P3表81,讨论并回答下列问题：1为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的 话，可能会出现什么情况？4为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？（从决定物质用途，要考虑哪些因素）小结：1是否具有符合这种要求的性能2价格是否合适3是否美观4是否便利（质量，体积）5是否对人和环境有影响讨论：资料金属之最1、地壳中含量最高的金属元素？2、人体含量最高的金属元素？ 3、导电导热

7、最好的最高的金属？4、熔点最高的金属？ 5、熔点最低的金属？ 二合金(板书)1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金实验探究1：合金和纯金属性质的对比金属材料主要成分光泽和颜色硬度大小对比黄铜片（合金）铜锌黄色黄铜片铜片铜片（纯铜）铜（紫）红色焊锡（合金）铅锡银白色锡焊锡锡（纯锡）锡银白色讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？23、了解常见的合金的性能3阅读: （1）课本P6页表82的内容（2）关于钛合金的性质和用途课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度

8、小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A、用于核潜艇设备的制造；B、用于制造航天设备；C、用来做保险丝；D、可用来制造人造骨。总结：略。板书设计课题一 金属材料一、 金属的物理性质二、 合金教学反思效果较好，课时较紧。九年级化学下册教学设计第八单元 单元课题 金属和金属材料 第 2 课 课题 金属的化学性质 总课时 6 共同备课老师：教学目标：知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3

9、）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感、态度与价值观：通过了解电磁感应转化成发电机这一应用技术的过程，提高学习科学技术的兴趣，认识在创新中科学方法的重要性。教学重点：金属活动性

10、顺序教学难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断课前准备：教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。教学过程构思与调整导入、问题设计、学生获取知识的过程、练习设计引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。问大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？问把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反应的化

11、学方程式请一个同学到黑板上来写问铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。问根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？小结 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。板书金属+氧气金属氧化物问金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？问是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？问 “真金不怕火炼”说明了什么？讲解实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出

12、这些金属的活泼程度，即金属活动性。投影比较刚才提到的这几种金属的活动性。问铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 补充我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸

13、能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。投影展示活动与探究内容在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。安排第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述问通过以上实验，你得出的结论是什么？评价大家回答得都很好。指导阅读欣赏

14、课本图8-13金属与盐酸反应的比较小结 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。板书金属+酸金属化合物+氢气投影比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性过渡大家观察这几个化学方程式投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2问请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？师回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。板书置换反应讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。过渡我们还有没有其他的办法来证明

15、不同金属活动性的相对强弱呢？问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？讲解铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。投影活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。过渡下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。投影展示活动与探究的内容1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？问通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？

16、小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。板书金属+金属化合物新金属化合物+新金属投影比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性讲解经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：板书二、金属活动性顺序投影并讲解金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出

17、来。投影练习下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？小结通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解

18、几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型置换反应。布置作业习题3，4，6，8板书设计一、 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4金属+氧气金属氧化物 金属的活动性：MgAlFe，CuAu2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性：MgZnFeCu置换反应：A+BCAC+B3、

19、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：AlCuAg二、金属活动性顺序教学反思要做好演示实验和多连系生活实际。要求学生金属活动性顺序表。九年级化学下册教学设计第八单元 单元课题 金属和金属材料 第 4-5课 课题 金属资源的利用和保护 总课时 6 共同备课老师：教学目标：知识与技能：知道常见金属在自然界的存在形态。了解炼铁的原理。会根据化学方程式进行含杂质计算。过程与方法：通过实验让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。通过对物质含杂质的计算，培养学

20、生灵活运用知识的能力。情感、态度与价值观：增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。教学重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。教学难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。课前准备：制作多媒体课件。教学过程构思与调整导入、问题设计、学生获取知识的过程、练习设计第一课时 铁的冶炼实验导入教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。交流展示学生出

21、示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。指导阅读阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。讨论分析出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。例题自学【例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁多少吨？ 分析：化学方程式表示的是纯物质间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的

22、氧化铁的质量为：1000t80， 若设生铁的质量为x，则其中纯铁的质量为：x96，根据化学方程式就可得出结果。解：设理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为x Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 1121000t80 x96 160 1121000t80 x96 X=583t答：理论上可以炼出含铁96的生铁583t。指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。例题剖析多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。自主评价学生小组之间、学生自己进行评价，谈

23、谈收获和看法，教师总评。升华训练在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。【作业布置】课本的23页第4、5 第二课时 金属资源的保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。教师引导分析铁

24、锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。动画展示（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。讨论交流结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。小结评价由学生小结本节课的感受和收获。课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇

25、化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。（1）金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？（5）其他。【作业布置】课本第2223页的1、2、3、6题第6-7课时基训讲解测试等板书设计课题三 金属资源的利用和保护1、炼铁的原理和原料 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO22、CO尾气的处理3、金属锈蚀的原因4、金属资源的保护教学反思要求学生规范书写计算格式。九年级化学下册教学设计第九单元 单元课题 溶液 第 1 课 课题 溶液的形成 总课时 7 共同备课老师：教学目标：知识与技能 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

26、2、知道一些常见的乳化现象。3、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。过程与方法：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录，分析实验现象。培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。情感、态度与价值观：培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。教学重点：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。教学难点：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。课前准备：实验用品教学过程构思与调整导入、问题设计、学生获取知识的过程、练习设计情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠

27、、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)教师活动：下面请同学们做：“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙 食盐糖硫酸铜晶体现象 结论 学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：结论是：它们都能溶于水中。教师：还有没有不同的现象和结论的？教师：这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？（可加

28、水、还可加热）教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。（它们的颜色不同，每一种液体都一样，它们都是混合物。）教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？（均一、稳定）联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。（糖水，糖是溶质，水是溶剂。医生打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。）教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定

29、的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？（用水和洗衣粉洗。）教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质现象水碘 水高锰酸钾 汽油碘 汽油高锰酸钾 结论 教师：请一个小组来汇报实验情况。结论是：它们在水中能形成溶液。教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。学生：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结：不同溶质

30、在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管试管内加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油 水、植物油、洗涤剂 教师：请一个小组来汇报实验情况。教师介绍：这就是乳化现象。提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？小结请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。（教师点评）巩固练习同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小

31、论文形式，下节课我们进行交流。教科书P33习题板书设计第九单元 溶液课题1 溶液的形成一、溶液溶液： 一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。溶剂：能溶解其他物质的物质溶质：被溶解的物质1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性3、溶质可以是固体，液体或气体。4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。水是最常见的溶剂。二、乳浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物乳化现象教学反思教学效果良好，能达到预期目标。九年级化学下册教学设计第九单元 单元课题 溶液 第 2-3 课 课题 溶解度 总课时 7 共同备课老师：教学目标：知

32、识与技能：1)了解饱和溶液的涵义。 (2)了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。情感、态度与价值观：通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。教学难点：溶解度概念的形成。课前准备：两个手机、收音机、电源、开关、锉、导线等教学过程构思与调整导入、问题设计、学生获取知识的过程、练习设计（第一课时）：一. 可溶物在一定量的水中能无限溶解吗？ 猜想与假设 实验：（1）在试

33、管或烧杯中加入10ml水，第一次加入一匙（约2克），氯化钠固体观察现象，再加入一匙氯化钠，再加入一匙 （2）在试管或烧杯中加入10毫升水，第一次加入一匙（约2克）硝酸钾固体观察现象。再加入一匙硝酸钾，再加入一匙二. 溶液是怎样分类的呢？ 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。 1. 饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。 2. 在上面的前提条件下，关键看什么？ 溶质是否能继续溶解。 3. 为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。 实验： 现象：硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾。结论：此液为

34、硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾不饱和溶液。练习： 1. 20时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_克。再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为_克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为_克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是_克。 答：根据溶液质量。133，36，136，136。 2. 指出下列各题的错误之处，并加以改正。 （1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 答：在一定温度、一定量的溶剂中，不能继续溶解其它溶质的溶液。 （2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体。 答：不一定，有可能刚好达到饱和。 （3）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一

35、些。 答：依然是不饱和溶液。 （4）在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。 答：不一定，这两种物质的溶解能力有可能不同。 （5）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 答：浓溶液不一定是饱和溶液。三. 饱和溶液浓度一定很大吗？不饱和溶液浓度一定很小吗？ 1. 10ml水+2克食盐：振荡 现象：食盐溶解。 溶液类型：食盐的不饱和溶液。浓度大。 2. 10ml水+0.2克熟石灰，振荡 现象：熟石灰不完全溶解。 溶液类型：熟石灰的饱和溶液。浓度小。 结论：饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系。 （小结一），浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定

36、是不饱和溶液。 （小结二），同一物质，相同温度，在相同溶剂中，饱和溶液比不饱和溶液要浓。练习： 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： （1）非常浓的溶液。 （2）增加该溶质，能继续溶解的溶液。 （3）非常稀的溶液。 （4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。 答案：（4）四. 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗？ 实验：通过实验探究总结：溶液的相互转化。 （第二课时） 如何定量比较溶质在溶剂中溶解质量的多少？一. 溶解度 1. 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。练习： 1. 下列关于溶解度的叙述是否正确，如有错误，指明原因

37、：（ ） （1）100g水中最多能溶解NaCl36g，NaCl的溶解度是36g。 （2）20时，90g水最多能溶解，20时NaCl的溶解度是32g。 （3）20时，100g水中溶解有32gNaCl，20时NaCl的溶解度是32g。 （4）20时，100g水中最多能溶解36gNaCl，20时NaCl的溶解度是36g。 2. 20时，KNO3的溶解度为31.6g，这句话的含义是什么？（从条件、标准、状态、单位、溶剂等五个方面去分析） 通过习题，讨论溶解度概念的五个要素： （1）一定温度； （2）100克溶剂； （3）饱和状态； （4）单位为克； （5）在这种溶剂中。练习： 1. 欲增大硝酸钾在水中

38、的溶解度，适宜的办法是（ ） A. 增加溶剂 B. 升高温度 C. 增加硝酸钾固体 D. 用玻璃棒搅拌 答案：B 2.物质的溶解度与（ ）无关。 A. 溶质、溶剂的多少 B. 温度的高低 C. 溶剂的种类 D. 溶质的种类 答：A 3. 20时硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法正确的是（ ） A. 100g水溶解31.6g硝酸钾一定饱和 B. 20时，100g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾 C. 20时，131.6g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾 D. 此时溶液质量一定是131.6g 答：C 通过习题小结：溶解度和溶解性的比较 溶解性：是定性的表示物质溶解能力的大小，常用易溶、可

39、溶、微溶、难溶来表示。 溶解度：是用具体的数值定量的表示物质在一定温度下，在100g溶剂中的最大溶解能力。 溶解性和溶解度的关系：2. 溶解度曲线 溶解度与温度有关，可用直角坐标系作图表示。书中溶解度曲线根据溶解度曲线所获取的信息 1. 固体物质溶解度随温度的变化趋势 2. 同一物质在不同温度下的溶解度 3. 不同物质在同一温度下的溶解度 4. 同一温度，不同物质不同溶解度比较 5. 溶解度曲线上交点的含义 6. 溶解度曲线上点的含义，曲线外点的含义二. 气体溶解度 气体溶解度与什么因素有关？ 1. 打开汽水盖时，汽水为什么会自动喷出？ 2. 喝汽水以后，为什么会打嗝？ 3. 用什么方法确定汽

40、水中溶有二氧化碳？ 气体溶解度概念：压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在一定体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体溶解度在生活中的应用： 鱼缸中为什么通入空气？ 气体溶解度在生产中的应用：鱼池增氧板书设计课题2 溶解度一、饱和溶液 1饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。 2饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：二、溶解度 1概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 3溶解度曲线的意义：(1)溶解度的三种情况：A大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。B少数物质的溶解度受温度的影响不大

41、，如：NaCl。C极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2。 (2)交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。 (3)影响固体溶解度的因素是：温度。 4气体溶解度：气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响气体溶解度的因素：温度和压强。教学反思讲清概念和影响的因素。九年级化学下册教学设计第九单元 单元课题 溶液 第 4-5 课 课题 溶质的质量分数 总课时 7 共同备课老师：教学目标：知识与技能：过程与方法：情感、态度与价值观：(1).进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的

42、重要意义，增强学习的兴趣。(2).联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算教学难点：配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法。课前准备：有关实验的器材及药品 练习题 相关课件教学过程构思与调整导入、问题设计、学生获取知识的过程、练习设计（第一课时）一、创设情境，导入新课提问：在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同？二、合作交流，共同探究互动1实验95 在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。交流：详见下表 出示课件1试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色1

43、00.510.52蓝色101113深蓝色101.511.5归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低互动2讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。提示： 出示课件21、 计算式为：溶质的质量分数=100%2、 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积溶液的密度互动3 出示课件3讨论交流：在实验95中，三种溶液中溶质的质量分

44、数各是多少？试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数10.51010.54.26%2110119.6%31.51011.513%议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？为什么？互动4 出示课件4实验96按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1109010010%2208010020%互动5学生自学例1，教师巡视指导三、应用迁移，巩固提高，详见练习题 出示课件5四、总结反思1、总结：本节课学习了溶液组成的一种定量表示方法溶质质量分数及其有关计算。2、启示：化学计算有着量的意义。五、作业1、课堂作业

45、2、课外作业（第二课时）一、创设情境，导入新课提问：在生活中，人们是如何配制农药的呢？二、合作交流，共同探究互动1 出示课件1出示例2 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？讨论：解这道题的关键是什么？总结：抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变 出示课件2讲解：解：设需要水x克，则 5098%=（50+x）20% X=195答：需要水195克讨论：如果把50g换成50ml，那么还需要什么条件才能解题？ 出示课件3总结：还需要溶液的密度小结：溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入水的质量之和。互动2实验97配制50克质量分数为6%

46、的NaCl溶液出示实验步骤： 出示课件41.计算配制50克质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl和水的质量NaCl 3克、H20 47克2.用托盘天平称量所需的NaCl，例如烧杯中。3.把水的密度看作1g/cm3,用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。点拔： 出示课件51.使用天平时应注意左物右码2.选择量筒的标准3.注意量筒的读数小结：1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤1）计算；2）称量；3）配制；4）装瓶，贴签。2.仪器：托盘天平，量筒、钥匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒讨论：哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏低？三、应用迁移，巩固提高 详见练习题 出示

47、课件6四、总结反思1、总结：本节课学习了配制一定量溶质质量分数的溶液。2、启示：做实验或解题应规范五、作业1、课堂作业2、课外作业第6-7课时基训讲解测试等板书设计课题3 溶质的质量分数1、 计算式为：溶质的质量分数=100%2、 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积溶液的密度3、 溶液的配制基本步骤 1）计算；2）称量；3）配制；4）装瓶，贴签。教学反思效果较好，要求学生记住和理解计算式和规范书写。九年级化学下册教学设计第十单元 单元课题 酸和碱 第 1-3课 课题 几种常见的酸和碱 总课时 7共同备课老师：教学目标：知识与技能：1说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱（Ca（OH）2、

48、NaOH）的主要性质和用途。2列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。过程与方法：1通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。2通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故情感、态度与价值观：1通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。2通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在

49、使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。3通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。教学重点：1通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。2通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。3通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。教学难点：1通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。2通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。课前准备：多媒体 实验仪器 食醋、石灰水等药品 石蕊、酚酞试剂 植物的花瓣或果实 酒精 教学过程构思与调整导入、问题设计、学生获取知识的过程、练习设计（第一课时）第一板块：指示剂引入、发现、提出问

50、题情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪

51、种是酸，哪种是碱。知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。课件演示指示剂变色规律：画面是一只变色龙，身上写着“石蕊”两个字，跳动着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前，分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中，伸入后相应部位夸张一点适当变大，并变各种颜色，且唱着歌：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那

52、紫衫龙王。”歌声仿我是一只小小鸟，欢快、诙谐，男声唱。师：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。生：创作形式多种，并纷纷展示自己的成果。例如：“我也是一种指指指示剂，我只在遇到碱时才变成红色娘子军。通常在中性环境下我是无色的，就连酸也奈何不了我，无法让我变颜色（仿我是一只小小鸟歌词）。”发现其他指示剂酸碱使指示剂变色的应用学生分组制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。第二板块：几种常见

53、的酸学生真情感受熟悉的物质第一组物质：盐酸、硫酸、硝酸。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，但不能尝。第二组物质：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，尝一尝。探究几种常见的酸教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。 学生讲述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：学生表现出两个亮点：（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：自我提问的问题自主探究结论酸有什么共性？都有酸味、都有酸性在生活中发现有哪些含酸的物质？我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感

54、到酸味。说明它们是含酸的物质。酸有什么作用？酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生活离不开酸。（2）概括学习方法和对教材的建设性意见：记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、态、味、沸、密等”；第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。第三板块：浓硫酸的腐蚀性课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。教师做游戏